综合检测知能升级第十一单元.docx
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综合检测知能升级第十一单元
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综合检测·知能升级
一、选择题
1.下列有关常见的盐的说法中错误的是（）
A.Na2CO3的俗名叫烧碱B.CaCO3是大理石的主要成分
C.NaCl通常从海水中提取D.NaHCO3可用于治疗胃酸过多
2.食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（）
A.蒸发B.吸附C.过滤D.溶解
3.（2011·泸州中考）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）
A.KNO3、NaOH、HClB.Ca（OH）2、HCl、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2D.HNO3、KOH、CuSO4
4.（2011·龙岩中考）某校九年级（5）班教室里的一盆茉莉花叶片变黄，显出病态。
同学们提出的下列猜想中不成立的是（）
A.土壤中缺少氮肥B.土壤的酸碱度不适宜
C.教室里二氧化碳含量过大D.教室里缺少阳光照射
5.下列关于化肥的说法正确的是（）
A.过磷酸钙［Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物］属于氮肥
B.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C.硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D.合理施用化肥能提高农作物的产量
6.如图A中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图B所示变化关系的是（）
A.甲B.乙C.丙D.丁
7.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
8.（2012·广安中考）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（）
A.KOH、NaNO3、Na2CO3B.FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2
C.KNO3、K2SO4、BaCl2D.Na2SO4、KCl、NaCl
二、填空与简答题
9.2012年初春，我国北方大部分地区遭遇严重干旱，为确保冬小麦的正常生长，各地农技部门为种粮农民提供了强有力的技术指导。
小刚家采用水肥齐注的方式，准备给小麦进行浇灌。
如图是小刚家买的化肥包装袋上的部分说明：
硝酸铵
化学式NH4NO3
净重50kg
含氮量≥30%
注意事项密封贮存，防潮防晒，
隔绝热源
（1）硝酸铵属于化学肥料中的______（填序号）。
A.钾肥B.氮肥C.磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是_______（填序号）。
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的化学方程式为：
NH4NO3+NaOH====
NaNO3+NH3↑+X,则X的化学式是________；施用该类肥料时，要避免与______（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
10.如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：
__________。
（2）写出反应①的化学方程式：
_________________________________________。
（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：
__________________________________。
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是______________________________。
（5）实验室配制200g8%的NaCl溶液，需要水的质量是________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是______________________________
___________________________________________________________________。
11.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合：
_____________________________________
___________________________________________________________________。
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
_________________________________________
___________________________________________________________________。
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：
_______________________________________
___________________________________________________________________。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。
如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而NO3-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_______；上述反应③中实际参加反应的离子是_____________________________________________________________。
（3）请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
12.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则原白色粉末中一定不含有_________。
（2）取实验
（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有________。
根据上述实验可推断：
原白色粉末的组成有______种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验
（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_______。
三、实验与探究题
13.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
（1）A的名称是________；
（2）提纯的步骤是：
溶解、过滤、_______、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是___________；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
__________________________。
14.（2012·江西中考）小丽实验操作模拟考试的考题是：
用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
【进行实验】
操作步骤
实验现象
实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A中无明显现象
B中___________
C中___________
A中物质是食盐水
B中物质是稀盐酸
C中物质是澄清石灰水
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。
【实验与探究】
（1）小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；
（2）取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若出现____________________的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有_________（填离子符号）。
