初中化学式技巧性计算专题复习doc.docx

1、初中化学式技巧性计算专题复习doc求化学式1, 已知由A、B两元素组成的化合物屮，A、B两元素的质量比为7 : 3, A、 B两元素的相对原子质量之比为7 ： 2,求该化合物的化学式。分析：设该化合物的化学式为AxBy （或BA）, A、B两元素的相对原子质量分別为 7a 2ao7a x:2a y二7 : 3x:y=2 : 3则该化合物的化学式为AJBs （或B3A2）注意：由于没有给出A、B两元素化合价的正负（止价的元素符号写在前面），答案 应该有两个。2, 已知某有机物的相对分子质量为46,其中C、H、O的质量分数分别为52.2%.13.0%、34.8%,则此有机物的化学式为（ ）分析：先

2、分别求分子中C、H、0元素的相对原子质量总和，再求分子中C、H、0 原子的个数，从而确定化学式。分子中C、H、0元素的相对原子质量总和分别为：C 元素 46X52. 2% =24. 0, H 元素 46X 13. 0% =6. 0, 0 元素 46 X34.8% = 16.0分子中C、H、0原子的个数分别为：C 元素 24.0/12 = 2, 11 元素 6. 0/1=6, 0 元素 16.0/16=1则此有机物的化学式为C2H6O.3, 由FeSOq和Fe/SO）组成的混合物，测得该混合物中S元素的质量分数 为a %,则Fe元素的质量分数为（）分析：该物质屮共有三种元素Fe、S、0,其屮S元

3、素的质量分数为a%,则0元 素的质量分数为（1-3 a %）,具体原因如下：两种物质FeSOq和Fe2（S04）3中:S、0原子的个数比为1： 4,S、0 元素的质量比为（1X32）： （ 4X16） = （1）： （2）,S、0元素的质量分数比也为（1）： （2）,由S元素的质量分数为a %,则0元素的质量分数为（2 a%）,则Fe元素的质量分数为（1- a %-2 a % ）二（1-3 a % ）。4, （NH4）2S （岡网0（、（NH4）2HPO4三种物质的混合物中，已知N元素的质量 分数为28%,求混合物中0元素的质量分数。分析：该物质中都有元素N、H、S （或H、P,且HP的相对原

4、子质量总和= 1+31=S 的相对原子质量= 32）,其中N元素的质量分数为28%,则0元素的质量分数为 （ ），请考虑：（nh4）2s.（NH4）2S04（nh4） 2hpo t三种物质中:N、H、S（或 H、P）原子的个数比为2： 8： 1,N、H、S（或 H、P）元素的质量比为2X14： 8X1： 1X32 = 7： 2： 8,N、H、S（或 H、P）元素的质量分数比也为7： 2： 8,由N元素的质量分数为28%,则H元素的质量分数为8%, S （或H、P）元 素的质量分数为32%.则0元素的质量分数为1-28% -8%-32%二32%。注意:可把（NHJ 2HP04 看成（NHJ 2S

5、04o5, 在N的一种氧化物屮N元素与0元素的质量比为7 : 20,则该氧化物的 化学式可能是（）A. N20 B. N2O3 C. NO? D. N205分析：设该氧化物的化学式为NQ.14x : 16y=7 : 20x : y=2 : 5选D.练习：实验室分析某N的氧化物，已知其屮N元素的质量分数为36. 83%,则正确 表示这种N的氧化物的化学式是（）A. NO, B. NO C. N205 D. N203分析：方法一某N的氧化物中N元素的质量分数为（1/3） 36. 83% （2/5）,则该N的氧化物中N元素与0元素的质量比大于(1/2),小于(2/3).这四种物质中N元素与0元素的质

6、量比分别为：A. (2/3) 0元素的质量比略小于1.A. MnO 0、Mn 元素的质量比为 55X1： 16X1=55： 163B Mn202 0、Mn 元素的质量比为 55X2： 16X2 = 55： 163C. MnO2 0、Mn 元素的质量比为 55X1： 16X2 = 55： 321D Mn2O7 0、Mn 元素的质量比为 55X2： 16X7 = 55： 56 FeQ的微粒个数分别为6m、3m、 2ni.从而0原子个数分别为6n)、9m、8m, 0原子个数比为6： 9： 8,则0元素的 质量比6： 9： 8o2,要使三氧化二铁(FeA)和四氧化三铁(FeQ)含有相同质量的Fe元素，

