学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高一上学期第二次月考化学卷.docx
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学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高一上学期第二次月考化学卷
2017-2018学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高一上学期第二次月考化学卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Mn-55Cu-64
一.选择题(本题共30小题,每小题只有一个选项符合题意。
1—10小题,每小题1分,11—30小题,
每小题2分,共50分)
1.东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。
这一方法开创了人类文明史
上湿法冶金的先河。
其中涉及的化学反应类型是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.下列物质的分离方法不正确的是( )
A.用过滤的方法除去食盐中泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用分液漏斗分离苯和水
3.下列叙述中正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价升降
B.在氧化还原反应中,金属单质一定是还原剂
C.有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A.
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与CO2反应产生O2
B.
Al2O3常用作耐火材料
Al2O3熔点高
C.
FeCl3溶液可用于刻制
印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.
Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药
这是利用氢氧化铝的两性
5.下列有关焰色反应叙述正确的是( )
A.所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色
B.焰色反应是化学变化
C.连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
D.若样品灼烧呈黄色,判断一定有钠元素,但不能排除含有其他金属元素
6.下列反应都有水参加,其中属于氧化还原反应,而水既不做氧化剂,又不做还原剂的是()
A.Na2O+H2O=2NaOHB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O
CO+H2↑
7.下列有关叙述正确的是()
A.氧化钠晶体和过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比相同
B.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物
C.Fe2O3是碱性氧化物,可与水反应生成Fe(OH)3
D.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
8.从平时学生实验中我们发现,同学们在进行实验时,出现许多不正确的操作方式,希望同学们在今后的实验中,克服不规范的操作。
请找出下列图示中正确的实验操作()
9.下列实验现象或表述正确的是( )
A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,无明显现象
C.铁丝在氧气中燃烧时火星四射,有黑色Fe203固体生成
D.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红色,振荡后又褪色
10.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是()
A.容量瓶使用前有少量蒸馏水
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.在转移过程中有溶液撒在外面
D.俯视确定凹液面与刻度线相切
11.人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒,服用维C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( )
A.维C将Fe3+还原成Fe2+B.维生素C是氧化剂
C.亚硝酸盐是还原剂D.亚硝酸盐被氧化
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.把钠投入到硫酸铜溶液中:
Cu2++2Na=Cu+2Na+
B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:
OH—+HCO3—=CO2↑+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中加入新制氯水:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
13.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.过氧化钠与水反应,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
C.标准状况下,22.4LH2O中含有的分子数为NA
D.1mol氧气与足量金属钠反应转移电子数为0.4NA
14.下列溶液中所含的Cl—物质的量浓度最大的是()
A.200mL2mol·L-1KCl溶液B.100mL2mol·L-1AlCl3溶液
C.500mL1mol·L-1MgCl2溶液D.300mL1mol·L-1FeCl3溶液
15.下列各组中的两种物质作用,反应条件(如温度等)或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是( )
A.Na和O2B.AlCl3和NaOHC.NaOH和CO2D.Na2O2和CO2
16.对于反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()
A.1:
2B.2:
1C.3:
1D.1:
3
17.有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I—、Cl—共存,要除去I—而不使Fe2+和Cl—的量减少,可加入的试剂是()
A.FeCl3
B.KMnO4
C.Cl2
D.HCl
18.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )
A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
C.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将氧化铝先溶于盐酸中,之后通入足量的CO2
19.下列混合物分离(或除杂)的方法不正确的是()
A.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH除去
B.Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
C.FeCl2溶液中混有少量FeCl3的杂质可加入铁粉将其除去
D.Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3可加入适量盐酸除去
20.在以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热 ②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时,先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥进行分液操作时,先取下分液漏斗上口的玻璃塞,然后再慢慢旋开活塞.