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是_________。
四、计算题
15.为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：
反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。
试求：
（1）生成氨气的质量。
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（3）所用溶液的溶质质量分数。
答案解析
1.【解析】选A。
Na2CO3的俗名是纯碱，烧碱是NaOH的俗名。
2.【解析】选B。
粗盐变精盐的过程即除去粗盐中的不溶性杂质的过程，其操作步骤是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作。
3.【解析】选D。
A中物质种类顺序为盐、碱、酸；B中物质种类顺序为碱、酸、盐；C中物质种类顺序为酸、盐、碱；D中物质种类顺序为酸、碱、盐，故选D。
4.【解析】选C。
植物的光合作用需要二氧化碳，因此二氧化碳含量过大不会使植物显出病态。
5.【解析】选D。
过磷酸钙［Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物］含有磷元素，属于磷肥。
合理使用化肥能提高农作物的产量，不会危害人体健康。
硫酸铵与熟石灰混合、研磨，能闻到有刺激性气味的氨气。
6.【解析】选D。
Na2CO3和Ca（OH）2混合会始终显碱性，故甲错误；Na2CO3和水混合碱性越来越弱，但不会变为酸性，故乙错误；H2SO4和水混合开始时显酸性，且酸性越来越弱，丙也错误；Ca（OH）2显碱性，加入H2SO4后碱性越来越弱，H2SO4过量后溶液显酸性，故选项D正确。
7.【解析】选A。
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，产生氯化钠和水，溶液的总质量不变；碳酸钠溶液和稀盐酸反应，产生氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应，产生碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的总质量都在变小；氯化钠溶液和稀硫酸之间不发生反应。
【拓展归纳】
中考题中关于反应前后溶液质量的变化问题的考查常涉及下列方式：
（1）混合前后溶液质量不变的：
①相混合的两物质若不发生反应或都不溶解，溶液质量一定不变。
②相混合的两物质虽发生反应，但混合前两物质是溶液，反应后既无气体生成，也无沉淀生成，则溶液质量一定不变。
（2）反应后溶液质量增加的：
①金属与酸反应时，反应后溶液质量一定增加。
②有固体或气体参加反应，反应后无气体或沉淀生成的，溶液质量一定增加。
③有固体或气体参加反应，反应后有气体或沉淀生成，但生成的气体或沉淀质量小于参加反应的固体或气体的质量，溶液质量增加，如CaCO3与稀盐酸反应、Zn和CuSO4溶液反应等。
（3）反应后溶液质量减少的：
①反应物均为溶液，生成物中有沉淀或气体生成的。
如BaCl2溶液和稀硫酸反应，Na2CO3溶液和稀盐酸反应等。
②有固体或气体参加反应，反应后有气体或沉淀生成，且生成的气体或沉淀质量大于参加反应的固体或气体质量，如CO2与石灰水反应、Fe和CuSO4溶液的反应等。
8.【解析】选D。
本题考查溶液共存问题，解答的关键是熟悉常见离子在溶液中的颜色和常见的沉淀物质，并注意隐含的条件。
pH=1的溶液为酸性溶液，能与酸性溶液中的氢离子反应的物质，不能存在于此溶液中。
选项A中氢氧化钾中的氢氧根离子和碳酸钠中的碳酸根离子都能与氢离子反应。
选项B中的三价铁离子为棕黄色与题意不符；选项C中硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
9.【解析】
（1）由化学式NH4NO3知，该化肥中含有氮元素，应属于氮肥。
（2）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解。
（3）据反应前后原子种类和原子个数不变，得出X为H2O。
另外铵盐能与碱性物质反应生成氨气，造成氮的肥分流失，故不能与碱性物质混合使用。
答案：
（1）B
（2）A、C（3）H2O碱
10.【解析】
（1）A是碱并且能与HCl反应生成NaCl，可知A一定是NaOH；
（2）活泼金属与酸反应生成盐与氢气；（3）NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂；（4）③、④、⑤、⑥发生的都是复分解反应，能够发生是因为符合复分解反应发生的条件，有水、气体或沉淀生成；（5）根据溶质质量分数的计算式，需要氯化钠的质量是：
200g×8%=16g，水的质量是：
200g-16g=184g，为了加快溶质的溶解速率，可用玻璃棒不断搅拌。
答案：
（1）NaOH
（2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
（3）治疗胃酸过多的一种药剂
（4）有水、气体或沉淀生成
（5）184用玻璃棒不断搅拌
11.【解析】
（1）①硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。
②碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。
③氢氧化钡与稀硝酸发生中和反应生成硝酸钡和水。
（2）根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子，②中生成水和二氧化碳，则CO32-、H+实际参加反应，故答案为CO32-、H+；③中实际参加反应的是OH-和H+。
（3）因反应生成水，则H+、OH-实际参加反应，Cl-、Na+则实际不参加反应，即反应前后不变，故答案为：
答案：
（1）①Ba（NO3）2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3
②K2CO3+2HCl====2KCl+CO2↑+H2O
③Ba（OH）2+2HNO3====Ba（NO3）2+2H2O
（2）CO32-和H+OH-和H+
（3）
12.【解析】步骤
（1）中可以得出一定不含硫酸铜，得到的白色沉淀可能是碳酸钙、硫酸钡，碳酸钙是原物质，若有硫酸钡即原物质含有硫酸钠、氯化钡；步骤
（2）中沉淀全部溶解说明只有沉淀碳酸钙，不含硫酸钡，即不可能同时含硫酸钠和氯化钡；进而推出一定含有碳酸钙，一定不含硫酸铜，可能含有氢氧化钠，组成可能是：
碳酸钙、氢氧化钠；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠；碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠。
能与二氧化碳反应说明溶液显碱性，一定有氢氧化钠，生成沉淀就含有钡离子，即一定含有氯化钡、氢氧化钠。
答案：
（1）CuSO4
（2）CaCO35BaCl2、NaOH
13.【解析】实验结果比实际结果偏低可能的原因很多：
如称量错误、过滤时滤液溅出、蒸发时沸液溅出等。
答案：
（1）铁架台
（2）蒸发（3）滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘（4）蒸发时液滴飞溅（称量时操作或读数错误等）
14.【解析】本题主要考查用碳酸钠来鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水的实验探究。
【进行实验】由实验结论可以看出B中物质是稀盐酸，那么对应现象是有气泡冒出；C中物质是澄清石灰水，那么对应现象是产生白色沉淀。
【实验与探究】
（2）碳酸钠和氯化钙反应产生白色沉淀，有氢氧化钠存在会使无色酚酞溶液变红色。
因为有碳酸钠和氢氧化钠，因此一定没有H+、Ca2+。
【方法与应用】上述废液中含碱，应向废液中加入适量的酸至中性后再排放。
答案：
【进行实验】产生气泡出现白色沉淀（或变浑浊）
【实验与探究】
（2）白色沉淀（或变浑浊）且无色酚酞溶液变红色
H+、Ca2+
【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后再排放
15.【解析】
（1）根据质量守恒定律，可求出生成氨气的质量为8.5g+20g-
26.8g=1.7g。
（2）设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+2H2O+NH3↑
798017
xy1.7g
x=7.9g
碳酸氢铵中含氮元素的质量为：
碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为：
（3）
NaOH溶液的溶质质量分数为：
答案：
（1）1.7g
（2）16.5%（3）40%
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