河南省光山二高届高考化学复习 第二章 化学物质及其变化单元强化训练题 新人教版必修1.docx

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河南省光山二高届高考化学复习第二章化学物质及其变化单元强化训练题新人教版必修1

第二章化学物质及其变化

1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A．Na2O＋H2O＝2NaOH

B．Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑

C．2CO＋O2

2CO2

D．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

2．完成下列反应的离子方程式

①工业上用NaOH溶液吸收制硝酸的尾气：

②过量的硫化氢通入氢氧化钠溶液中：

③实验室用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：

④用惰性电极电解MgCl2溶液：

⑤过量的铁投入稀硝酸中：

⑥硫化氢使湿润的醋酸铅试纸变黑：

⑦NH4HCO3与NaOH溶液共热：

3．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（　　）

A.H+、Na+、NO

、Cl-B．SO

、H+、Ba2+、Cl-

C.NH4+、K+、OH-、I-D．H+、Fe2+、NO

、Cl-

4．下列各溶液中，一定能大量共存的是（）

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+

C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－

5．下列离子方程式正确的是（）

A．铁与醋酸反应：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．碳酸钙溶液与盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．铜与硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+=Ag+Cu2+

6．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（）

A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱

C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗

7．X、Y两种元素，当它们的原子获得两个电子，形成惰性元素的电子层结构时，X放出的能量比Y大，那么推知……（）

A、X2-和Y2-不具有还原性B、X2-的氧化性大于Y2-

C、Y2-的还原性大于X2-D、X、Y都是弱氧化剂、强还原剂

8．下列说法正确的是（）

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②金属氧化物一定是碱性氧化物

③电解质的电离需要通电④Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3都能直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．①②④B．①④⑤C．①④D．全部

9．下列情况下，可以大量共存的离子组是（）

A．使pH试纸呈红色的溶液中：

Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：

Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C．与铝反应放出大量氢气的溶液中：

NH4+、SO42-、CO32-、Na+

D．在c（H＋）/c（OH－）=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-

10．下列叙述正确的是（）

A.具有相同质子数的粒子都属于同种元素

B.含金属元素的离子不一定都是阳离子

C.盐中都含金属阳离子

D.相对分子质量相同的物质一定是同种物质

11．下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是（）

A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B．S2-、K+、I-、SO32-

C．Na+、I-、CO32-、NO3-D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+

12．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A、21∶5B、11∶3C、3∶1D、4∶1

13．下列能大量共存的离子组是（）

A．K＋、[Al（OH）4]－、NO3－、Ba2＋B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－

C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－

14．下列各组中的离子,能大量共存的是（）

A.K+,H+,Cl-,SO42-B.K+、Fe2+、NO3-、H+

C.HCO3-、Na+、H+、NO3-D.Na+、K+、CO32-、NO3-

15．已知某无色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl－、HCO3－、OH－中的几种组成，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。

继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则此溶液中一定大量含有的离子（）

A．Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－B．Mg2+、Al3+、NH4+

C．Mg2+、Cu2+、NH4+、HCO3－D．Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl－

16．3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（）

A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移

C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3

D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2mol的HNO3

18．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是（）

A．由反应可确定：

氧化性HClO4＞HClO3

B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色因为可能发生了：

4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－

D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：

26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

I、甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和F

eCl3溶液；

III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是　　　　　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为

（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是

（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是

20．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。

研究小组通过实验确定样品的成分。

查阅资料知：

①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

物质

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

开始沉淀的pH

1.8

6.3

5.2

完全沉淀的pH

3.0

8.3

6.7

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

实验步骤：

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重g。

（6）由上述实验可以获得结论：

原样品所有可能的成分组合为

组合1：

；组合2：

；……（用化学式表示）

20.A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。

21．取50g混合物，溶于100g热水，然后冷却至20℃。

若要使A析出而B不析出。

则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少?

