淮北一中学年高一化学上学期期中试题.docx

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淮北一中学年高一化学上学期期中试题

淮北一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Cl35.5

第Ⅰ卷选择题（每题3分，共60分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（　　）

A．开发新的能源B．空间形式和数量关系

C．合成新的物质D．防治环境污染

1、【答案】B

2、【知识点】化学与生活

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】现代化学研究领域包括开发新的能源、合成新的物质、防治环境污染、研究新材料。

2．下列关于Na2O和Na2O2叙述正确的是（）

A．都为白色固体B．都能与CO2反应生成碳酸钠

C．向Na2O和Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞，最终溶液都为红色

D．都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH

1、【答案】B

2、【知识点】钠的重要化合物氧化钠与过氧化钠

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】A、Na2O2为淡黄色固体，错误；B、都能与CO2反应生成碳酸钠，正确；

C．向Na2O2固体中分别加水和滴加2滴酚酞，现象为先变红色后褪色，错误；

D．Na2O2不是碱性氧化物，错误。

3．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）

A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用

1、【答案】D

2、【知识点】常用化学仪器及使用方法化学实验基本操作

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】

A、红色石蕊试纸只能检验溶液的碱性，错误；

B、称量NaOH固体时，必须将NaOH放在小烧杯或称量瓶中称量，错误；

C、稀释浓硫酸必须将硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不停搅拌，错误；

D、容量瓶为精确量器，不能作为反应容器使用，正确。

4．下列关于氯气的叙述，不正确的是（）

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，而氯离子是无色的

B．氯气和液氯是同一种物质，所含微粒完全相同

C．氯气能与水发生反应，常温下也能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐

D．氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白作用

1、【答案】D

2、【知识点】氯气的化性氯气的结构和物性

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】氯气本身没有漂白性，次氯酸有漂白性，D错。

5.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。

下列说法中正确的是（）

A.该分散系能产生丁达尔效应B.所得的分散系属于悬浊液　

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.给分散系通直流电时，连接电源正极的电极周围黑色加深

1、【答案】A

2、【知识点】物质的分类胶体和分散系

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】

A、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体属于胶体，正确；

B、该分散系属于胶体，错误；

C、黑色的分散质粒子不可能是Fe2O3，错误；

D、Fe2O3胶粒带正电向阴极移动，错误。

6．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在无色溶液中：

、Cu2＋、

、

B．在含Fe3＋的溶液中：

、Na＋、Cl－、OH－

C．在强碱溶液中：

Na＋、K＋、Cl－、

D．在强酸性的溶液中：

K＋、Na＋、Cl－、

1、【答案】C

2、【知识点】离子共存

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】

A、铜离子在溶液中呈蓝色，错误；

B、Fe3＋与OH－不能共存，错误；

C、没有反应离子，正确；

D、

与氢离子不能共存，错误。

7．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

A．1∶1∶1B．6∶4∶3C．4∶3∶2D．6∶3∶2

1、【答案】B

2、【知识点】物质的量及其单位守恒思想的相关计算

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】根据分子组成，1mol氢原子构成H2O、NH3、CH4分别为1/2、1/3、1/4mol，则选B。

8.某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）

A.①②③④B.①②⑤⑥C.①③④⑦D.③⑤⑥⑦

1、【答案】C

2、【知识点】物质的分类

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】①粗盐和酸雨都含有多种成分，都是混合物，正确；②石油不可再生，错误；③冰和干冰既是纯净物又是化合物，正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，正确；⑤盐酸和食醋属于混合物，错误；⑥纯碱不是碱，错误；⑦豆浆和雾都是胶体，正确；选C。

