福建省普通高中会考化学试题.docx

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福建省普通高中会考化学试题

RevisedbyJackonDecember14,2020

福建省普通高中会考化学试题

1997年福建省普通高中会考化学试题

发布时间：

2001年3月1日　00:

00

（考试时间：

90分钟；满分：

100分）　　本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。

第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷（选择题　共54分）　　　原子量：

H　1　　　C　12　　　O　16　　Na　23　　　　　　S　32　　Cl　35．5　　Fe　56　Cu　64　一、选择题（下列各题只有一个正确答案。

每小题2分，共54分。

　1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为　　A．　27　　B．　33　　C．60　　　　　D．　87　2．CH＝CH和CH三C—CH3互为　　　A．同素异形体　　B．同分异构体　　C．同位素　　D．同系物　3．在反应　2F2十2H20====4HF十O2　中，水是　　A．还原剂　　　　B．氧化剂　　　　C．催化剂　　D．脱氧剂　4．常温下，不能与O2大量共存的气体是　　A．　N2　　B．　C02　　C．　NO　　D．　Ne　5．下列物质中，分子数最多的是　　　A．11．2升氢气（标准状况）　　　　　B．16克液态氧　　　　C．6．02×1023个一氧化碳分子　　　D．2摩蔗糖　6．含有氯离子的物质是　　A．氯化钾溶液　B．液氯　　　　　C．氯酸钾溶液　　D．四氯化碳　7．常温下，铁制容器可用于贮存　　A．硫酸铜溶液　　B．浓硫酸　　　C．盐酸　　　　　D．稀硝酸　8．可盛放在无色玻璃瓶中的是　　　　A．硝酸　　B．氢氟酸　　C．溴化银　　　D．氯化钠溶液　9．下列表示式书写错误的是　　　　A．氯离子的结构示意图：

　　　　　B．镁原子的结构示意图：

　　C．氯化钠的电子式：

　　　D．氮分子的电子式：

N：

：

：

N　10．含极性键的原子晶体是　　　　A．碘化钾　　B．干冰　　C．二氧化硅　D．金刚石　11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是A．硝酸银溶液　　B．苯酚溶液　　C．碘化钾溶液　　D．乙烯　12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是　　　A．　NH3　　D．　O2　　C．　H2O　D．　CaCO3　13．下列物质与用途不相关的一组是　　　A．硬脂酸——制福尔马林　　　B．氯气——制漂白粉　　　C．甲醛——制酚醛树脂　　　　D．铅粉——制铝热剂　14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是　　　　　A．水——冰醋酸　　　　　B．二硫化碳——硫　　　C．盐酸——碳酸钙　　　　D．酒精——石英砂　　15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是：

　　　A．　SO2——SO3　　　　　　B．　Fe——Fe（OH）3　　　　　C．　Mg—Mg3N2　　　　　　D．　Cu——Cu2S　16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是　

　17．下列酸中，酸性最强的是　　　A．　HCl04　　B．H2S04　　C．　H3P04　　D．　H4Si04　18．遇C12不会有颜色变化的是　　　　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　B．湿润的淀粉碘化钾试纸　　　C湿润的红色布条　　　　　　D．干燥的红色布条19．由CH2＝CH2制取卡┤[CH2一CH2]├n　　　　　　　　　　　　（聚乙烯）的反应是　　　A．取代反应　　B．加聚反应　　C．消去反应　D．皂化反应　20．长期露置于空气中质量会减轻的物质是　　　A．生石灰　　B．石墨　　C．汽油　　D．浓硫酸21．能鉴别NH4C1、Na2S04、（NH4）2S04三瓶溶液的一种试剂是　　　A．Ba（N03）2　　D．Ba（OH）2　　C．AgN03　　D．NaOH　22．下列说法错误的是　　　　　A．硫化氢在空气中不完全燃烧时有单质硫产生　　　B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰　　　C．实验室用乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，反应温度控制于140℃　　　D．镁条能在二氧化碳里燃烧　　　23．能与NaOH溶液反应而不与H2S04溶液反应的物质是　　　　　A．　A1　　B．　A1203　　C．　A1（OH）3　D．　A12（S04）324．在稀硝酸中能大量共存的离子组是　　　　A．Ag+、OH—　　B．　NH4+、S2—　C．　K十、SO42—　D．　Na十、CO32—25．下列离子方程式正确的是　　　　A．氯化铁溶液中滴人氢氧化钾溶液：

