衡水中学届高三下学期第一次调考化学.docx

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衡水中学届高三下学期第一次调考化学

衡水中学2016届高三下学期第一次调考

化学

7．下列物质与其用途完全符合的是

①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料

A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨

C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨

8．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1装置用于中和热的测定

B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸

C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．放电时的负极反应为：

Al–3e-+7AlCl4–==4Al2Cl7–

C．充电时的阳极反应为：

Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4

D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA

B．标准状况下，将2.24L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

C．1molNaBH4中含的离子的数目为6NA

D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

11．下列图示与对应的叙述相符的是

图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ

A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：

b＞a＞c

C．图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

12．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）△H＜0

某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。

下列说法正确的是

A．a点的平衡常数小于b点

B．b点，v正（CO2）＝v逆（H2O）

C．a点，H2和H2O物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，v（CO2）不变

13．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。

下列说法不正确的是

A．布洛芬的分子式为C13H18O2

B．布洛芬与苯丙酸互为同系物

C．丁苯丙酸共有12种可能的结构

D．布洛芬能发生加成、取代等反应

26．（15分）查阅资料知：

Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。

Ⅰ．

（1）常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量。

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。

其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

（2）当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）。

a．H2Ob．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d.饱和Na2SO3溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为。

（4）蒸馏时应该选择，操作中应控制的关键实验条件为。

Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：

（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是。

若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：

。

27．（13分）水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。

（1）25℃时，水能按下列方式电离：

H2O＋H2O

H3O＋＋OH－K1＝1.0×10－14

OH－＋H2O

H3O＋＋O2－K2＝1.0×10－36

水中c（O2－）＝mol·L－1（填数值）。

（2）水广泛应用于化学反应。

将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。

有关该实验的解释合理的是。

A．加水使碘和铝粉形成溶液B．水作氧化剂

C．碘粉与铝粉反应是放热反应D．水作催化剂

（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。

ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol·L－1、1.3mol·L－1。

①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和（填化学式）。

②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。

在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3＋）、c（Cu2＋）随pH变化的曲线如下图，其中正确的是（用“A”、“B”填空）。

（已知：

Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20）

③操作Ⅲ为、。

ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为。

⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝。

28．（15分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=－92.4kJ·mol－1

一种利用天然气合成氨的简易流程如下：

天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。

（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是。

（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O（g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①该反应的△H0（填﹥、﹤）。

②图中压强P1P2（填﹥、﹤）。

③200℃时该反应的平衡常数K=（保留一位小数）。

（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是

8NO+7H2O

3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：

；阳极反应式：

；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是。

36．【化学—选修2：

化学与技术】（15分）

淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

按要求回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康。

天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________（填一种物质的名称），其净水作用的原理是_____________________________。

混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。

（2）硬水的软化指的是______________________________________________。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。

若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为_____________。

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2____________g，后加入Na2CO3___________g。

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl-，以及少量的K＋、SO42-。

若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________________________。

37．【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

铜是应用较为广泛的有色金属。

（1）基态铜原子的核外电子排布式为。

（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。

Cu2Zn合金的晶体类型是。

（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。

①该离子中存在的作用力有；

a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力

②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是；

③该离子中N原子的杂化类型有。

（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图。

该化合物的化学式为，O的配位数是。

若该晶胞参数为dnm，该晶体的密度为g/cm3。

38．【化学—选修5：

有机化学基础】（15分）

M是一种重要材料的中间体，结构简式为：

。

合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：

①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

②RCH＝CH2

RCH2CH2OH；

③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。

请回答下列问题：

（1）Y的结构简式是，D中官能团的名称是。

（2）步骤①的反应类型是。

（3）下列说法不正确的是。

a．A和E都能发生氧化反应b．1molB完全燃烧需6molO2

c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应d．1molF最多能与3molH2反应

（4）步骤③的化学方程式为。

（5）步骤⑦的化学反应方程式是。

（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为。

a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

化学参考答案

7、D8、B9、D10、D11、C12、C13、C

26、（除标注外，每空1分，共15分）

（1）液水

（2）黄绿色

（3）d（2分）c（2分）Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+（2分）

（4）①③⑤⑥⑦（2分）控制温度在59℃（或58.8℃）

（5）除去未反应完的溴蒸气在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（2分）

27、（13分）

（1）1.0×10－36mol·L－1（2分）

（2）C、D（2分）

（3）①Fe（OH）3（1分）

28、（15分）

（1）适宜的高温、高压和催化剂（2分）

（2）①＞（2分）

②＜（2分）

③K=69.1（mol·L－1）2（3分）

（3）阴极：

NO+5e-+6H+=N