学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高一上学期第二次月考化学卷.docx

1、学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高一上学期第二次月考化学卷2017-2018学年甘肃省嘉峪关市酒钢三中高一上学期第二次月考化学卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na- 23 Mg -24 Al -27 Cl -35.5 Fe- 56 Mn -55 Cu -64 一选择题（本题共30小题，每小题只有一个选项符合题意。110小题，每小题1 分，1130小题，每小题2分，共50分） 1.东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反

2、应2.下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐中泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用分液漏斗分离苯和水3.下列叙述中正确的是（）A氧化还原反应的本质是化合价升降B在氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂C有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与CO2反应产生O2BAl2O3常用作耐火材料Al2O3熔点高CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2

3、Fe3Cu=2Fe2Cu2DAl(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药这是利用氢氧化铝的两性5.下列有关焰色反应叙述正确的是（）A所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B焰色反应是化学变化C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含有其他金属元素6.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）ANa2O + H2O = 2NaOH B2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CC12 + H2O = HC1O + HC1 DC + H2O CO + H2 7.下列有关叙述正确的是( )A.氧化钠晶

4、体和过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比相同B.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物C.Fe2O3是碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中8. 从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）9.下列实验现象或表述正确的是()A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，无明显现象C.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色Fe203固体生成D.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红色，

5、振荡后又褪色10.配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前有少量蒸馏水 B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.在转移过程中有溶液撒在外面 D.俯视确定凹液面与刻度线相切11.人体中正常的血红蛋白中含有Fe2 ，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2转化为高铁（Fe3）血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A维C将Fe3还原成Fe2 B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐是还原剂 D亚硝酸盐被氧化 12.下列离子方程式书写正确的是( )A把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2+2Na=Cu+2NaB烧碱溶液与小苏

6、打溶液混合：OH+HCO3=CO2+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中加入新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A过氧化钠与水反应，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2NAB物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NAC标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NAD1 mol氧气与足量金属钠反应转移电子数为0.4NA 14.下列溶液中所含的Cl物质的量浓度最大的是( )A.200mL 2molL-1 KCl溶液 B.100mL 2molL-1

7、 AlCl3溶液C.500mL 1molL-1 MgCl2溶液 D.300mL 1molL-1 FeCl3溶液15.下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A. Na和O2 B.AlCl3和NaOH C.NaOH和CO2 D.Na2O2和CO216.对于反应：3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A.1：2 B.2：1 C.3：1 D.1：317有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32KMnO4 + 1

8、6HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不使Fe2和Cl的量减少，可加入的试剂是（ ）AFeCl3BKMnO4CCl2DHCl18.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A将氧化铝溶于水 B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D将氧化铝先溶于盐酸中 ，之后通入足量的CO2 19. 下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）AFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH除去BNa2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯CFeCl2溶液中混有

9、少量FeCl3的杂质可加入铁粉将其除去DNa2SO4溶液中混有少量Na2CO3可加入适量盐酸除去20在以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞A B C D全部21在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则

10、乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）A. Cu2、H、SO42 B. CO32、OH、SO42 C. Na、OH、CO32 D. Na、H、SO4222.已知离子反应：RO3n + 6I + 6H = R + 3I2 + 3H2O，则R元素在RO3n中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+4 D+523将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，则X和Y分别可能是()A铝和烧碱溶液 B钠和氯化铝溶液C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸24周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO

11、2CO2H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ()A该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B0.2mol Cu参与反应消耗O2的体积为2.24LCO2得电子，发生的是还原反应 D由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 25.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其他反应物省略），则X、Y、Z可能是（）Na、Na2O、Na2O2 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2A、 B、 C、 D、26.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应

12、后的溶液中含有的大量阳离子是（）ACu2和Fe2BH和Cu2CFe3和Fe2D Fe2和Mg227. 常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是A. A B. B C. C D. D28.将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 molL-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A. 632 B. 211 C. 311 D. 11129.将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为32 ，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A32 B21 C34 D43 30.向30mL 1 mo

13、lL-1的Al Cl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A8.5 mLB15 mL C17.5 mL D27.5 mL二、非选择题(本题包括5个小题,共50分)31（14分）已知下列九种物质：H2O，Al，CO2，盐酸，硫酸钡，NaOH饱和FeCl3溶液，氨水，乙醇。根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于电解质的是 （填序号），属于非电解质_（填序号）。（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H+OH=H2O，则该反应的化学方程式为 。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_（填序号），反应的

14、离子方程式为_ 。（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示其变化： ； _ 。32（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）上述反应中氧化剂是_ _(填化学式)， 被氧化的元素是_ _(填元素符号)。（2）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)A氧化性 B氧化性和酸性 C还原性和

15、酸性 D酸性（3）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_ _L。（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。33（8分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，与实验III相比，实验IV的优点是_ _；（填选项序号）AIV比III复杂 BIV比III安全CIV比III操作简便 DIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体

16、最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠溶液过量时，其离子方程式为 。34.（14分）下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1) A的化学式：A(2）检验溶液E是否变质的方法 。（3）固体K的一种用途 。（4）反应的离子方程式。（5）物质H转化为物质J的现象为 ，反应的化学方程式为 。（6）反应的化学方程式 。 35. 计算题（请写出计算过程，共4分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为: MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl22H2O。取足量的浓盐

17、酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。请计算：（1） 参加反应的二氧化锰的质量为多少克？（2） 反应中被氧化的HCl的物质的量为多少摩尔？市酒钢三中2017-2018学年第一学期第二次考试高一化学答题卷31（14分）（1） ， _ 。（2） 。（3） , 。（4） ， _ 。32（10分） （1） ， 。（2） .（3） .（4） 。33（8分）（1）_；（2） ；（3） ；（4） ；34.（14分）(1) ；(2） 。（3） 。（4） 。（5） ， 。（6）35. 计算题（请写出计算过程，共4分）市酒钢三中2017-2018学年第一学期第二次考试高一化学试题答案

18、一选择题（本题共30小题，每小题只有一个选项符合题意。110小题，每小题1 分，1130小题，每小题2分，共50分） 1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B 9.D 10.D11.A 12.D 13.A 14.B 15.D 16.A 17.A 18.C 19.D 20.D21.C 22.D 23.B 24.C 25.A 26.D 27.B 28.B 29.C 30.D二非选择题(本题包括5个小题,共50分)31（每空2分，共14分）（1）， （2）HCl+ NaOH=NaCl+ H2O（3）， Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+（4）2Na + 2H2O

19、 = 2 Na + 2 OH+ H2 2Al + 2 OH + 2 H2O = 2AlO2- + 3 H2 32（每空2分，共10分）（1）K2Cr2O7， C （2）D （3）4.48L （4）略33（每空2分，共8分）（1）II，（2）D（3）NaHCO3 （4）2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2O+ CO32-34.（每空2分，共14分） （1）Fe（2）取少量E溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则变质，无明显变化则没变质。（3）红色油漆或涂料或炼铁原料（4）2Na2O2 + 2H2O = 4 Na + 4 OH+ O2 （5）白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色。 4Fe(OH)2+ O2+2H2O= 4Fe(OH)3（6）3Fe + 4 H2O（g） Fe3O4+ 4H235.（每一小问2分，共4分）(1)43.5g, (2) 1mol