Fe3+十3OH—＝Fe（OH）3↓　　　B．氯气通人氯化亚铁溶液中：

Fe2+十C12==Fe3+十2CL—　　　　　C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

H十十OH—===H2O　　　D．溴化钠溶液中加入碘水：

2Br—十I2——Br2十21—26．在1．01×105帕、120℃时，1体积某气态有机物与3体积氧气混合点燃，充分反应。

待恢复到反　应前的温度与压强时，测得反应后混合气体体积不等于反应前混合气体体积，则该气体有机物是　　　A．　CH4　　B．　C2H2　　C　C2H4　　D．　CH2O27．某CuS04和Fe2（S04）3的混合溶液中，SO42—的物质的量浓度（库尔浓度）为1摩／升，　　取1升该混合液加入足量的纯净铁粉，充分反应后过滤，滤液中只含有一种金属离　　子，滤渣经洗涤干燥后称得质量与所加铁粉的质量相等。

该混合液中Fe2（S04）3的物　　质的量浓度（摩尔浓度）为　　A．0．1摩/升　B．0．125摩／升　C．0．154摩／升　　D．0．258摩／升第Ⅱ卷（非选择题　共46分）二、（本题共29分）　　　　28．（3分）医疗上常用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂，俗称_________；TNT（

）炸药·由____________跟硝酸与硫酸的混合酸发生硝化反应制得；　硫酸铝钾是由两种不同金属离子和一种酸根离子组成的盐，像这样的盐，叫做　______________。

29．（6分）下表是元素周期表的一部分。

　　　　　族周期ⅠAⅡAⅢⅣⅤⅥⅦ0二CNOF三NaMgAlSClAr针对表中所列十种元素填写下列空白：

（1）C元素的最高化合价为___________价；　　　

（2）属于稀有气体元素的是_____________；　　　　　（3）Cl的气态氢比物的稳定性比F的气态氢化物_________________（填强或弱）；（4）S原子半径比O原子_________________（填大或小）；　（5）Na、Mg、A1三种元素的金属性依次_________________（填增强或减弱）；　（6）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是_____________。

　　30．（2分）配平下列氧化还原反应的化学方程式（将系数填在空格内）。

　　　　口HNO3十口P=====口NO↑十口HPO3十口H2O　　31．（4分）写出下列反应的化学方程式。

（1）三氧化硫与水化合　_________________________________________________________________；　

（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气_________________________________________________________________。

　　32．（4分）从①电石（CaC2）　②氧化铁　③乙醇　④苯等四种物质中，选择合理的答案，将其序号填在空格内。

（1）能与甲酸发生酯化反应的是______________；　　　　

（2）能从碘水中萃取碘的是______________；　　　　（3）高温下能被一氧化碳还原的______________；　　　　（4）常温下，与水反应有气体产生的是_____________。

　　　33．（4分）A是一种银白色金属，焰色反应为黄色。

B是淡黄色固体。

根据下列变化关　　　　系填写空白。

（1）C的化学式是______________；　　　　

（2）B的名称是_____________；（3）E→D反应的化学方程式为：

_____________。

　34．（6分）—简要回答下列各题：

（1）白磷必须贮存在密闭容器里或保存在水里的原因是___________________________________________________________________________。

（2）沾有苯酚的试管可用氢氧化钠溶液洗涤的原因是__________________________________________________________________________。

　（3）工业生产硫酸的尾气未经净化处理不可直接排人大气中的理由是_______________________________________________________________________。