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NA

B．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA

C．1molCl2变为Cl-时得到的电子数为NA

D．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA

1、【答案】D

2、【知识点】粒子数与NA阿伏伽德罗定律及推论

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】

A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.8NA，错误；

B．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为2NA，错误；

C．1molCl2变为Cl-时得到的电子数也可能为2NA，错误；

D．在常温常压下，18g水为1mol，所含的电子数目为10NA，正确。

10．下列电离方程式书写正确的是（）

A．Na3PO4=3Na++

B．Ba（OH）2＝Ba2+＋

C．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋

1、【答案】A

2、【知识点】离子反应电解质及强弱电解质的判断

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】A、Na3PO4=3Na++

正确；B、Ba（OH）2＝Ba2+＋2OH-，错误；C、CH3COOH为弱电解质，要用可逆号链接；D、HCO3-不能拆开，错误。

11．下列说法中不正确的是：

（）

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。

A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

1、【答案】B

2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】①将硫酸钡放入水中不能导电，但融化时能导电，所以硫酸钡是电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，但不是自身电离的离子，所以氨水是非电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有分子，不能导电；④电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸；⑤电解质放在水中不一定能导电，选B。

12．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）

A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中B．澄清石灰水和稀硝酸反应

C．氢氧化镁和稀盐酸反应D．氢氧化钠和醋酸反应

1、【答案】B

2、【知识点】离子方程式离子反应

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】A硫酸钡难溶，不能拆开，A错误；B中均未可溶性强电解质，B正确；C中氢氧化镁难溶不拆开，错误；D中醋酸是弱电解质，D错误．

13．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）

A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线D．摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水

1、【答案】D

2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】A．未冷却即转移、定容，最终导致溶液体积减小，浓度偏大；B．容量瓶中原有少量蒸馏水，没有影响；C．定容时俯视刻度线，导致水少了，浓度偏大；D．摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水会稀释溶液，浓度变小，选D.

14．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：

（）

A．两种气体的压强相等B．两种气体的质量之比为3:

2

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体所含质子数目相等

1、【答案】D

2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】体积相同、气体密度相等即气体质量相等，但由于O2、O3组成不同，气体分子数不等，压强不等，由于都是氧原子构成，所以氧原子相等，质子数相等。

15．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（    ）

A.一定有SO42-B.一定无Ag+C.可能有SO42-或Ag+D.可能有CO32-

1、【答案】C

2、【知识点】离子检验

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，可能原溶液中含有SO42-或Ag+。

16.某物质A加热时按下式分解：

2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。

则反应物A的相对分子质量为（）

A．22.86　B．45.72C．80.01　D．137.16

1、【答案】D

2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论化学反应中的元素守恒

3、【难度值】6

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】由方程式2A＝3B+2C+D可知2molA完全反应生成6mol混气，结合混气的摩尔质量为2×22.86=45.72，得出A的相对分子质量为45.72×6/2=137.16。

17.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（）

A．饱和氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯化钾溶液

1、【答案】A

2、【知识点】金属钠的化学性质和物理性质

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】一小块钠投入稀硫酸、氯化钾溶液没有沉淀生成，投入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀，投入饱和氢氧化钠溶液后放出氢气同时消耗水，产生氢氧化钠沉淀。

18.下列关于氧化物的叙述中，正确的是（　　）

A．酸性氧化物都能与水化合生成酸

B．碱性氧化物都能与水化合生成碱

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

D．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

1、【答案】C

2、【知识点】物质的分类

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】A．酸性氧化物中二氧化硅既不溶于水也不能与水化合生成酸，错误；

B．碱性氧化物大多难溶于水也不与水化合生成碱，错误；

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物如七氧化二锰不是非金属氧化物，正确；

D．金属氧化物如氧化铝不是碱性氧化物，非金属氧化物如一氧化碳不是酸性氧化物。

19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应：

CO

＋2H＋

H2O＋CO2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag

C．向稀硫酸溶液中加铁：

3Fe＋6H＋

3Fe3＋＋3H2↑

D．氧化镁与稀硝酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O

1、【答案】D

2、【知识点】离子方程式离子反应

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】A碳酸钙难溶不拆开，A错误；B中电荷不守恒，B错误；C中只能生成亚铁离子，错误；D中符合反应实际，正确．

20.向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）近似的用下图中的曲线表示是（　　）

1、【答案】C

2、【知识点】有关化学反应的图像分析

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】根据反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，可知开始阶段溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，反应完成后，随着硫酸的加入，离子有逐渐增多，选择C。

