浙江省临海市白云高级中学学年高一化学下学期期中试题无答案.docx
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浙江省临海市白云高级中学学年高一化学下学期期中试题无答案
白云高级中学2018学年第二学期期中试题
高一化学
（考试时间：
90分钟 满分：
100分）
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23 Cl:
35.5 Mn:
55
一、选择题（本大题共31小题,每小题2分,共62分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于碱的是（ ）
A.H2SO4B.KClO3C.Ca（OH）2D.CO2
2.下列仪器称为“干燥管”的是（ ）
3.下列物质中,属于非电解质,但溶于水后所得溶液导电性明显增强的是（ ）
A.金属钠B.乙醇C.硝酸钾D.三氧化硫
4.研究结果表明,太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。
下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 （ ）
A.22Ne的原子核中有22个中子B.20Ne和22Ne是同一种核素
C.20Ne的原子核中有20个质子D.20Ne和22Ne互为同位素
5.下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是（ ）
A.C+H2O
CO+H2B.2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
C.Zn+2H+
Zn2++H2↑D.CaCO3
CaO+CO2↑
6.下列哪个是该
烷烃的名称（）
A、3，6-二甲基-4-乙基庚烷B、2，5-二甲基-4-乙基庚烷
C、2，2-二甲基庚烷D、2，5-甲基-4-乙基庚烷
7.下列说法不正确的是（ ）
A.工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环利用
B.钢铁因含杂质而容易生锈,所以合金一定不耐腐蚀
C.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅
D.在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂
8.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A.N2H4+O2
N2+2H2OΔH=-534.4kJ·mol-1
B.N2H4（g）+O2（g）
N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534.4kJ·mol-1
C.N2H4（g）+O2（g）
N2（g）+2H2O（g）ΔH=534.4kJ·mol-1
D.
N2H4（g）+
O2（g）
N2（g）+H2O（g）ΔH=-16.7kJ·mol-1
9.以下化学用语正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙烷的分子式C2H6
C.甲烷的空间结构是平面D.氯化钠的电子式
10.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是 （ ）
A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2中既存在离子键也存在共价键
11.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是 （ ）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
12.下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
13.下列由实验得出的结论正确的是 （ ）
实验
结论
A.
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
14.加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是 （ ）
A.甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应
B.在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅
C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色
D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应
15.下列说法正确的是（ ）
A.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳,它与石墨互为同素异形体
B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定互为同系物
C.宇宙中新发现的H3分子与H2分子互为同位素
D.
和
互为同分异构体
16.下列说法不正确的是 （ ）
A.金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体
B.在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中,都存在离子键和共价键
C.干冰升华的过程只需克服分子间作用力
D.H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂,又有共价键形成
17.在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.3min前v正>v逆,3min后v正B.进行到3min时,正反应速率和逆反应速率相等
C.10min后容器中各物质浓度不再改变
D.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
18.对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是（ ）
A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之间都是共价键
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是+4价和+2价
19.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是（ ）
A.原子半径:
Z>Y>X
B.Z的氧化物能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D.气态氢化物的稳定性:
R20.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
实验
装置
部分实验
现象
a极质量减小,b极质量增大
b极有气体产生,c极无变化
d极溶解,c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ）21题图↓
A.a>b>d>c B.b>c>d>aC.a>b>c>dD.d>a>b>c
21.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 （ ）
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
22.X（g）+3Y（g）
2Z（g）ΔH=－akJ·molˉ1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是（）
A．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ
B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1
D．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ
23.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量变化曲线如图所示,下列有关说法错误的是（）
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应23题图→
C.反应H2（g）+2ICl（g）
I2（g）+2HCl（g）的ΔH=-218kJ·mol-1
D.反应①比反应②的速率慢,与相应断键吸收的能量无关
24.下列说法正确的是 （ ）
A.苯与溴水混合后加入FeBr3作催化剂,可发生取代反应生成溴苯
B.甲烷与氯气混合后光照条件下发生取代反应
C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧,消耗O2的物质的量相同
