届长春市第二次模拟考试理综化学试题doc.docx
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届长春市第二次模拟考试理综化学试题doc
2014年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64Ba—137 Ce—140Pb—207
第Ⅰ卷
7．全国多地PM2.5指数“爆表”，2013年1月12日，新闻联播头条用约8分钟时间聚焦雾霾：
“既然同呼吸，那就共责任”。
以下属于造成雾霾天气的人为因素是（）
①焚烧垃圾、秸秆及大量燃放烟花爆竹欢度节日；②汽车尾气的大量排放；③风力小，空气流动不畅；④燃煤发电和冬季取暖排放粉尘；⑤工业生产中使用矿物作为燃料，大量排放污染物。
A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①②④⑤
8．下列叙述中，正确的是（）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
C．在催化剂存在下，苯可以与硝酸或液溴发生取代反应
D．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
9．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有（）
A．5种B．6种C．7种D．8种
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）
A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
B．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
C．标准状况下，2.24LCl2分别与足量Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA
D．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对
11．下列图示与对应叙述相符合的是（）
A．图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：
MnO2＋H2O＋2e－＝MnOOH＋OH－
B．图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4
D．图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
12．X、Y、Z三种物质与W之间存在如下转化关系，当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H＝△H1＋△H2，则满足上述条件的X、Y可能是（）
①C、CO；②S、SO2；③Na、Na2O；④AlCl3、Al（OH）3；⑤Fe、Fe（NO3）2；⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
13．下列叙述正确的是（）
A．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：
H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－；则NaHA溶液中：
c（Na+）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
B．相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
①＞④＝②＞③
C．常温下，某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D．若Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为Ka·Kh＝Kw
第II卷
26.（14分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
［研究课题］探究乙二酸的某些性质
［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
［提出猜想］
猜想一：
乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
设计方案：
⑴请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）。
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：
A→（）→D→（）→B→D
②检验产物中CO的实验现象是。
③整套装置存在不合理之处为。
猜想二：
乙二酸具有弱酸性
设计方案：
⑵该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
⑶该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。
猜想三：
乙二酸具有还原性
设计方案：
⑷该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。
该反应的离子方程式为 。
⑸该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：
取mg菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液。
每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。
②计算：
菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为___________________。
27．（14分）
短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的
元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。
⑵已知：
①E－E→2E △H＝＋akJ·mol－1；
②2A→A－A △H＝－bkJ·mol－1；
③E＋A→A－E △H＝－ckJ·mol－1；
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。
⑶在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2A2（g）＋BC（g）
X（g） △H＝－akJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molA2、1molBC
1molX
4molA2、2molBC
平衡时n（X）
0.5mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
1
2
3
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=。
