y届高三化学各地月考试题汇编电解质溶液.docx
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y届高三化学各地月考试题汇编电解质溶液
2009届高三化学各地月考试题汇编：
电解质溶液
．25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）
A．在A点：
B．在B点：
C．在C点：
D．在C点：
答案：
A
．下列叙述正确的是（）
A．
相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]－+4NH4+
C．0.2
HCl溶液与等体积0.05
Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：
ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
答案：
D
．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
答案：
B
．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22（mol·L－1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（）
A.13B.12C.11D.10
答案：
B
．下列各项中的两个量，其比值一定为1:
2的是（）
A.固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
B.相同温度下0.lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）
C.液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
D.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量
答案：
A
．下列叙述正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3，是电解质
D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
答案：
B
．下列各项中的两个量，其比值一定为2：
1的是（ ）
A．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比
B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c（H+）之比
D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比
答案：
B
．常温下，某溶液由水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L-1，该溶液可能是（）
①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸④醋酸钠溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
答案：
C
．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律：
一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：
2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A、CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B、CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HclO
C、CO2+H2O+C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D、CO2+H2O+2C6H5ONa
Na2CO3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa
F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）；其pH为___________（填数值）；pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。
下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
_________________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_________________________，
请写出反应的离子方程式：
______________________________________________。
答案：
（1）A、D（2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）
（2）⑤；1；①（各2分，共6分）
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。
（2分）
白色固体变成黄色（2分）I－+AgCl===AgI+Cl－（2分）
．下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（）
A．水电离的H+浓度c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：
Cl－，CO32－，NH4+，SO32－
B．pH=11的溶液中：
CO32－，Na+，AlO2－，S2－，SO32－
C．加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+，NO3－，Cl－，K+，SO42－
D．滴加石蕊试液显红色的溶液：
K+、Al3+、NO3－、F－
答案：
B
．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中错误的是（）
A．ROH是一种强碱
B．在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
答案：
D
．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）
A．31g仅含有少量白磷，无其它杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子
B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
C．60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NA
D．标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA
答案：
A
．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的二倍的是（）
A．0.1mol/LK2S溶液中c（K+）与c（S2-）
B．乙烯分子中C=C键能与乙烷分子中C-C键能
C．MnO2与浓盐酸加热反应时，被氧化盐酸的物质的量与参加反应的MnO2的物质的量
D．Cu（g）→Cu2+（g）所需能量与Cu（g）→Cu+（g）所需能量
答案：
C
．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A．10mL0.1molL／NH4Cl溶液与5mL0.2mol／LNaOH溶液：
c（Na+）=c（C1—）>c（OH—）>c（H+）
B．10mL0.1mol／L氨水与10mL0.1mol／L盐酸：
c（Cl—）>c（NH4+）>c（OH—）>c（H+）
C．10mL0.1mol／LHCOOH溶液与5mL0.2mol／LNaOH溶液：
c（Na+）>c（HCOO-）>c（OH—）>c（H+）
D．10mL0.5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmol／L盐酸，c（Cl—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）
答案：
AC
．在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。
下列叙述正确的是（）
A.盐酸和醋酸物质的量浓度相同B.醋酸的pH值小于盐酸
C.醋酸的物质的量浓度大于盐酸D.醋酸的pH值等于盐酸
答案：
C
．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：
CO2+2OH－＝CO32－+H2O
B．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：
Ca2++HCO3—+OH－＝CaCO3↓+H2O
C．Fe2（SO4）3酸性溶液中通入足量硫化氢：
Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+
D．Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液：
Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
答案：
B
．下列各组离子在指定环境中一定大量共存的是（ ）
A．在c（HCO3－）=0.1mol／L的溶液中：
NH4+、Cl－、Al3+、NO3－
B．在pH=13的溶液中：
K+、SO32－、S2－、Na+
C．在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol／L的溶液中：
Fe3+、Cl－、Na+、SO42－
D．在pH=1的溶液中：
NO3－、SO42－、Fe2+、Na+
答案：
B
．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）
A.常温常压下，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中，由水电离的OH－浓度。
B.纯水在100℃和20℃时pH。
C.25℃，浓度相同的苯酚钠溶液与CH3CH2ONa溶液的pH。
D.100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+的数目。
答案：
D
．要使CH3COONa溶液pH变为7，应该采取的措施是（）
A．升高温度B．加蒸馏水稀释
C．加入NaOH溶液D．加入CH3COOH溶液
答案：
D
．pH＝l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④B．②③
C．①③D．②④
答案：
C
．室温下有下列四种溶液：
①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③含有0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1NH4Cl的混合溶液④含有0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1氨水的混合溶液。
四种溶液中c（NH4+）由小到大排列正确的是
A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④
答案：
B
．欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是
（）
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
答案：
D
．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是（）
A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B甲烧杯中的酸过量
