学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案.docx
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学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题
本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Zn65
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关燃料的说法正确的是[来
A．使燃料充分燃烧，空气的量越多越好
B．物质燃烧都需要氧气
C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料
D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3．下列说法正确的是
A．过渡元素不全是金属元素
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
4．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是
A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性
C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水
5．下列条件一定能使化学反应速率增大的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物
A只有②B．只有②③C.只有①②⑤D.全部
6．在mA+nB
pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a
mol·L－1，B每分钟减小1.5amol·L－1，A每分钟减少0.5amol·L－1，则m：
n：
p为
A．2：
3：
2B．2：
2：
3C．1：
3：
2D．3：
1：
2
7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫
酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入
硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加。
据此，判断四种金属活动性顺序
A．C＞A＞B＞DB．A＞C＞D＞B
C．B＞D＞C＞AD．A＞B＞C＞D
8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯，均加水稀释到50mL，
此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．20℃30mL2mol/L的X溶液B．10℃20mL3mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
9．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这
两种元素可形成的化合物为
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y
10．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是
A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性
C．NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有两个选项符合题意。
只选一个且正确得1分，但只要选错一个就得0分）
11．下列化学用语正确是
A．Cl－的示意图B．OH－的电子式C．溴化钠的电子式D．水分子的结构式
12．下列描述的过程中一定有新物质生成的是
A．有热量吸收或有热量放出的变化B．石墨转换为金刚石
C．有化学键断裂和形成的变化D．将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧
13．Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是
A．
Se和
Se互为同位素B．
Se和
Se互为同素异形体
C．
Se和
Se分别含有44和46个质子D．
Se和
Se都含有34个电子
14．用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是
A．铜作负极被氧化B．银为正极被还原
C．正极反应为：
Ag++e－=AgD．NO3－向正极移动
15．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭
容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
16．可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表
示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正（N2）＝v正（H2）B．2v正（N2）＝v逆（NH3）
C．v正（N2）＝3v逆（H2）D．2v正（H2）＝3v逆（NH3）
17．下列各组物质的性质依次递减的是
A．碱性：
Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB．还原性：
HI、HBr、HCl
C．酸性：
HClO4、H2SO4、H3PO4D．稳定性：
H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
18．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．N2和NaOHB．CO2和H2OC．MgO和NaClD．HCl和KCl
19．木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量
氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．Z导管口附近可能观察到红棕色出现
20．下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比
次外层少了3个，则下列说法不正确的是
A．a与c不能形成化合物
B．氢化物比的稳定性：
d＞b
C．原子半经的大小顺序是：
c＞b＞a＞d
D．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：
c＞b＞a
三、（本题包括2小题，共10分）
21．（10分）填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。
（2）第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。
（3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。
（5）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
22．（7分）
将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答
下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：
甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。
试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
23．（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
W
周期表中原子半径最小的元素
U
地壳中含量最多的金属元素
R
单质为空气的主要成分
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
（1）元素T的原子共有个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR2_________________；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是，下列表述中能证明这一事实的
是（填序号）。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是（用分子式表示），理由是。
24．（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。
（1）如果A是淡黄色固体，
①写出B、E的化学式：
B 、E 。
②C→D的化学方程式为_____________________。
③将足量的物质C通过入BaCl2溶液中，下列说法
正确的是___________（填字母序号）。
a．溶液没有明显变化
b．溶液中出现白色浑浊
c．若继续通入Cl2或NH3，溶液都出现白色浑浊
（2）如果A是无色气体：
D→E的化学方程式为 ；
E→C的离子方程式为 。
25．（9分）恒温下，将amolN2和bmolH2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。
已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________；
（2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、_____mol；
（本小题请给推算过程）
（3）平衡时N2的转化率[n转化（N2）与n初始（N2）之比]________________。
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试
化学试题参考答案
一、二选择题（共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
A
C
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
BD
BC
AD
AC
BC
BD
BC
BC
CD
AC
起始/mol1 4 0
转化/mol x 3x 2x
平衡/mol1－x4－3x2x
依题意有
，得x=0.2
n（H2）=4－3x=3.4n（NH3）=2x=0.4（结果2分，过程3分，其他计算过程合理也给分）
（3）20%（2分）
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