②计算该温度下此反应的平衡常数K=。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填字母）。
A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝a
C．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1.0molF．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的
物质的量浓度的变化曲线。
⑷熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池。
目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一。
现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出碳酸盐
燃料电池（MCFC）正极电极反应式。
28．（15分）
Ⅰ．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重。
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：
已知：
Ksp（PbSO4）＝1.6×10－5，Ksp（PbCO3）＝3.3×10－14。
回答下列问题：
⑴写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K= 。
为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是 。
⑵写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法 。
步骤③从母液可获得副产品为 。
写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式 。
Ⅱ．铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3－、Pb（OH）42－。
各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
⑶往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子除H＋、Na＋外还有，pH＝9时，主要反应的离子方程式为。
⑷某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
处理前浓度/（mg·L－1）
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/（mg·L－1）
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 。
⑸如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH（s）＋Pb2＋
E2Pb（s）＋2H＋。
则脱铅的最合适pH范围为 （填字母）。
A．4~5 B．6~7 C．9～10D．11～12
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
“中东有石油，中国有稀土”。
稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。
氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。
氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：
已知：
焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈，请回答下列问题：
⑴焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是 。
⑵酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为 。
⑶在生产过程中，酸浸I 中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式 ，提出一种解决的方案 。
⑷实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称 ；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是 。
⑸写出氧化步骤的化学方程式 。
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。
A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1（A）＜I1（C）＜I1（B），BC2+与AC2互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。
请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）：
⑴A元素的价层电子排布图为；BC2+的电子式为；基态Ｆ原子的核外电子排布简式。
⑵E元素的电离能情况如图1所示。
E元素在周期表中位于；
Ｄ元素单质形成的晶体晶胞类型属于堆积。
⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是。
化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为。
⑷D、C两元素可形成的化合物乙。
①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为；
②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为。
38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）
A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：
M
（1）A的分子式为；A→B的反应类型；
（2）有机物D的化学名称为。
M的结构简式为。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：
；
E→F：
。
（4）满足下列条件的H的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。
写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6:
1:
1的同分异构体的结构简式。
①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体。
2014年长春市高中毕业班第二次调研测试理科综合能力测试（化学）参考答案及评分标准
第Ⅰ卷
7．【参考答案】Ｄ
【命题立意】考查化学与实际生产生活和环境污染等方面的常识。
【试题解析】雾霾天气的形成主要有以下几点因素：
①没有明显冷空气活动，风力较小，气压低，大气层比较稳定。