D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同
25.在一定条件下,可逆反应X（g）+2Y（g）
2Z（g）ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是 （ ）
A.反应放出akJ热量B.反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C.X和Y的物质的量之比为1∶2D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率
26.反应3A（g）+B（g）
2C（g）在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:
①v（A）=1mol•L-1•min-1 ②v（C）=0.5mol•L-1•s-1 ③v（B）=0.5mol•L-1•min-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 （ ）
A.①>②>③ B.③>②>①C.③>①>②D.②>①>③
27.下列说法正确的是（ ）
A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物
B.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键
C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键
D.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
28.钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池（如图所示）。
下列有关说法正确的是（ ）
A.负极的电极反应式为Fe-3e-
Fe3+
B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能
C.O2在正极参加反应,生成OH-28题图→
D.为减缓铁制品生锈,可将其与铜相连
29.如图,拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。
该金属条可能是 （ ）
A.铜B.镁C.铝D.锌29题图→
30.已知反应NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）,下列物理量可以肯定该反应达到平衡状态的是 （ ）
A.密闭容器中氨气的体积分数不变B.c（NH3）∶c（CO2）=2∶1
C.密闭容器中的压强不变D.v（NH3）∶v（CO2）=2∶1
31.在一定温度下,反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到反应限度的标志是 （ ）
A.容器内气体的总压强不随时间变化而变化B.A2、B2和AB的物质的量不再改变
C.c（A2）∶c（B2）∶c（AB）=1∶1∶2D.A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等
二、非选择题（共6个小题，48分。
32题9分，33题7分，34、36题4分，35题6分，37题8分）
32.（9分）下表为部分的元素周期表，（用元素符号或化学式回答问题）:
B
……
C
D
A
……
E
F
G
（1）元素A离子的结构示意图为，单质C的电子式。
化合物A2F的电子式，E在元素周期表中的位置第周期，第主族。
（2）B单质属于（原子晶体、离子晶体、分子晶体）
（3）G单质与水的反应方程式为;
（4）下列说法正确的是
A、离子半径：
A+DC、G最高氧化物的水化物的碱性比F强D、E元素的非金属性比D元素强
33.（7分）已知：
X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%～5%的D，其转化关系如下图所示。
请回答：
（1）X的结构简式是__________________。
（2）A→B的化学方程式是____________________________________________。
（3）X+H2O→A+D的化学方程式是____________________________________________。
（4）下列说法不正确的是________。
A．A+D→X的反应属于加成反应
B．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
C．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液
D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小
34.（4分）
（1）随着人们对环保的重视程度日益提高,乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。
下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。
①燃烧时只发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
（2）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。
其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。
回答下列问题:
CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式 __。
35.（6分）在烧瓶放20g蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。
请回答：
34题图↓
（1）仪器a的名称
（2）小试管盛装试剂
（3）浓硫酸与碳反应方程式：
（4）下列说法不正确的是
A．蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11→C+H2O
B．品红颜色变淡说明SO2有漂白性
C．上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性
D．将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2
36.（4分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况）,实验记录如表（累计值）:
时间/min
1
2
3
4
5
6
氢气体积
/mL
50
120
224
392
472
502
（1）哪一时间段反应速率最大________（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”“4～5min”或“5～6min”,下同）。
（2）第3～4min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是__________。
37.（8分）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
（1）下列说法中正确的是________（填序号）。
36题图→
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中H+的浓度均减小
（2）在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:
甲________（填“>”“<”或“=”）乙。
（3）甲烧杯中锌电极为（正极/负极），写出铜极的电极方程式
（4）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时,理论上通过导线的电子数目为________。
班级___________姓名________________座位号_______
……………………………………………装………………………………订………………………………线……………………………………………
白云高级中学2018学年第二学期期中答题卷
高一化学
二、非选择题（共48分）
32、（9分）
（1）.（5分）、、、、。
（2）.（1分）
（3）.（2分）
（4）.（1分）
33、（7分）
（1）.（1分）
（2）.（2分）
（3）.（2分）
（4）.（1分）
34、（4分）
（1）.（2分）
（2）.（2分）
35、（6分）
（1）.（1分）
（2）.（1分）
（3）.（2分）
（4）.（2分）
36、（4分）
（1）.（2分）
（2）.（2分）
37、（8分）
（1）.（2分）
（2）.（1分）
（3）.（3分）、
（4）.（2分）
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