一初中化学所有物质的化学式.docx
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一初中化学所有物质的化学式
一初中化学所有物质的化学式
(一)纯净物
酸
硫酸H2SO4
亚硫酸H2SO3
盐酸HCl
硝酸HNO3
硫化氢H2S
碳酸H2CO3
氢气碳氮气氧气磷硫氯气(非金属单质)
H2CN2O2PSCl2
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质)
NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅
H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2
二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜
SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O
氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨
FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3
氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)
Ag2OPbOMnO2
氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3
氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)
FeCl2FeCl3AgCl
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸(常见的酸)
H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3
碳酸钾(常见的盐)
K2CO3
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3
氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)
Fe(OH)3Fe(OH)2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)
CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2O
蓝矾碳酸钠晶体(常见结晶水合物)
CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)
CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4
沉淀:
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,,Mg(OH)2.
(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
(二)常见混合物的组成
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)二氧化碳(CO2)和稀有气体等
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石/鸡蛋壳/贝壳:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3?
XH2O)
二初中所有化学反应方程式
(一)按重要的反应物分类的化学方程式
(1)、氧气的性质:
①单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(②)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
(1)、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
(3)、碳和碳的氧化物:
(①)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(②)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
(③)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(④)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(五)、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
(六)、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(七)、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
(二)初中四大基本反应
(1)化合反应
1、镁在空气或氧气中燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3、铝在氧气中燃烧:
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
5、红磷在氧气中燃烧:
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、硫粉在氧气中燃烧:
S+O2=点燃=SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2=点燃=CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2=点燃=2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2=高温2CO
10铜在氧气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
11、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2=点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O=CuSO4?
5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2=点燃2NaCl
(2)分解反应
1、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、水在直流电的作用下分解:
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
4、碳酸不稳定而分解:
H2CO3加热=H2O+CO2↑
5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3高温=CaO+CO2↑
6、氯酸钾分解:
2KClO3MnO2(加热)=2KCl+3O2↑
7、碱式碳酸铜受热分解:
Cu2(OH)2CO3加热=2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3加热=NH3↑+H2O+CO2↑
9、氧化汞受热分解:
2HgO加热=2Hg+O2↑
(3)置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应,是我国古代湿法炼铜方法:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu在金属活动顺序表里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液(这种盐溶液必须可溶)中置换出来。
2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
4、氢气还原氧化铜(也叫火法炼铜):
H2+CuO=加热=Cu+H2O
5、木炭还原氧化铜:
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
6、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C=高温=H2+CO
7、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
10、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O
11.活动顺序在前的金属置换在后的金属
(4)复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,且生成物中有沉淀或气体或有水生成,这样的反应叫复分解反应
如:
碱+盐--------新碱+新盐,
盐+盐-----两种新盐,
酸+盐--------新酸+新盐
部分金属氧化物+酸--------盐+水
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
(三)实验室制取气体的反应方程式(重要)
(1)实验室氧气:
1.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑(△) MnO2 2.2KClO3=======2KCl+3O2↑(△、催化剂:
MnO2) 3.2H2O2=======2H2O+O2↑(催化剂:
Mno2)
(2)实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
(3)实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(4)工业制取气体
1、O2:
分离液态空气 高温
2、CO2:
高温煅烧石灰石(CaCO3=高温=CaO+CO2↑)
3、H2:
天然气和水煤气C+H2O=高温====CO+H2
4、生石灰:
高温煅烧石灰石(CaCO3=高温=CaO+CO2↑)
5、熟石灰:
CaO+H2O==Ca(OH)2
6、烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
【注意:
=高温=等号在高温的下
三所有化学反应现象
(一)与指示剂的现象
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等),能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等),能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液,不能使紫色石蕊试液变色,不能使无色酚酞试液变色
(二)物质的检验现象
(1)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
点燃气体,罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,再往烧杯中滴入澄清的石灰水,若澄清石灰水不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气。
/闻是否有氨味
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,则证明含有水蒸气 .
(2)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子:
先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子
10、硫酸根离子:
先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡(注:
此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3^2-离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解,无法检验)
11、铵根离子:
与熟石灰研磨,若有刺激性气味生成,则证明该物质中含有铵根离子
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(3)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖
(三)化学方程式反应现象(重要)
2Mg+O2点燃=2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg+O2点燃或Δ=2HgO生成红色固体
2Cu+O2点燃或Δ=2CuO红色固体变为黑色
4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3银白固体变为白色
3Fe+2O2点燃=Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量
4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃=CO2剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体 S+O2点燃=SO2剧烈燃烧、放热、生成刺激味气体、空气中发出淡蓝色火焰.氧气中发出蓝紫色火焰
2H2+O2点燃=2H2O淡蓝火焰、放热、有水雾生成
4P+5O2点燃=2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、放出大量白烟 CH4+2O2点燃=2H2O+CO2发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和水雾
2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和水雾氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ=2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体 2KMnO4Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
2HgOΔ=2Hg+O2↑红色固体变为白色液体、生成使带火星木条复燃的气体 2H2O通电=2H2↑+O2↑有气体生成,体积比约为1:
2,质量之比约为8:
1 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体
NH4HCO3Δ=NH3↑+H2O+CO2↑有水雾生成、生成使石灰水变浑浊气体,生成有刺激性气味的气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液有无色变为浅绿色
Fe2O3+3H2Δ=2Fe+3H2O红色固体变为黑色、试管壁有水雾生成 Fe3O4+4H2Δ=3Fe+4H2O试管壁有水雾生成
2Na+Cl2点燃=2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2