初中化学式技巧性计算专题复习doc.docx
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初中化学式技巧性计算专题复习doc
求化学式
1,已知由A、B两元素组成的化合物屮，A、B两元素的质量比为7:
3,A、B两元素的相对原子质量之比为7：
2,求该化合物的化学式。
分析：
设该化合物的化学式为AxBy（或BA）,A、B两元素的相对原子质量分別为7a>2ao
7a•x:
2a•y二7:
3
x:
y=2:
3
则该化合物的化学式为AJBs（或B3A2）・
注意：
由于没有给出A、B两元素化合价的正负（止价的元素符号写在前面），答案应该有两个。
2,已知某有机物的相对分子质量为46,其中C、H、O的质量分数分别为52.2%.
13.0%、34.8%,则此有机物的化学式为（）
分析：
先分别求分子中C、H、0元素的相对原子质量总和，再求分子中C、H、0原子的个数，从而确定化学式。
分子中C、H、0元素的相对原子质量总和分别为：
C元素46X52.2%=24.0,H元素46X13.0%=6.0,0元素46X34.8%=16.0
分子中C、H、0原子的个数分别为：
C元素24.0/12=2,11元素6.0/1=6,0元素16.0/16=1
则此有机物的化学式为C2H6O.
3,由FeSOq和Fe/SO）组成的混合物，测得该混合物中S元素的质量分数为a%,则Fe元素的质量分数为（）
分析：
该物质屮共有三种元素Fe、S、0,其屮S元素的质量分数为a%,则0元素的质量分数为（1-3a%）,具体原因如下：
两种物质FeSOq和Fe2（S04）3中:
S、0原子的个数比为1：
4,
S、0元素的质量比为（1X32）：
（4X16）=
（1）：
（2）,
S、0元素的质量分数比也为
（1）：
（2）,
由S元素的质量分数为a%,则0元素的质量分数为（2a%）,
则Fe元素的质量分数为（1-a%-2a%）二（1-3a%）。
4,（NH4）2S>（岡网0（、（NH4）2HPO4三种物质的混合物中，已知N元素的质量分数为28%,求混合物中0元素的质量分数。
分析：
该物质中都有元素N、H、S（或H、P,且HP的相对原子质量总和=1+31=S的相对原子质量=32）,其中N元素的质量分数为28%,则0元素的质量分数为（），请考虑：
（nh4）2s.
（NH4）2S04>
（nh4）2hpot三种物质中:
N、H、S
（或H、P）
原子的个数比为2：
8：
1,
N、H、S
（或H、P）
元素的质量比为2X14：
8X1：
1X32=7：
2：
8,
N、H、S
（或H、P）
元素的质量分数比也为7：
2：
8,
由N元素的质量分数为28%,则H元素的质量分数为8%,S（或H、P）元素的质量分数为32%.
则0元素的质量分数为1-28%-8%-32%二32%。
注意:
可把（NHJ2HP04看成（NHJ2S04o
5,在N的一种氧化物屮N元素与0元素的质量比为7:
20,则该氧化物的化学式可能是（）
A.N20B.N2O3C.NO?
D.N205
分析：
设该氧化物的化学式为NQ.・
14x:
16y=7:
20
x:
y=2:
5
选D.
练习：
实验室分析某N的氧化物，已知其屮N元素的质量分数为36.83%,则正确表示这种N的氧化物的化学式是（）
A.NO,B.NOC.N205D.N203
分析：
方法一
某N的氧化物中N元素的质量分数为（1/3）<36.83%<（2/5）,则该N的氧
化物中N元素与0元素的质量比大于（1/2）,小于（2/3）.
这四种物质中N元素与0元素的质量比分别为：
A.
<（1/2）
>（2/3）
<（1/2）
大于（1/2）,小于（2/3）.
D.N203
N0214X1：
16X2=14：
32=7：
16
B.NO14X1：
16X1=14：
16=7：
8
C.N20514X2：
16X5=28：
80=7：
20
D.N2O314X2：
16X3=28:
48=7：
12方法二
将四个选项分别表示为
A.N204B.N2O2C.N2O5
设这种N的氧化物的化学式是N20y
[14X2/（14X2+16y）]X100%=36.83%
y=3
6,已知元素R化合物的化学式为Rn（SOjm,那么它与N（T形成化合物的化学式为（）o
A.Rn（N03）B.（N03）n
C・R（N03）WnD・R（NO3）2n/B
分析：
设R元素的化合价为+x价.