7、 则FezOs和FeQ的质量之比是多少？分析：Fe元素质量等量，及每个Fe原子的质量相等，可知Fe原子个数相等。设Fe原子个数均为6m,可得Fe-QFeQ的微粒个数分别为3m、2m.从而FeG 和 Fe3(的质量之比为 3m (14X2+1X4+12X1+16 XI) m=60m.它们的质量比为80m： 60m=4： 3.求元素的质量分数一，纯物质某元素的质量分数(某元素的相对原子质量X化学式中该元素的原子个数)/相对分子质量 X 100% =该元素的质量分数1, 求(NH4) 2SO4中N元素的质量分数。(14X2) / (14X2+1X8+32X1 + 16X4) X100%=21.2%二

8、，不纯物质中某元素的质量分数不纯物质的质量X不纯物质中纯物质的质量分数X纯物质中某元素的质量 分数=不纯物质中该元素的质量1, 求含Fe20360%的铁矿石中Fe的质量分数。分析：由以上等式变形可得，不纯物质中某元素的质量分数=不纯物质中某元素的质量/不纯物质的质量 =不纯物质中纯物质的质量分数X纯物质中某元素的质量分数铁矿石中Fe的质量分数=60 % Fe2()3中Fe元素的质量分数= 60% 56X2/ (56X2+16X3) X100%=42%2, 已知某Fe样品中Fe元素质量分数为63% (杂质不含Fe元素)，求此 样品中Fez。?的质量分数。分析：样品中Fe的质量分数(63%)=样品

9、中Fe?。?的质量分数XFe2O3中Fe元素 的质量分数样品中 Fe?。：,的质量分数=63%子56X2/ (56X2+16X3) =63%子70% =90%3, 下列物质中N元素的质量分数最大的是( )A. HHCO3 B. (NHSOt C NH1NO3 D. CO (NH2) 2分析：(1) 可以直接求出四种物质中N元素的质量分数，再进行比较，可得。(2) 下面将求N元素的质量分数转化为求N元素与其他元素的质量比，进 行比较。NH4HCO3中N元素与其他元素的质量比为14X1： (1X5+12X1 + 16X3) =14X2： 130(NH4)2S0t中N元素与其他元素的质量比为14X2

10、： (1X8+32X1+16X4) =14X2： 104H八0：j中N元素与其他元素的质量比为14X2： (1X4+16X3) =14X2： 52CO (NH2) 2屮N元素与其他元素的质量比为14X2： (12X1+16X1+1X4) =14X2： 32在四个比值中，前面部分相同,后面部分越小，说明其他元素占的比例越小， 则N元素占的比例越大，N元素的质量分数越大。练习：下列物质中Fc元素的质量分数最高的是()A. FeO B. Fe2O3 C. Fe30i D. FeS分析：(1) 可以直接求出四种物质中Fe元素的质量分数，再进行比较，可得。(2) 下面将求Fc元素的质量分数转化为求Fc元

11、素与其他元素的质量比，进行比较。A. FeO56X1：16X1 = 56X6：16X6B. Fe20356X2：16X3 = 56X6：16X9C. Fe：O56X3：16X4 = 56X6：16X8D. FeS56X1：32X 1 = 56X 1：16X2 = 56X6： 16X12在四个比值中，前面部分相同，后面部分有一个因数相同，另一个因数越小， 说明0 (或S)元素占的比例越小，则Fe元素占的比例越大，Fe元索的质量分 数越大。4, 含下列杂质的FeO粉末，测知其含0 32.5%,这种杂质可能是 ( )A. CuO B. Cu C. Fe D. Si02分析：由于纯净的Fc/)3中0元

12、素的质量分数为(16X3)/(56X2+16X3)=30%, 而FeQ粉末中0元素的质量分数为32. 5%,说明杂质中0元素的质量分数比纯 净的FeQ,中0元素的质量分数大(准确地说，比32.5%还要大)。下面将比较这三种物质中0元素的质量分数，转化为比较0元素与其他元素 的质量比。FeQ屮0元素与其他元素的质量比为16X3： 56X2=16X3： 112 = 16X6： 224CuO中0元素与其他元素的质量比为16X1： 64X1 = 16X1： 64=16X6： 384Si。2中0元素与其他元素的质量比为16X2： 28X1 = 16X6： 84在三个比值中，前面部分相同,后面部分越小，说