A.①②③⑤B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部
21.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。
已知甲烧杯的溶液显蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()
A.Cu2+、H+、SO42-B.CO32-、OH-、SO42-C.Na+、OH-、CO32-D.Na+、H+、SO42-
22.已知离子反应:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,则R元素在RO3n-中的化合价是()
A.+1B.+2C.+4D.+5
23.将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,则X和Y分别可能是( )
A.铝和烧碱溶液B.钠和氯化铝溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸
24.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应是氧化还原反应,发生化合价变化的有三种元素
B.0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L
C.O2得电子,发生的是还原反应
D.由此反应可知,化合反应一定是氧化还原反应
25.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其他反应物省略),则X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ③AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2
A、①②③B、②③C、①③D、①②
26.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是( )
A.Cu2+ 和Fe2+ B.H+ 和Cu2+ C.Fe3+ 和Fe2+ DFe2+ 和Mg2+
27.常温常压下,用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球,其中气体为CO的是
A.AB.BC.CD.D
28.将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )
A.6∶3∶2B.2∶1∶1C.3∶1∶1D.1∶1∶1
29.将某铁铝合金样品等分成两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积之比为3∶2,则样品中铁、铝的物质的量之比为( )
A.3∶2 B.2∶1C.3∶4D.4∶3
30.向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为()
A.8.5mL B.15mLC.17.5mLD.27.5mL
二、非选择题(本题包括5个小题,共50分)
31.(14分)已知下列九种物质:
①H2O,②Al,③CO2,④盐酸,⑤硫酸钡,⑥NaOH⑦饱和FeCl3溶液,⑧氨水,⑨乙醇。
根据上述提供的物质,回答下列问题:
(1)属于电解质的是(填序号),属于非电解质__________(填序号)。
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH−===H2O,则该反应的化学方程式为。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________(填序号),反应的离子方程式为_________________________。
(4)Al和Na的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无固体残留物存在,请用两个离子方程式表示其变化:
;_________。
32.(10分)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
反应化学方程式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
(1)上述反应中氧化剂是________(填化学式),被氧化的元素是________(填元素符号)。
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)
A.氧化性B.氧化性和酸性C.还原性和酸性D.酸性
(3)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(4)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________。
33.(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)__________________;
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,与实验III相比,实验IV的优点是_____;
(填选项序号)
A.IV比III复杂B.IV比III安全
C.IV比III操作简便D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是___________________;
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
当碳酸氢钠溶液过量时,其离子方程式为。
34.(14分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。
已知:
A是金属单质,B为淡黄色粉末,C在常温下为无色液体,J为红褐色固体。
请写出:
(1)A的化学式:
A
(2) 检验溶液E是否变质的方法 。
(3)固体K的一种用途。
(4) 反应①的离子方程式 。
(5)物质H转化为物质J的现象为,反应②的化学方程式为。
(6) 反应③ 的化学方程式 。
35.计算题(请写出计算过程,共4分)
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
取足量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。
请计算:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为多少克?
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为多少摩尔?
市酒钢三中2017-2018学年第一学期第二次考试
高一化学答题卷
31.(14分)
(1),_。
(2)。
(3),。
(4),
_________。
32.(10分)
(1),。
(2).
(3).
(4)。
33.(8分)
(1)__________________;
(2);
(3);
(4);
34.(14分)
(1);
(2) 。
(3)。
(4)。
(5),
。
(6) 35.计算题(请写出计算过程,共4分)
市酒钢三中2017-2018学年第一学期第二次考试
高一化学试题答案
一.选择题(本题共30小题,每小题只有一个选项符合题意。
1—10小题,每小题1分,11—30小题,每小题2分,共50分)
1.C2.C3.B4.D5.D6.C7.A8.B9.D10.D
11.A12.D13.A14.B15.D16.A17.A18.C19.D20.D
21.C22.D23.B24.C25.A26.D27.B28.B29.C30.D
二.非选择题(本题包括5个小题,共50分)
31.(每空2分,共14分)
(1)①⑤⑥,③⑨
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)①⑦,Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
32.(每空2分,共10分)
(1)K2Cr2O7,C
(2)D(3)4.48L(4)略
33.(每空2分,共8分)
(1)II,
(2)D (3)NaHCO3(4)2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-
34.(每空2分,共14分)
(1) Fe
(2)取少量E溶液于试管中,加入硫氰化钾溶液,若溶液变红色,则变质,无明显变化则没变质。
(3)红色油漆或涂料或炼铁原料
(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(5)白色沉淀迅速转化为灰绿色,最后变为红褐色。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(6)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4 +4H2 ↑
35.(每一小问2分,共4分)
(1)43.5g,
(2)1mol