（+x）•n+（-2）•m二0
x=2m/n
由NO3为-1价，选C・
7,A元素的原子核外有16个电子，B元素的原子最外层有2个电子，则A、
B两元素形成的化合物的化学式为（）。
A.ABB・BAC.B2AD・BA2
分析：
由A元素的原子核外有16个电子，可知原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有6个电子。
A原子易得到2个电子，成为最外层8电子的稳定结构，此时得A=相应的A元素显-2价。
由B元素的原子最外层有2个电子，一般情况下，B原子易失去2个电子,成为最外层8电子的稳定结构，此时得BH相应的B元素显+2价。
则A、B两元素形成的化合物的化学式为BA（正价元素的符号写在前面）.
8,某化合物分子中含有4个原子、14个电子，该化合物的化学式为
（）o
A.S03B.NILC・C2H2D.CIL
分析：
首先排除D选项，因为一个CII4分子中共有5个原子。
A.S03电子数为16X1+8X3=40
B.NH3屯子数为7X1+1X3=10
C・C2H2电子数为6X2+1X2=14
9,还原某金属R的氧化物2.32g,可得到金属1.68g,若已知R的相对原
子质量为56,则此金属氧化物的化学式为（）。
A.R2O3B.RsOtC・RO2D・RO
分析：
由还原某金属R的氧化物2.32g,可得到金属1.68g,可知该氧化物中R、0元素的质量比为1.68：
（2.32-1.68）=1.68：
0.64=21：
8
设此金属氧化物的化学式为RO
56x:
16y=21：
8
x:
y二3：
4
选B。
10,已知猛的一种氧化物中，氧元素质量分数为50.5%,此氧化物的化学式
为（）。
A.MnOB.Mn202C.Mn02D.Mn207
分析：
氧化物中0元素质量分数为50.5%,Mn元素质量分数为49.5%（1-50.5%）,则Mn>0元素的质量比略小于1.
A.MnO0、Mn元素的质量比为55X1：
16X1=55：
16>3
B・Mn2020、Mn元素的质量比为55X2：
16X2=55：
16>3
C.MnO20、Mn元素的质量比为55X1：
16X2=55：
32>1
D・Mn2O70、Mn元素的质量比为55X2：
16X7=55：
56<1
选D.
注意：
该题也可以用一般的方法，即设化学式，用元素的质量分数或元素的质量比（49.5%：
50.5%）具体计算。
11,反应2XY+Y2二2Z中的Z的化学式应为（
A.XY
B.XY2
C.XY:
i
D.XY4
分析：
由质量守恒定律可知，2个Z分子中共有2个X原子和4个Y原子，则1个Z分子中共有1个X原子和2个Y原子，选Bo
判断元素种类.化合价
1,物质NHN）冲共有（）种元素，一个NHMs分子中共有（）个
原子。
分析：
元素只论种类，不说个数。
所以虽然N元素出现两次，仍是一种元素。
该题共有三种元素，即N、H、0元素。
计算原子数时，需要注意元素符号下标没写，原子个数为1.该题一个分子中共有9（1+4+1+3）个原子。
2,蔗糖在充足的氧气屮燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖屮一定有（）
元素，可能有（）元素。
将蔗糖隔绝空气加热生成碳和水，则蔗糖中含有的
元素是（）。
分析:
（1）蔗糖+02
C02
+H20
一定含有c、H元素，0元素
C、0元素
H、0元素
可能含有0元素
（生成物由C、H、中一定含有C、II元素,
0三种元素组成，反应物。
2
可能含有0元素）
中已经有0元素，则蔗糖
（2）蔗糖
隔绝空气加热C
+H20
一定含有c、H、0元素
C元素
H、0元素
3,
）o
已知A的氧化物的化学式为AA,则A的化合价为（
分析:
化合物中正、负化合价代数和为零。
设A的化合价为a,则得到：
ax+（-2）y=0
ax=+2y
a=+—
X
求化合物中微粒个数比
1,Cu2（OH）2CO3中Cu、0、H、C原子个数之比为（2：
5：
2：
l）o
注意：
分别计算Cu、0、H、C原子的总数，再比。
2,由A、B两元素组成的化合物，A与B的质量比为1：
16,相对原子质量
之比为1：
32,则化合物A与B原子个数之比为（）。
分析：
设化合物A与E原子个数的比为x:
y,则
1•x：
32•y=l：
16
得x:
y=2:
1
3,Ng、NO?
