学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案.docx

1、学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题本试卷共7页，25小题，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关燃料的说法正确的是 来A使燃料充分燃烧，空气的量越多越好B物质燃烧都需要氧气C水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭

2、与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3下列说法正确的是A过渡元素不全是金属元素B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C常温常压下，只有一种元素的单质呈液态D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4镭是第七周期A族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A镭比钙金属性更强 B氢氧化物呈两性C在化合物中呈+2价 D碳酸盐难溶于水5下列条件一定能使化学反应速率增大的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 A 只有 B只有 C. 只有 D.全部6在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C

3、每分钟增加a molL1，B每分钟减小1.5a molL1，A每分钟减少0.5a molL1，则m：n：p为 A2：3：2 B2：2：3 C1：3：2 D3：1：27有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加。据此，判断四种金属活动性顺序ACABD BACDBCBDCA DABCD 8把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯，均加水稀释到50mL，此时，

4、X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A2030mL 2mol/L的X溶液 B1020mL 3mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液9元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y10氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是ANH4H是共价化合物 BNH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性CNH4H溶于水时，NH4H是氧化剂 DNH4H固体投入少量水中，有两种气体生成二、选择题（本题包括10小题，每

5、小题3分，共30分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得1分，但只要选错一个就得0分）11下列化学用语正确是 ACl的示意图 BOH的电子式 C溴化钠的电子式 D水分子的结构式12下列描述的过程中一定有新物质生成的是 A有热量吸收或有热量放出的变化 B石墨转换为金刚石C有化学键断裂和形成的变化 D将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧13Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是ASe和 Se互为同位素 BSe 和Se互为同素异形体CSe和 Se 分别含有44和46个质子 DSe和 Se都含有34个电子14用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是 A铜作

6、负极被氧化 B银为正极被还原C正极反应为：Ag+ + e=Ag DNO3向正极移动15哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是A达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零16可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正(N2)v正(H2) B2v正(N

7、2)v逆(NH3)Cv正(N2)3v逆(H2) D2v正(H2)3v逆(NH3)17下列各组物质的性质依次递减的是A碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B还原性：HI、HBr、HClC酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4 D稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO318下列各组物质中，化学键类型完全相同的是AN2和NaOH BCO2和H2O CMgO和NaCl DHCl和KCl19木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中

8、产生的沉淀是硫酸钡 DZ导管口附近可能观察到红棕色出现20下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是Aa与c不能形成化合物B氢化物比的稳定性：dbC原子半经的大小顺序是：cbad Da、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：cba三、（本题包括2小题，共10分）21（10分）填写下列空白：（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是_。（2）第三周期0族元素的原子结构示意图为_。（3）周期表中被称为第族的元素位于第_纵行。（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第_周期、第_族。（5）所含元素超过18种的周期是第_、_周期。22（

9、7分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“”）。 （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。23（14分）现有6种短周期元

10、素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构W周期表中原子半径最小的元素U地壳中含量最多的金属元素R单质为空气的主要成分TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：（1）元素T的原子共有 个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。（2）用电子式表示：气态化合物XR2_；元素W、R形成的10电子分子的形成过程_。（3）用离子方程式表示：元素Y与元素W形成的离子YW4与NaOH溶液共热的反应 _；元素U的单质与NaOH溶液反应_。（4）元素Z与元素T相比，非金

11、属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是 （用分子式表示），理由是 。24（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。（1）如果A是淡黄色固体，写出B、E的化学式：B、E 。 CD的化学方程式为_。将足量的物质C通过入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_（填字母序号）。a溶液没有明显变化b溶液中出

12、现白色浑浊c若继续通入Cl2或NH3，溶液都出现白色浑浊（2）如果A是无色气体：DE的化学方程式为 ； EC的离子方程式为 。25（9分）恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比ab=_； （2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_mol、_mol； （本小题请给推算过程）（3）平衡时N2的转化率n转化(N2)与n初始(N2)之比_。 2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题参考答案一、二选择题（共50分）题号12345678910答案CBDBACDABD题号11121314151617181920答案BDBCADACBCBDBCBCCDAC起始/mol 1 4 0转化/mol x 3x 2x平衡/mol 1x 43x 2x依题意有，得x=0.2n(H2)= 43x=3.4 n(NH3)=2x=0.4（结果2分，过程3分，其他计算过程合理也给分）（3）20%（2分）