（写出推理及计算过程）

22．取Wg混合物。

溶于100g的热水，然后冷却至10℃若仍要使A析出而B不析出。

请写出下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式。

（以W、a、b表示）

　　当W

　　当W>a+b时,A%______________

23．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

24．下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列出。

已知：

A为红色固体，B为无色油状液体，是实验室常见的气体干燥剂,C是无色气体，F为黄绿色气体，G为白色沉淀。

（1）G的化学式为。

（2）F的电子式为。

（3）写出H与稀硫酸反应生成D溶液的离子方程式。

（4）写出无色气体C与O2反应生成I的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：

。

25．已知有如图所示物质的相互转化,试回答:

（1）写出B的化学式,D的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式______________________________。

（3）向G溶液中加入A时反应的离子方程式为______________________。

（4）A与稀盐酸反应生成0.1mol气体,转移电子数为_______。

参考答案

1．C

【解析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，据此可判断一个反应是否为氧化还原反应。

本题中只有2CO和O2反应生成CO2的反应中有元素化合价的变化，C正确。

2．①NO+NO2+2OH－===2NO2-+H2O

②H2S+OH－===HS-+H2O

③Fe3＋+3H2O===Fe（OH）3（胶体）+3H+

④Mg2＋+2C1-+2H2O

Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑

⑤3Fe+8H++2NO3－===3Fe2＋+2NO↑+4HO

⑥H2S+Pb2＋＋2CH3COO－===PbS↓+2CH3COOH

⑦NH4＋+HCO3-+2OH－

CO32－+NH3↑+2H2O

【解析】①NO+NO2+2OH－===2NO2-+H2O

②H2S+OH－===HS-+H2O

③Fe3＋+3H2O===Fe（OH）3（胶体）+3H+

④Mg2＋+2C1-+2H2O

Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑

⑤3Fe+8H++2NO3－===3Fe2＋+2NO↑+4HO

⑥H2S+Pb2＋＋2CH3COO－===PbS↓+2CH3COOH

⑦NH4＋+HCO3-+2OH－

CO32－+NH3↑+2H2O

（掌握离子方程式书写思路、明确原理→抓守恒→看配比→观察得失电子数）

3．A

【解析】

试题分析：

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

B中生成硫酸钡白色沉淀，C中生成氨水，D中在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，均不能大量共存，答案选A。

考点：

考查离子共存的正误判断

点评：

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即

（1）能发生复分解反应的离子之间；

（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

4．D

【解析】

试题分析：

A、过氧化氢在铁离子的存在下分解生成氧气和水，不能大量共存，错误；B、酸性条件下，高锰酸钾可以氧化乙醇，不能大量共存，错误；C、Pb2+与SO42－反应生成硫酸铅沉淀，不能大量共存，错误；D、四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。

考点：

考查离子大量共存的判断

5．C

【解析】

6．A

【解析】考查胶体的性质及应用。

选项A是氯化铁与氢氧化钠溶液的复分解反应，与胶体是无关系的，B是丁达尔效应，C、D都是渗析，答案选A。

7．C

【解析】X、Y的原子获得两个电子即形成稳定结构，说明X和Y均有较强的氧化性。

得电子之后，X放出的能量比Y大，说明X比Y更易得到电子，即氧化性X＞Y，理解了这一点，就能正确解答此题。

X、Y原子均有氧化性，则X2-和Y2-有还原性，且氧化性X＞Y，还原性Y2-＞X2-。

故正确选项为C

8．C

【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，所以①正确，②不正确。

电解质溶于水即可电离，③不正确。

氢氧化亚铁和氧气、水作用即得到氢氧化铁。

氯化铁和单质铁反应即生成氯化亚铁。

二氧化硅和生石灰高温加热即得到硅酸钙，④正确。

SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，⑤不正确，所以答案选C。

9．D

【解析】A氢离子和Fe2+、NO3-不能大量共存

B溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-不能在酸性条件、碱性条件下大量共存。

C与铝反应放出大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4+不能在碱性条件下共存，CO32-不能在酸性条件下共存。