、NQs屮0元素的质量相等，求三种物质屮的N原子个数Z比及三种物质的分子个数比。
分析：
由三种物质中0元素的质量相等，及每个0原子的质量相等，可得三种物质中0原子的个数相等。
假如三种物质中0原子的个数为10m,则Ng、NO?
、N2O5三种物质的分子个数为10m、5m^2m,三种物质的分子个数比10：
5：
2；三种物质中的N原子个数之比为10m•2、5m•1、2m•2=20：
5：
4.
求相对原子质量、相对分子质量
1,（NHQ2SO4的相对分子质量=（132）,CuS04•5也0的相对分子质量=（250）o
分析：
前者=（14X1+1X4）X2+32X1+16X4=132
后者=64X1+32X1+16X4+5（1X2+16X1）=250
注意：
对于含有结晶水的化合物，“•”两边分别计算相对分子质量总和（或相对原子质量总和），再相加。
2,mg化学式为R0的氧化物中含有ngR,则R的相对原子质量为（）。
分析：
设R的相对原子质量为r
（1）用元素的质量分数解。
"X寸X1OO%F9
16n
r=
m—n
（2）用元素的质量比计算（简单）。
由题意可知，R、0元素的质量比为n：
（m-n）,则
r:
16二n:
（m-n）
可得r=16n/（m~n）
3,某物质化学式为H2R04,相对分子质量为98,则R的相对原子质量为（32）,该元素1个原子中有16个中子，该元素的符号为（S）。
分析：
设R的相对原子质量为r
lX2+r+16X4=98
可得r=32
由相对原子质量=质子数+中子数，即32=质子数+16
可得，质子数=16,该元素为硫元素（S）o
4,将某金属放在氧气中充分反应生成了一种+3价的金属氧化物，已知该氧化物中含氧47%,求该金属的相对原子质量。
分析：
设该金属的元素符号为R,及+3价的金属氧化物，则氧化物的化学式可表示为R2O3
设该金属的相对原子质量为
2r:
16X3=（1-47%）:
47%
r=27
注意：
（1）该题也可以直接根据元素的质量分数来做。
（2）解题时，应该根据具体的题目确定合适的方法。
求元素、物质的质量比
1，在FeO、Fe20：
^FeQ三种化合物中，与等量的Fe元素结合的0元素的质量比为（）•
分析：
Fe元素质量等量，及每个Fe原子的质量相等，可知Fe原子个数相等。
设Fe原子个数均为6m,可得FeO、Fe2O3>FeQ的微粒个数分别为6m、3m、2ni.从而0原子个数分别为6n）、9m、8m,0原子个数比为6：
9：
8,则0元素的质量比6：
9：
8o
2,要使三氧化二铁（FeA）和四氧化三铁（FeQ）含有相同质量的Fe元素，则FezOs和FeQ的质量之比是多少？
分析：
Fe元素质量等量，及每个Fe原子的质量相等，可知Fe原子个数相等。
设Fe原子个数均为6m,可得Fe-Q'FeQ的微粒个数分别为3m、2m.从而FeG和Fe3（\的质量之比为3m<56X2+16X3）：
2m•（56X3+16X4）=3m*160：
2m・232=30：
29.
3,相同质量的CO和CO?
屮，C元素的质量比为（）。
分析：
假设CO和CO2的质量均为44X28m.
（1）,直接利用元素的质量分数：
C0中C元素为
44X28mX（12/28）X100%=44X12m
CO2中C元素为
44X28mX（12/44）X100%=28X12m
C元素的质量比为
（44X12m）：
（28X12m）=44：
28=11：
7
（2）,利用转化法：
则C0和C0?
的分子个数比为
（44X28m/28）：
（44X28m/44）=44：
28=11：
7
其中C原子个数比为
（11X1）：
（7X1）=11：
7
C、0元素的质量比为
（11X12）：
（7X12）=11：
7
4,当氨肥硝酸钱［NHiNO］和尿素［CO（NH2）2］所含N元素质量相同时，它们的质量比是（）
A.1：
1
B.8：
3
C.4：
3
D.2：
3
分析：
两种所含N元素质量相同，则所含N原子个数相同。
假设所含N原子个数均为2m,则所含[讯也]和[COOffl〉]分子个数均为m.
它们的质量分别为（14X2+1X4+16X3）m=80m>（14X2+1X4+12X1+16XI）m=60m.
它们的质量比为80m：
60m=4：
3.
求元素的质量分数
一，纯物质某元素的质量分数
[（某元素的相对原子质量X化学式中该元素的原子个数）/相对分子质量]X100%=该元素的质量分数
1,求（NH4）2SO4中N元素的质量分数。
[（14X2）/（14X2+1X8+32X1+16X4）]X100%=21.2%
二，不纯物质中某元素的质量分数
不纯物质的质量X不纯物质中纯物质的质量分数X纯物质中某元素的质量分数=不纯物质中该元素的质量
1,求含Fe20360%的铁矿石中Fe的质量分数。
分析：
由以上等式变形可得，
不纯物质中某元素的质量分数=不纯物质中某元素的质量/不纯物质的质量=不纯物质中纯物质的质量分数X纯物质中某元素的质量分数
铁矿石中Fe的质量分数=60%•Fe2（）3中Fe元素的质量分数
=60%[56X2/（56X2+16X3）]X100%=42%
2,已知某Fe©样品中Fe元素质量分数为63%（杂质不含Fe元素），求此样品中Fez。
?
的质量分数。
分析：
样品中Fe的质量分数（63%）=样品中Fe?
。
?
的质量分数XFe2O3中Fe元素的质量分数
样品中Fe?
。
：
的质量分数=63%子[56X2/（56X2+16X3）]=63%子70%=90%
3,下列物质中N元素的质量分数最大的是（）
A.\HHCO3B.（NH^SOtC・NH1NO3D.CO（NH2）2
分析：
（1）可以直接求出四种物质中N元素的质量分数，再进行比较，可得。
（2）下面将求N元素的质量分数转化为求N元素与其他元素的质量比，进行比较。
NH4HCO3中N元素与其他元素的质量比为
14X1：
（1X5+12X1+16X3）=14X2：
130
（NH4）2S0t中N元素与其他元素的质量比为
14X2：
（1X8+32X1+16X4）=14X2：
104
\H八0：
j中N元素与其他元素的质量比为
14X2：
（1X4+16X3）=14X2：
52
CO（NH2）2屮N元素与其他元素的质量比为
14X2：
（12X1+16X1+1X4）=14X2：
32
在四个比值中，前面部分相同,后面部分越小，说明其他元素占的比例越小，则N元素占的比例越大，N元素的质量分数越大。
练习：
下列物质中Fc元素的质量分数最高的是（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe30iD.FeS
分析：
（1）可以直接求出四种物质中Fe元素的质量分数，再进行比较，可得。
（2）下面将求Fc元素的质量分数转化为求Fc元素与其他元素的质量比，
进行比较。
A.FeO
56X1：
16X1=56X6：
16X6
B.Fe203
56X2：
16X3=56X6：
16X9
C.Fe：
O
56X3：
16X4=56X6：
16X8
D.FeS
56X1：
32X1=56X1：
16X2=56X6：
16X12
在四个比值中，前面部分相同，后面部分有一个因数相同，另一个因数越小，说明0（或S）元素占的比例越小，则Fe元素占的比例越大，Fe元索的质量分数越大。
4,含下列杂质的FeO粉末，测知其含032.5%,这种杂质可能是（）
A.CuOB.CuC.FeD.Si02
分析：
由于纯净的Fc/）3中0元素的质量分数为（16X3）/（56X2+16X3）=30%,而FeQ粉末中0元素的质量分数为32.5%,说明杂质中0元素的质量分数比纯净的FeQ,中0元素的质量分数大（准确地说，比32.5%还要大）。
下面将比较这三种物质中0元素的质量分数，转化为比较0元素与其他元素的质量比。
FeQ屮0元素与其他元素的质量比为
16X3：
56X2=16X3：
112=16X6：
224
CuO中0元素与其他元素的质量比为
16X1：
64X1=16X1：
64=16X6：
384
Si。
2中0元素与其他元素的质量比为
16X2：
28X1=16X6：
84
在三个比值中，前面部分相同,后面部分越小，说明其他元素占的比例越小，则0元素占的比例越大，0元素的质量分数越大。
考虑到Cu、Fc中0元素的质量分数为0,且只有一种物质中0元素的质量分数比FeQ中0元素的质量分数大，所以选D。
练习：
含下列物质的NH4NO3，测知含N元素40%,则含有（）
A.XHtHCOaB.（NH,）2S04C.NH.ClD・CO（NH2）2
分析：