13、明其他元素占的比例越小， 则0元素占的比例越大，0元素的质量分数越大。考虑到Cu、Fc中0元素的质量分数为0,且只有一种物质中0元素的质量 分数比FeQ中0元素的质量分数大，所以选D。练习：含下列物质的NH4NO3 ，测知含N元素40%,则含有()A. XHtHCOa B. (NH,) 2S04 C. NH.Cl D CO (NH2) 2分析：由于纯净的NHA03中N元素的质量分数为(14X2) / (14X2+1X4+16X 3) X100%=35%,而混合物屮N元素的质量分数为40%,说明杂质屮N元素的 质量分数比纯净的NH小Q 中N元素的质量分数大(准确地说，比40%还要大)。下面将比较

14、这五种物质中N元素的质量分数，转化为比较N元素与其他元素 的质量比。NH4NO3中N元素与其他元素的质量比为14X2： (1X4+16X3) =14X2： 52NHJICOb屮N元素与其他元素的质量比为14X1： (1X5+12X1 + 16X3) =14X1： 65 = 14X2： 130(XH.)2S0i中N元素与其他元素的质量比为14X2： (1X8+32X1+16X4) =14X2： 104NHtCl屮N元素与其他元素的质量比为14X1： (1X4+35.5X1) =14X2： (1X8+35.5X2) =14X2： 79CO(NH2)2中N元素与其他元素的质量比为14X2： (12X

15、1+16X1+1X4) =14X2： 32在五个比值中，前面部分相同,后面部分越小，说明其他元索占的比例越小， 则N元素占的比例越大，N元素的质量分数越大。考虑到只有一种物质中N元素的质量分数比NH4N03中N元素的质量分数 大，所以选D。5, 含S、0元素的某气体，测知0元素的质量分数为60%,则该气体的可能组成是( )、( )、( )。分析：(1) , ()2中0元素的质量分数为100%；(2) ,S02 中 0 元素的质量分数为L(16X2)/(16X2+32Xl)X100%=50%；(3) ,SO3 中 0 元素的质量分数为(16X3)/(16X3+32X 1)X 100%=60%；则

16、该气体的可能组成是S()3； SO?和S03 SO2、O206, C0?与CO的混合气体中，若测得含C36%,求C0?的质量分数.分析：(1) 直接法设C02的质量分数为x,则C0的质量分数为1-x,(12/44) X100% x+ (12/28) X100% (1 -x)二36%x 二 44%(2) 转化法元素的质量分数一元素的质量比一原子的个数比一分子个数比一物质的质 量比由含C元素36%,可知含0元素64% (1-36%)则C、0元素的质量比为36%： 64%=36： 64,从而C、0原子的个数比为(36/12)： (64/16) =3： 4可将CO?与C0的混合气体中的C、0原子看作C

17、0中的C、0原子与0原子, 则C0与0原子个数比为3： 1,从而g与C0的分子个数比为1： 2, CO?与C0 的质量比为 1 X44； 2X28=11； 14, CO?的质量分数(11/25) XI00%=44%7, 由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(CU2O)组成的混合物中，测得Cu元素的质量分数为64%,则混合物中红磷(P)的质量分数可能为( )A. 16% B. 76% C. 26% D. 36%分析：在CuO中，Cu、0元素的质量比为64： 16, Cu、0元素的质量分数比为64：16, Cu元素的质量分数为64%,则0元素的质量分数为16%.在CugO中，Cu、0元素的质量

18、比为(64X2)： 16 = 64： 8, Cu、0元素的质 量分数比为64： 8, Cu元素的质量分数为64%,则0元素的质量分数为8%.则由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(C112O)组成的混合物中，0元素的质 量分数为8%16%, Cu、0元素的质量分数为72%80%,混合物屮红磷(P)的质 量分数为20%28%.8, 用杂质的质量分数为30%的赤铁矿(主要成份为FeA，杂质不含铁)炼 铁，若口产120t铁(假设为纯净的铁)，理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？分析：赤铁矿中Fe元素的质量等于所得纯净的Fe的质量。设每天消耗赤铁矿的质量为X.(1-30%) x 56X2/ (56X2+16X3) X 100%= 120 Ix = 244. 9 t9, R、X两元素形成多种化合物，在RX中R元素的质量分数为49. 7%,则下 列化合物中R元素质量分数大于43%的是()A. RX2 B. R2X3 C. R2X D. R2X5分析：由RX中R元素的质量分数为49. 7% (50%),可知R、X的和对原子质量大 约相等，则A. RX2R、X元