由于空气的不流动，使空气中的微小颗粒聚集，漂浮在空气中。
②近地面空气相对湿度比较大，地面灰尘大，空气湿度低，地面的人和车流使灰尘搅动起来。
③近年来城市的汽车越来越多，排放的汽车尾气是雾霾的一个因素。
④工厂制造出的二次污染。
⑤冬季取暖排放的CO2等污染物。
8．【参考答案】C
【命题立意】考查对有机化学基础知识的识记能力。
【试题解析】天然植物油，为高级脂肪酸甘油酯的混合物，没有固定的熔点和沸点；聚乙烯塑料中无碳碳双键，不能发生加成反应；（NH4）2SO4不属于重金属盐，不能使蛋白质变性，只能使其发生盐析。
9．【参考答案】D
【命题立意】本题考查同分异构体的数目判断及推理能力。
【试题解析】该酯为饱和一元酯，水解生成的醇可能为碳原子数为1、2、3、4的饱和一元醇，分别讨论其可能的同分异构体数目。
10．【参考答案】A
【命题立意】考查阿伏伽德罗常数的应用及判断问题。
【试题解析】BaO2中过氧根为阴离子，则0.1molBaO2中含有的离子总数为0.2NA;碳酸钠溶液中碳酸根水解使阴离子数目增大;在乙烯和环丁烷的混合物中，每mol碳原子含有的共用电子对数目为3mol。
11．【参考答案】C
【命题立意】考查化学反应原理的综合应用能力。
【试题解析】图Ⅰ所示锌－锰碱性电池工作原理为教材中的基础知识，电极反应式中电荷不守恒；图Ⅱ中0.1mol／L某碱溶液起始pH为11，即为弱碱，故二者恰好中和时，所得溶液应生成强酸弱碱盐，pH＜7；图Ⅳ所示改变的条件还可能是加压的结果。
12．【参考答案】A
【命题立意】以元素化合物之间的转化为载体，考查盖斯定律的理解及应用。
【试题解析】在关注X、Y、Z之间连续转化的同时，注意X、Y、Z的物质的量相等时，△H＝△H1＋△H2的要求。
13．【参考答案】D
【命题立意】考查电解质溶液相关知识。
涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和电离平衡常数、水解平衡常数和水的离子积常数的相互关系。
【试题解析】NaHA溶液中，HA－只发生电离，不存在H2A；Ag＋浓度最大是④，其次是①，最小是③，B项错误；常温下，pH＜7的溶液还可以是酸式盐，C项错误。
第Ⅱ卷
26．【参考答案】（14分）
⑴①CE（2分）；
②黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊（2分）；
③没有一氧化碳尾气处理装置（2分，其它合理答案也给分）；
⑵BC（2分，多选不得分）；
⑶c（Na+）＞c（HC2O4－）＞c（H+）＞c（C2O42－）＞c（OH－）（2分）；
⑷2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）；
⑸②×100％
（或×100％、％）（2分）
【命题立意】考查化学实验、氧化还原反应、离子反应及电解质溶液中粒子行为和化学计算相关知识。
27．【参考答案】（14分）
⑴离子键、极性键（或共价键）（2分）
⑵H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝（a＋b－2c）kJ·mol
－1（2分）
⑶①0.125mol·L－1·min－1（2分）
②4L2/mol2（2分）；
③ABD（2分）；
④如图（2分）
⑷O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－（2分）
【命题立意】考查元素推断、化学键、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算、平衡移动原理的综合应用、图像的分析和表达及新型电池的理解和应用。
28．【参考答案】（15分）
Ⅰ．⑴ （2分）；
充分搅拌；适当升高温度；增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度（任意两点，2分）
⑵取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸后，再滴入少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已经洗涤干净（2分）；NaOH、Na2SO4（2分）；Pb2＋＋2e－＝Pb（1分）；
Ⅱ．⑶Pb2+、Pb（OH）＋（2分）；Pb（OH）＋＋OH－＝Pb（OH）2↓（2分） ；
⑷Fe3+ （1分）；⑸B（1分）
【命题立意】本题以废铅蓄电池回收铅为背景，考查未知反应书写、平衡移动、电化学及基础实验问题，向考生展示运用化学知识解决生产生活中的实际问题，体现了化学与环境、化学与生活的关系，引导考生关注与化学有关的科学技术及生态环境的可持续发展，培养考生的绿色化学理念。
【试题解析】⑴步骤①中PbSO4转化过程的平衡常数表达式，步骤③从母液可获得副产品，为提高步骤①转化还原反应速率和铅浸出率，可采取的措施等问题，可通过步骤①中反应过程的间接考查而得出：
PbSO4（s）＋CO32—（aq）
PbCO3（s）＋SO42—（aq），PbO2＋Na2SO3＋Na2CO3＋H2O＝PbCO3↓＋Na2SO4＋2NaOH。
36．【化学—选修2化学与技术】（15分）
【参考答案】⑴增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率（3分）；
⑵K＋＋BF4－＝KBF4↓（2分）；
⑶2Ce4＋＋2Cl－ = 2Ce3＋＋Cl2↑（2分）；用H2SO4酸浸（2分）；
⑷漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）；
撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比（2分）；
⑸2Ce（OH）3 ＋NaClO＋H2O＝2Ce（OH）4＋NaCl（2分）。
【命题立意】考查化学工艺流程的分析和理解、化学反应原理及氧化还原反应的书写。
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
【参考答案】⑴
（1分）；
（2分）；[Ar]3d104s1（1分）；
⑵第三周期第ⅢA（1分）；六方最密（1分）；
⑶原子晶体（1分）；
C－N键的键长小于C－C键，键能大于C－C键（2分）；sp3（2分）；
⑷①6（2分）；
②（2分）
【命题立意】考查典型元素及其化合物的结构及性质应用。
要求考生熟练掌握元素周期表结构、原子核外电子排布式、正确书写电子排布图，了解等电子体结构与性质的关系、原子的轨道杂化形式、晶体常识等基础知识，正确判断晶体类型及结构、并针对晶体结构进行判断和简单运算。
38．【化学一选修5有机化学基础】（15分）
【参考答案】
（1）C4H9Cl（2分）消去反应（1分）
（2）
2-甲基-1,2-丙二醇（2分）
催化剂
CH3
（3）nCH3－C＝CH2→[C－CH2]（2分）
CH3CH3
（4）5（2分）
CH3
HCOOC-CH3（2分）
OH
【命题立意】考查有机物结构推断技能、有机反应类型、反应条件、反应特征、及同分异构现象的综合应用，考查核磁共振氢谱的应用、聚合反应等，着重反应部位信息和条件信息的应用和考查。
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