第II卷非选择题（本题包括5小题，共40分）

21．（6分）根据方程式：

Ba（OH）2＋（NH4）2SO4

BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，请回答：

⑴（NH4）2SO4属于，H2O属于___。

（填字母）

A、电解质B、非电解质C、胶体

⑵写出（NH4）2SO4的电离方程式：

______。

⑶写出该反应的离子方程式：

___。

E

1、【答案（6分，每空1分，方程式2分）（方程式没有配平不得分）

（1）AA

（2）（NH4）2SO4===2NH4++SO42-

（3）Ba2++2OH-＋2NH4++SO42-

BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O．

2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断离子方程式

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。

22.（8分）现有Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A、C、D、F；

⑵写出下列反应的离子方程式：

A+B、

E+F。

1、【答案】

2、【知识点】无机框图推断图表信息的分析和处理离子反应离子方程式

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】采用带入验证法，两两见面反应可知：

与Ca（OH）2能反应的有碳酸钠、盐酸、硫酸；与Na2CO3反应的有氢氧化钙、氯化钡、盐酸、硫酸；与BaCl2反应的有碳酸钠、硫酸；与NaOH反应的有盐酸、硫酸；与盐酸反应的有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙；与稀硫酸反应的有碱、碳酸钠、氯化钡，带入可以得出结论。

23.（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

甲同学：

向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：

直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：

向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

⑴其中操作正确的同学是________。

⑵证明有Fe（OH）3胶体生成利用的胶体性质是________。

⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。

丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带__________（填“正”或“负”）电荷。

②若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是___________________。

③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是________________。

（4）Fe（OH）3胶体制备的化学方程式为。

1、【答案】（8分，每空1分，③和方程式各2分）

（1）丙　

（2）　丁达尔效应　

（3）①正　②有红褐色沉淀生成③有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）

（4）FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

2、【知识点】胶体和分散系常用化学仪器及使用方法化学实验基本操作

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】

（1）甲同学：

向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液得到氢氧化铁沉淀；乙同学：

直接加热饱和FeCl3溶液由于铁离子浓度大也会生成氢氧化铁沉淀；所以丙同学正确。

（2）区分溶液与胶体的简单方法是丁达尔现象。

（3）通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带正电；加入电解质会引起胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀；盐酸是电解质溶液同时又能和氢氧化铁反应。

24．（10分）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。

根据方案操作步骤回答下列问题：

⑴称量粗盐样品mg，样品放在托盘天平左盘上。

⑵过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有。

⑶蒸发操作时应将液体放在______中加热，等加热至________时即停止加热。

⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的离子方程式是______________________。

⑸在滤液中加入盐酸的作用是________________，发生反应的化学方程式是___________。

⑹配制100mL1mol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为____________。

1、【答案】

2、【知识点】化学反应方程式的书写一定物质的量浓度溶液的配制实验方法的探究常用化学仪器及使用方法

3、【难度值】6

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】

⑵过滤时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

⑶蒸发时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至有大量的晶体析出时即停止加热。

⑷加入过量的Na2CO3溶液，作用是完全除去钙离子；

⑸在滤液中加入盐酸的作用是除去过量的碳酸钠；

⑹配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量为0.1×58.5=5.85克，考虑托盘天平的精度只能填5.9克。

25．（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L（标准状况）。

⑴该反应的离子方程式为。

⑵则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液毫升。

⑶如选用所贴标签为10%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸毫升（保留小数点后一位）。

1、【答案】

（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2）200ml（3）139.9ml

2、【知识点】离子方程式物质的量浓度的有关计算不同物理量之间的计算

3、【难度值】7

4、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】

7、【解析】根据反应方程式：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

22.42

4.48（0.4）得出V=200ml

C（HCl）=1000×10%×1.043/36.5=2.86mol/l，则V=0.4/2.86×1000=139.9ml.

化学试题参考答案

第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共60分。

）

第II卷（非选择题共40分）

21、（6分，每空1分，方程式2分）（方程式没有配平不得分）

（1）AA

（2）（NH4）2SO4===2NH4++SO42-

（3）Ba2++2OH-＋2NH4++SO42-

BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

23、（8分，每空1分，③和方程式各2分）

（1）丙　

（2）　丁达尔效应　

（3）①正　②有红褐色沉淀生成③有红褐色沉淀生成继续加入沉淀会溶解（溶液变黄色）

（4）FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl