15学年下学期高一第三次月考化学附答案.docx

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15学年下学期高一第三次月考化学附答案

高一第二学期第三次月考

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Al：

27Cl：

35.5Fe：

56Cu：

64

第Ⅰ卷（选择题共56分）

一．单项选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高

2．下列化学用语正确的是

A．Na2S2中硫元素的化合价为－2B．NH4Cl的电子式：

C．S2—的结构示意图：

D．COCl2的电子式：

3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L0.1mol/LFe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+

B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA

C．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4NA

D．67.2LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA

4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是

5．下图有关电化学的示意图正确的是

A.B.C.D.

6．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）　ΔH＞0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

7．已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.5kJ·mol-1

则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（  ）

A．-218kJ•mol-1B．-109kJ•mol-1

C．+218kJ•mol-1D．+109kJ•mol-1

8．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

下列说法正确的是（）

A．温度：

T1＞T2＞T3

B．正反应速率：

υ（a）＞υ（c）

υ（b）＞υ（d）

C．平衡常数：

K（a）＞K（c）

K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量：

M（a）＜M（c）

M（b）＞M（d）

9．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L

10．下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，

以下有关的推断中正确的

①M是电源的负极②B中Cu电极的质量减少③C中溶液的pH升高

④D中溶液的pH下降⑤B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀

⑥相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D

A．只有⑤⑥B．只有③④⑤⑥C．全部D．除②

11．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：

X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；ΔH<0。

当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）

选择

改变的条件

正、逆反应速率变化

新平衡和原平衡比较

A

升高温度

逆反应速率增大量大于正反应速率增大量

X的体积分数变大

B

增大压强

正反应速率增大，逆反应速率减小

Z的浓度不变

C

减小压强

正、逆反应速率都减小

Y的体积分数变大

D

充入一定量Z

逆反应速率增大

X的体积分数变大

12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O

13．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是

W

X

Y

Z

A．原子半径大小：

W＞X

B．气态氢化物的沸点：

Y＞X

C．简单阴离子的还原性：

Y＞Z

D．气态氢化物的稳定性：

X＞Y

14．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是（）

A．NaHSO3（s）＝Na2SO3（s）+H2O（g）+SO2（g）B．N2O3（l）＝NO2（g）＋NO（g）

C．MgCO3（s）＝MgO（s）＋CO2（g）D．2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）

15．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是

A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应

D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：

Cr＞Ni＞Sn

16．用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是

17．.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，

不能表明反应：

A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）

A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.3v逆（C）=2v正（B）D.气体的平均相对分子质量

18．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是

A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：

Mg2+、K+、NO3－、SiO32—

B．在0.1mol／L氢氧化钠的溶液中：

Na+、K+、Cr2O72—、S2－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：

Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+

D．在0.1mol／L的硝酸溶液中：

NH4+、Ca2+、C1－、K+

19．以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a。

下列说法正确的是：

A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气

B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol

C．若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH

D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2

20．某同学按下图所示的装置进行试验。

A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。

下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．反应初期，y电极的电极反应为：

2Cl--2e-=Cl2↑

C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解

D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液

21．将1molN2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①2N2O5（g）2N2O4（g）＋O2（g）；②N2O4（g）2NO2（g）。

达到平衡时，

c（O2）＝0.2mol·L－1，c（NO2）＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．3.2B．0.2C．1/180D．4/45

22．某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是（　　）

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：

Al-3e－+3OH-===Al（OH）3↓

C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变

D．盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性。

23．相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）　2NH3（g）　　　△H＝－92.4kJ/mol

　其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量akJ

②

1

3

0

放出热量bkJ

③

2

6

0

放出热量ckJ

　下列叙述正确的是（）

A．N2的转化率：

丙是甲的二倍

B．三个容器内反应的平衡常数：

甲=乙>丙

C．达平衡时氨气的体积分数：

甲>乙>丙

D．放出热量关系：

b

24.熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。

其电解质是熔融态碳酸盐。

下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是：

A.该电池放电时，负极的反应式为：

H2-2e-+CO2=H2O+CO32-

B.该电池中CO32-的为由左边移向右边移动

C.该电池放电时，正极的反应式为：

O2+2CO2+4e-=2CO32-

D.该电池放电时，当转移4mole-时正极消耗1molO2和1molCO2

25．将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连，铁片与电源的负极相连，以I=1A的恒定电流强度进行电解，下列有关说法正确的是

A．阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

B．电解一段时间后，电解池的温度升高10℃，此时铁片上析出气体的速率加快

C．电解时钠离子向铜片电极方向移动

D．电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：

Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑

Ⅱ卷（共50分）

二、填空题（共4小题，共50分）

26．（14分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。

（1）Si在周期表中的位置是。

（2）下列说法正确的是。

a．酸性：

H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：

CO32->AlO2->HCO3-

c．稳定性：

H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：

O2－＜Al3+

（3）该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。

（4）该矿石和1molL－1HNO3反应的离子方程式。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