15学年下学期高一第三次月考化学附答案.docx

1、15学年下学期高一第三次月考化学附答案高一第二学期第三次月考化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第卷（选择题 共56分）一单项选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的

2、描述中错误的是AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高2下列化学用语正确的是ANa2S2中硫元素的化合价为2 BNH4Cl的电子式：CS2的结构示意图： DCOCl2的电子式： 3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1L0.1mol/LFe(SCN)3中含有0.1mol的Fe3+B1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NAC电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 NA D67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列

3、有关离子方程式推理正确的是5下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D.6 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()7已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.8 kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H= -47.2 kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g) H

4、= +640.5 kJmol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（）A-218 kJmol-1 B-109kJmol-1 C+218 kJmol-1 D+109 kJmol-18用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.10

5、0 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L10下装置工作一段时间后，发现A池中收集到的气体体积不同，如图所示，以下有关的推断中正确的 M是电源的负极 B中Cu电极的质量减少 C中溶液的pH升高 D中溶液的pH下降 B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀 相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为CADA只有 B只有 C全部 D除11将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2M(s) 2Z(g)；H丙C达平衡时氨气的体积分数：甲乙丙 D放出热量关系： b a AlO2-HCO3- c稳定性：H2OCH4SiH4 d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。（4）该矿石和1 mol L1HNO3反应的离子方程式 。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