　　三、（本题共9分）　　　35．（4分）为了达到下列实验要求，请从

（1）中选择实验时所需的化学试剂，从　　　（Ⅱ）中选择应出现的实验现象，将所选答案的标号填人相应的空格内。

　实验要求证明FeS04溶液中含有Fe3+证明葡萄糖中含有醛基宫能团化学试剂　实验现象　　

（1）化学试剂：

　　　　　　　A．稀盐酸　　B．KSCN溶液　C．银氨溶液　　　　（Ⅱ）实验现象：

　　　　　　a．溶液显红色　　b．出现银镜　c．有气泡产生　　36．（5分）实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。

请填写下列空白。

（1）上图中，用于制取氨气的气体发安装罩是__________（填标号）　　

（2）收集氨气的方法是_________（填标号）。

　　A．向下排空气法　　B．向上排空气法　　C．排水法　　　　　（3）制取氨气的化学方程式是_________________________________。

　　（4）干燥氨气时，可选用的干燥剂是________（填标号）。

　　　　A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　C．五氧化二磷　四、（本题共8分）　　　　37．（3分）将44．8升氯化氢气体（标准状况）完全溶解于水制成500毫升盐酸，若所得　　　　　　盐酸的密度近似为1克／厘米3。

求此盐酸的物质的量浓度（摩尔浓度）和质量分数　　　　　　（质量百分比浓度）。

　　38．（5分）将8．4克铁粉与3．2克硫粉均匀混合后，在隔绝空气的条件下加热，充分反　　　　应。

（1）反应生成硫化亚铁多少克　　　　　　

（2）上述反应完成后，冷却，再加入足量的稀盐酸。

求所得气体在标准况下的体积。

--------------------------------------------------------------------------------1997年化学会考参考答案及评分标准一、（共54分）题号1234567891011121314答案ADACDABDDCBDAD题号15161718192021222324252627　答案BCADBCBCDCABA　二、（共29分）　28．钡餐；

—CH3　（或甲苯）；复盐　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（每空1分，共3分）　29．

（1）十4　　

（2）Ar（或氩）　　　　　（3）弱　　　（4）大　　　（5）减弱　　　　　　（6）N02　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（每空1分，共6分）　30．　5HNO3十3P=====5NO↑十3HPO3十H2O　　　　　　　（2分）31．　

（1）SO3十

H2OH2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）　　　　

（2）4HCl十MnO2

MnCl2十2H2O十Cl2↑（2分）32．

（1）③　

（2）④　（3）②　（4）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（每空1分，共4分）33．

（1）NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）　　　　　　

（2）过氧化钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）　　　　　　（3）2NaHCO3

Na2CO3十CO2↑十H2O　　　　　　　　　　　　　　（2分）　34．

（1）避免白磷与空气接触，防止其自燃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）　　　　　

（2）苯酚能与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠　　　　　　　　　　　　（2分）　　　　　（3）尾气中SO2有毒，会污染环境　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）三、（共9分）　　　　　　　　　（每空1分，共4分）　　　　B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cab　36．

（1）D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）　　　　

（2）A（1分）　　　　（3）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O　（1分）　　　　（4）B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）四、（共8分）　　37．500毫升为0．5升　　　　盐酸的物质的量浓度为：

　（2分）　　　　盐酸的质量分数为：

　（1分）38．

（1）设生成FeS的质量为x　Fe+　　　S　　FeS　56　　　32　　　　　88　8．4克　3．2克　　　x∵　

　∴铁粉过量　　　　　　　　　　　　　　　（1分）Fes的质量　x=

（1分）　

（2）设铁粉过量的质量为y，生成H2的体积为Vl，H2S的体积为V2　　Fe　十　　S　

　FeS　　56　　　　328．4克一y　　3．2克y＝2．8克　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）Fe十2HCl＝FeCl2十H2↑　　　　　　　　　　　　　　56克　　22．4升　　2．8克　　V1　　Vl＝1．12升　　FeS十2HCl＝FeCl2十H2S↑　　88克　　22．4升　　8．8克　　V2　　V2＝2．24升∴反应后生成气体的体积为：

1．12升+升=升（2分）