福建省漳州市届高三下学期普通毕业班第二次模拟考试化学试题及答案.docx

福建省漳州市届高三下学期普通毕业班第二次模拟考试化学试题及答案.docx

《福建省漳州市届高三下学期普通毕业班第二次模拟考试化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市届高三下学期普通毕业班第二次模拟考试化学试题及答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

福建省漳州市届高三下学期普通毕业班第二次模拟考试化学试题及答案

漳州市2015～2016学年高考复习二轮校本教辅

化学试题

（二）

可能用到的相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，S32，Cl35.5，Fe56，Cu64

选择题共7题

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

7．【长春市普通高中2015届高三质量监测（三）改编】化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A．乙烯可作为水果的催熟剂

B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂

C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情

8．【湖北省荆州市2013届高三3月第二次质量检查改编】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）

A．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA

B．在1L0.1mol·L-1

溶液中，阴离子总数大于0.1NA

C．78gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA

D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子

9．【湖北省武汉市2013届高三5月供题训练】萘的结构简式可表示为

，其二氯取

代产物异构体数目为（）

A．6种B．8种C．10种D．12种

10．【河北省衡水中学2016届高三上学期七调考】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。

下列说法不正确的是（）

A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族

B．原子半径：

X>Z>W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

W>Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

11．【河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

操作和现象

结论

A

常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象

铝和浓硝酸不反应

B

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3

C

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

D

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

12．【河北省衡水中学2016届高三上学期七调考】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。

下列说法不正确的是（）

A．对于C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为lmol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/P

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动

C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各lmol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

13．【2014无锡三校12月联考】常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。

下列说法不正确的是（）

A．点a所示溶液中：

c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH－）

B．点b所示溶液中：

c（NH4+）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．点c所示溶液中：

c（SO42-）+c（H+）＝c（NH3·H2O）+c（OH－）

D．点d所示溶液中：

c（NH3·H2O）＞c（SO42-）＞c（OH－）＞c（NH4+）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）

26.【2015年郑州市高中毕业年级第二次质量预测】（14分）

苯甲酸是一种重要的化工原料。

实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下:

一、制备苯甲酸

在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。

二、分离提纯

在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中

冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。

三、测定纯度

称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。

请回答下列问题:

（1）装置a的名称是________________，其作用为_____________________。

（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:

，

请完成并配平该化学方程式。

（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。

加入草酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

请用离子方程式表示反应原理　　　　　　　　　　　　。

（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列　　　　　操作。

（选填字母）

A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华

（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__________________________。

若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol·L－1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为　　　　　　　。

27.【山西省太原市第五中学2015届高三五月月考化学试卷】（15分）锂元素被誉为“能源元素”。

锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用。

Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。

生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。

写出生成氮化锂的化学方程式。

Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。

①高温煅烧时的反应原理为：

Li2O·Al2O3·SiO2+K2SO4＝K2O·Al2O3·SiO2+Li2SO4

Li2O·Al2O3·SiO2+Na2SO4＝Na2O·Al2O3·SiO2+Li2SO4

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：

K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。

③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Mn（OH）2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）

温度

溶解度

10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取时使用冷水的原因是。

（2）滤渣2的主要成分为。

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH>13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。

Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因。

（4）加热浓缩的作用是。

（5）洗涤Li2CO3晶体使用。

28．【东北三省三校2015届高三第二次高考模拟】（14分）

I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。

已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ·mol-1

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ·mol-1

（1）求反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=kJ·mol-1

（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）一定条件下，等物质的量的CO（g）和H2（g）可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为。

（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：

CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是。

②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是。

Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

Na2SX

2Na+XS（3

（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为（填字母序号）。

A．100℃以下B．100℃～300℃

C．300℃～350℃D．350℃～2050℃

（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是（填字母序号）。

A．放电时，电极A为负极

B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

C．充电时，电极A应连接电源的正极

D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS

（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol·L-1NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为

mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为g。

（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）

37．【湖北省部分高中2015届高三元月调考化学试题】

（化学—选修3物质结构与性质）（15分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。

E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。

根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。

（2）E2＋离子的价层电子排布的轨道表示式是，

F原子的电子排布式是。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，

B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式

为。

DAB－的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，

形成配合物的颜色为。

（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所

示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正

方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算

该晶体的密