由于纯净的NHA'03中N元素的质量分数为[（14X2）/（14X2+1X4+16X3）]X100%=35%,而混合物屮N元素的质量分数为40%,说明杂质屮N元素的质量分数比纯净的NH小Q中N元素的质量分数大（准确地说，比40%还要大）。
下面将比较这五种物质中N元素的质量分数，转化为比较N元素与其他元素的质量比。
NH4NO3中N元素与其他元素的质量比为
14X2：
（1X4+16X3）=14X2：
52
NHJICOb屮N元素与其他元素的质量比为
14X1：
（1X5+12X1+16X3）=14X1：
65=14X2：
130
（XH.}）2S0i中N元素与其他元素的质量比为
14X2：
（1X8+32X1+16X4）=14X2：
104
NHtCl屮N元素与其他元素的质量比为
14X1：
（1X4+35.5X1）=14X2：
（1X8+35.5X2）=14X2：
79
CO（NH2）2中N元素与其他元素的质量比为
14X2：
（12X1+16X1+1X4）=14X2：
32
在五个比值中，前面部分相同,后面部分越小，说明其他元索占的比例越小，则N元素占的比例越大，N元素的质量分数越大。
考虑到只有一种物质中N元素的质量分数比NH4N03中N元素的质量分数大，所以选D。
5,含S、0元素的某气体，测知0元素的质量分数为60%,则该气体的可能
组成是（）、（）、（）。
分析：
（1）,（）2中0元素的质量分数为100%；
（2）,S02中0元素的质量分数为L（16X2）/（16X2+32Xl）]X100%=50%；
（3）,SO3中0元素的质量分数为[（16X3）/（16X3+32X1）]X100%=60%；
则该气体的可能组成是S（）3；SO?
和S03>SO2、O20
6,C0?
与CO的混合气体中，若测得含C36%,求C0?
的质量分数.
分析：
（1）直接法
设C02的质量分数为x,则C0的质量分数为1-x,
[（12/44）X100%]x+[（12/28）X100%]（1-x）二36%
x二44%
（2）转化法
元素的质量分数一元素的质量比一原子的个数比一分子个数比一物质的质量比
由含C元素36%,可知含0元素64%（1-36%）・
则C、0元素的质量比为36%：
64%=36：
64,从而C、0原子的个数比为
（36/12）：
（64/16）=3：
4
可将CO?
与C0的混合气体中的C、0原子看作C0中的C、0原子与0原子,则C0与0原子个数比为3：
1,从而g与C0的分子个数比为1：
2,CO?
与C0的质量比为1X44；2X28=11；14,CO?
的质量分数（11/25）XI00%=44%
7,由红磷（P）、氧化铜（CuO）、氧化亚铜（CU2O）组成的混合物中，测得Cu元
素的质量分数为64%,则混合物中红磷（P）的质量分数可能为（）
A.16%B.76%C.26%D.36%
分析：
在CuO中，Cu、0元素的质量比为64：
16,Cu、0元素的质量分数比为64：
16,Cu元素的质量分数为64%,则0元素的质量分数为16%.
在CugO中，Cu、0元素的质量比为（64X2）：
16=64：
8,Cu、0元素的质量分数比为64：
8,Cu元素的质量分数为64%,则0元素的质量分数为8%.
则由红磷（P）、氧化铜（CuO）、氧化亚铜（C112O）组成的混合物中，0元素的质量分数为8%〜16%,Cu、0元素的质量分数为72%〜80%,混合物屮红磷（P）的质量分数为20%〜28%.
8,用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为FeA，杂质不含铁）炼铁，若口产120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？
分析：
赤铁矿中Fe元素的质量等于所得纯净的Fe的质量。
设每天消耗赤铁矿的质量为X.
（1-30%）x•[56X2/（56X2+16X3）]X100%=120I
x=244.9t
9,R、X两元素形成多种化合物，在RX中R元素的质量分数为49.7%,则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是（）
A.RX2B.R2X3C.R2XD.R2X5
分析：
由RX中R元素的质量分数为49.7%（~50%）,可知R、X的和对原子质量大约相等，则
A.RX2
R、X元
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