C两烧杯中参加反应的锌等量
D反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
答案：
AC
．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）
A[HCN]＜[CN－]B[Na＋]＞[CN－]
C[HCN]－[CN－]＝[OH－]D[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1
答案：
BD
．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：
K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：
Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
答案：
C
．关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液.下列说法正确的是（ ）
A.用加热的方法可区别两种溶液B.用CaC12溶液无法区别两种溶液
C.两种溶液都能与CO2气体反应D.浓度相同时.Na2CO3溶液的pH大
答案：
C
．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（）
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某卤代烃中的卤素原子，先加盐酸酸化，再加AgNO3检验
D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验
答案：
D
．广义的水解观认为：
无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法中不正确的是（）
A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
答案：
B
．下列物质中，属于弱电解质的是（）
A.干冰B.冰醋酸C.小苏打D.重晶石
答案：
B
．在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）
A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2K+2H2O=2KOH+H2
C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.H2+CuO
H2O+Cu
答案：
A
．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）
ANa＋Ba2＋Cl－SO42－BＨ＋NH4＋Al3＋SO42－
CK＋AlO2－NO3－OH－DH＋Cl－CH3COO－NO3－
答案：
C
．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）
A.c（A－）＝c（K＋）B.c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C.V总≥20mLD.V总≤20Ml
答案：
AD
．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
答案：
C
．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－四种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变）（）
A.CH3COO－B.SO32－C.CO32－D.HCO3－
答案：
A
．下列叙述中不正确的是（）
A．在0.1mol／LCH3COOH溶液中，c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B．常温下将10mL0.02mol／LNaOH溶液与10mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，
若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2
C．在0.1mol／LNaHS溶液中，c（H＋）+c（H2S）=c（S2－）+c（OH－）
D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c（Na＋）=c（H2CO3）+c（CO32－）+c（HCO3－）
答案：
D
．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c（Na＋）＝c（HRO3－）＋2c（RO32－）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl—）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中
c（NH4＋）：
①＜②＜③
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H＋）：
①＞②＞③
答案：
B
．下列四种溶液：
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A．由水电离的c（H＋）：
①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：
②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：
③>④>①>②
答案：
B
．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42-）＞c（NH4＋）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）
D．NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B-）＝0.99×10-6mol·L-1
答案：
CD
．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．与Al能产生氢气的溶液：
K+、SO42-、NO3-、H+
答案：
A
．下列的描述中不正确的是（）
A、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1mol
B、一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％
C、沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D、△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应
答案：
A
．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是
A．水电离的c（H＋）：
①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：
②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>④>②>①
答案：
C
．下列离子反应，表达正确的是（）
A．将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：
NH4＋+OH―
NH3↑+H2O
B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：
CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O
C．向Fe2（SO4）3溶液中通入HI：
2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2
D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：
SO42―+Ba2＋=BaSO4↓
答案：
C
．有关下列溶液的判断中，正确的一组是（）
①0.1mol·L－1Na3PO4溶液中：
c（Na＋）=3c（PO43―）
②0.1mol·L－1Na2S溶液中：
c（OH―）=c（H＋）+c（HS―）+2c（H2S）
③0.1mol·L－1KHCO3溶液中：
c（K＋）>c（HCO3―）>c（OH―）>c（H＋）
④只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―的溶液中一定有：
c（Cl―）=c（Na＋）>c（H＋）=c（OH―）
A．①②③B．③④C．②③D．②④
答案：
C
．常温下，向0.1mol下列物质：
①过氧化钠②硫酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是（）
A．⑤①③④②B．⑤②①③④C．⑤①④③②D．②⑤①③④
答案：
A
．已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：
①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）
③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+）
④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）
⑤c（H+）＞c（OHˉ）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+）
其中可能的是（）
A．①④B．③⑤C．①②③D．④⑤
答案：
C
．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c（Na＋）＝c（HRO3－）＋2c（RO32－）
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）
C.常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中
c（NH4＋）：
③＜②＜①
D．相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H＋）：
①＞②＞③
答案：
A
．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3，下列化学方程式正确的是
A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
B．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑
C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑
D．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3
答案：
D
．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合液中（S和C均用R表示）：
c（Na＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl—）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4＋）：
①＜③＜②
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
答案：
D
．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH>7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中正确的是（）
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响。
答案：
CD
．在体积
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