Dc（H＋）/c（OH－）=1012的溶液显酸性，能大量共存。

10．B

【解析】A错误，水分子和氨分子质子数相同，都含10个质子，但不是同种元素

B正确，偏铝酸根离子含有金属元素，但是阴离子

C错误，铵盐就不含金属阳离子

D错误，硫酸、磷酸相对分子质量相同，但不是同种物质。

11．B

【解析】

试题分析：

离子之间不反应，能共存，但pH=1时Fe2＋、H＋、NO3－发生氧化还原反应，不生成沉淀，故A不选；离子之间不反应，能共存，pH=1时S2－、H＋、SO32－发生氧化还原反应，生成沉淀，故B选；离子之间不反应，能共存，但pH=1时I－、H＋、NO3－发生氧化还原反应，不生成沉淀，故C不选；Al3＋、HCO3－分别与OH－反应，不能共存，故D不选；所以选B。

考点：

考查离子的共存。

12．D

【解析】

试题分析：

根据题意，设溶液中ClO－与ClO3－的物质的量分别是1mol、3mol，则被氧化的Cl元素的物质的量是4mol，失去电子的物质的量是1mol+3mol×5=16mol，Cl元素被还原为氯离子，根据得失电子守恒，则被还原的Cl元素的物质的量是16mol，所以Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:

4=4:

1，答案选D。

考点：

考查氧化还原反应规律的应用及计算

13．A

【解析】

试题分析：

A、各离子间互不反应，可以大量共存，正确；B、NH4+与OH‾发生化学反应，不能大量共存，错误；C、Mg2+可以与CO32‾发生化学反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，错误；D、H+与HCO3‾发生化学反应，生成CO2和H2O，不能大量共存，错误。

考点：

本题考查离子共存。

14．AD

【解析】A能大量共存

BNO3-、H+组成硝酸，具有强的氧化性，和Fe2＋反应，不能大量共存

CHCO3－与H＋不能大量共存

D能大量共存

15．A

【解析】因溶液为无色，则溶液中一定无Fe3+、Cu2+、C，D均错；加入的淡黄色固体为过氧化钠，因沉淀的量先生成后部分溶解，则原溶液中一定有Mg2+、Al3+、又有刺激性气体产生则为氨气，原溶液中一定有NH4+、由于Al3+与HCO3－、OH－不能共存，所以溶液中的阴离子一定有Cl－；正确选项为A；

16．C

【解析】

试题分析：

从方程式中看出HNO3中的N元素的化合价有的降低，有的没有变化，所以HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性，A对，不选；在反应中每生成2分子的NO转移的电子为6e—，每生成22.4LNO的物质的量为1mol，就有3mol电子转移，B对，不选；HNO3作氧化剂，铜作还原剂，反应中只有一部分HNO3做氧化剂，3molCu只能还原2mol的HNO3，C错，要选；根据C中的分析，D对，不选。

考点：

氧化还原反应的基本概念。

电子转移的计算。

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据方程式SO2+2H2S=3S+2H2O，每1摩尔二氧化硫和2摩尔硫化氢反应，生成的氧化产物比还原产物多1摩尔硫，即32克，所以当氧化产物比还原产物多1.6克时，参加反应的二氧化硫为0.05摩尔，硫化氢为0.1摩尔，所以标况下，参加反应的二氧化硫的体积为1.12升，硫化氢的体积为2.24升，可能一种物质有剩余，所以选A。

考点：

考查物质的反应的过量计算和氧化还原反应

18．B

【解析】

试题分析：

A、该反应中的氯酸既作氧化剂又作还原剂，根据元素化合价的升降，可知O2、HClO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以不能由此确定氯酸与高氯酸氧化性的强弱，错误；B、若化学计量数a=8，b=3，根据元素守恒，可计算c=2，+5价Cl元素化合价降低为0价，升高到+7价，O元素的化合价升高到0价，所以该反应中转移电子的数目可依据化合价降低的元素来判断，为5×4=20，正确；C、电荷不守恒，错误；D、根据题意，混合气体的平均相对分子质量是47.6，则氧气与氯气在混合气体中的物质的量之比利用十字交叉法计算为3:

2，与所给化学方程式中氧气与氯气的化学计量数比不符，错误，答案选B。

考点：

考查氧化还原反应的分析与计算

19．⑴丙（1分）FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl（条件写成煮沸也可）

⑵用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成

⑶①Fe（OH）3胶粒带正电②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液（各2分）

【解析】略

20．

（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2）SiO2

（3）Fe2+；向待测液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。

此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3＋）

（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀。

（5）2Cl－-2e－=Cl2↑；3.2

（6）组合1：

Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：

Al、Cu2O、Fe3O4；

组合3：

Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。

【解析】

试题分析：

（1）所给物质中只有铝能和氢氧化钠反应生成气体，所以肯定有铝，方程式为：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

（2）二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，加入硫酸会产生白色沉淀，而题目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，说明原固体中没有SiO2。

（3）C中加入次氯酸钠后有红褐色沉淀，说明原溶液中有亚铁离子被次氯酸钠氧化后生成的，检验亚铁离子可以利用亚铁离子和K3[Fe（CN）6]反应生成特征的蓝色沉淀或利用亚铁离子能是酸性高锰酸钾溶液褪色的性质。

此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3＋）。

（4）加入次氯酸钠是为了将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀。

（5）D的溶液为氯化铜，电解时阳极是氯离子失去电子，电极反应为：

2Cl－-2e－=Cl2↑；阴极是铜离子得到电子生成铜，每有2摩尔电子转移生成1摩尔铜，所以当有0.1摩尔电子转移，生成的铜为0.05摩尔，其质量为3.2克。

（6）根据以上分析，原物质中有铝和氧化亚铜，氧化铁或四氧化三铁或氧化铁和四氧化三铁都存在。

考点：

金属及其化合物的性质

21．B%≤40%

22．>

；≥

【解析】

21．在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出。

符合题意。

即50g×B％≤20g，B％≤40％。

22．根据题意应满足下列关系式

　解得：

　　显然，答案应取

（1）

（2）两解之较大者。

　　根据差值比较法有：

　　当W

　　所以

（1）式A%>

为解

　　当W>a+b时,因为

　　所以

（2）式A%≥

为解

23．

（1）

（2）0.3molNO,0.7molNH3;或者0.2molNH30.8molNO

【解析】

试题分析：

（1）反应物NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3分子中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等配平，所以NO和NH3反应的方程式为：

6NO+4NH3=5N2+6H2O，用单线桥法标出的电子转移方向和数目为

。

（2）根据上述化学反应可知，6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，1.4g÷28g·mol-1=0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，根据题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种过量，

所以有两种情况：

0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．

答：

原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：

0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．

考点：

考查氧化还原反应及电子转移，氧化还原反应的有关计算等知识。

24．

（1）BaSO4

（2）

（3）CuO+2H＋=Cu2＋+H2O

（4）

【解析】

试题分析：

F为黄绿色气体，则F是Cl2，C是无色气体，C与F生成两种强酸的混合溶液，则C为SO2，A为红色固体，B为无色油状液体，两种生成SO2则A是Cu,B是浓硫酸，D为蓝色溶液，是硫酸铜溶液，与氯化钡反应生成G，G为BaSO4黑色固体与稀硫酸反应生成蓝色溶液，则H为CuO，

（1）G的化学式为BaSO4

（2）F的电子式为

（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液的离子方程式为CuO+2H＋=Cu2＋+H2O

（4）无色气体SO2与O2反应生成SO3的化学方程式为：

考点：

考查元素及其化合物的综合运用及无机框图推断。

25．

（1）FeCl2KCl

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2