y届高三化学各地月考试题汇编电解质溶液.docx

1、y届高三化学各地月考试题汇编电解质溶液2009届高三化学各地月考试题汇编：电解质溶液25时，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（ ） A在A点： B在B点： C在C点： D在C点： 答案：A下列叙述正确的是( ) A相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+ C0.2 HCl溶液与等体积0.05 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D过量的二氧化碳通入漂白

2、粉溶液中：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3答案：D在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D答案：B某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH)=1022(molL1)2，则该小组在该温度下测得0.1molL1的NaOH溶液pH值应为（ ） A.13 B.12 C.11 D.10答案：B下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是

3、 ( )A. 固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B. 相同温度下0.l mol /L的CH3COOH与 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)C. 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D. 在反应2H2S + SO2= 3S + 2H2O中氧化产物与还原产物的质量答案：A 下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3，是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质答案：B下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是 （）A22.4LCO

4、2与22.4L CO所含氧原子数目之比B在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比C相同温度下，0.2molL-1醋酸溶液与0.1molL-1醋酸中的c（H+ ）之比D液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比答案：B常温下，某溶液由水电离的c(H)11013molL-1，该溶液可能是（ ）硫酸钠溶液 氢氧化钠溶液 盐酸 醋酸钠溶液A. B. C. D.答案：C复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.

5、89.711.610.311.111.3 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号）。 A、CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClOB、CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HclOC、CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE

6、、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是_(填编号)；其pH为_(填数值)；pH最大的是_（填编号）。C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4 （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另

7、一规律：_ _；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_ _，请写出反应的离子方程式：_ _。答案：（1）A、D （2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）（2）；1；（各2分，共6分）（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 （2分）白色固体变成黄色 （2分）I+AgCl=AgI+Cl （2分）下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（ ）A水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32BpH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，S2，SO32 C加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+， NO3，Cl，K

8、+，SO42D滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Al3+、NO3、F答案：BMOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中错误的是（ ）AROH是一种强碱 B在x点，c(M) c(R)C在x点，ROH完全电离 D稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)答案：D设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）A31g仅含有少量白磷，无其它杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子B假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NAD标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA答案：A下列几种情况

9、下，前一量的数值是后一量的数值的二倍的是（ ）A0.1mol/L K2S溶液中c(K+)与c(S2-)B乙烯分子中C=C键能与乙烷分子中C-C键能CMnO2与浓盐酸加热反应时，被氧化盐酸的物质的量与参加反应的MnO2的物质的量DCu(g)Cu2+ (g)所需能量与Cu (g)Cu+(g)所需能量答案：C下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10mL0.1molLNH4Cl溶液与5mL0.2molLNaOH溶液：c(Na+)=c(C1)c(OH)c(H+)B10mL0.1molL氨水与10mL0.1molL盐酸：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C 10mL0.1molLH

10、COOH溶液与5mL0.2molLNaOH溶液：c(Na+) c(HCOO-)c(OH)c(H+)D10mL0.5molLCH3COONa溶液与6mLlmolL盐酸，c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)答案：AC在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是（ ） A. 盐酸和醋酸物质的量浓度相同 B. 醋酸的pH值小于盐酸C. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸 D. 醋酸的pH值等于盐酸答案：C下列离子方程式书写正确的是（）A过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OHCO32+H2OB向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3+

11、OHCaCO3+H2OCFe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2SFe2+S+2H+DBa(OH)2溶液中滴加硫酸溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O答案：B下列各组离子在指定环境中一定大量共存的是（） A在c(HCO3)=0.1molL的溶液中：NH4+、Cl、Al3+、NO3 B在pH=13的溶液中：K+、SO32、S2、Na+ C在由水电离出的c(H+)=110-13molL的溶液中：Fe3+、Cl、Na+、SO42 D在pH=1的溶液中：NO3、SO42、Fe2+、Na+答案：B下列各组数据关系中，前者比后者大的是( )A.常温常压下，pH=10的KOH溶

12、液和pH=10的KCN溶液中，由水电离的OH浓度。B.纯水在100和20时pH。C.25，浓度相同的苯酚钠溶液与CH3CH2ONa溶液的pH。D.100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目。答案：D要使CH3COONa溶液pH变为7，应该采取的措施是( )A升高温度 B加蒸馏水稀释C加入NaOH溶液 D加入CH3COOH溶液答案：DpHl的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）若a4，则A、B 都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质

13、的量浓度一定相等A B C D答案：C室温下有下列四种溶液：0.1 molL1氨水 0.1 molL1 NH4Cl溶液 含有0.1 molL1盐酸和0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液 含有0.1 molL1 NaOH溶液和0.1 molL1氨水的混合溶液。四种溶液中c(NH4+)由小到大排列正确的是A B C D答案：B欲使0.1 molL-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液答案：D在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中

14、同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( )A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小答案：AC将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A HCNCN B NaCNC HCNCNOH D HCNCN0.1molL1答案：BD下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的

15、溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D答案：C关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液.下列说法正确的是() A.用加热的方法可区别两种溶液 B.用CaC12溶液无法区别两种溶液C.两种溶液都能与CO2气体反应 D.浓度相同时. Na2CO3溶液的pH大答案：C “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是( )A提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化C检验某

16、卤代烃中的卤素原子，先加盐酸酸化，再加AgNO3检验 D确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验答案：D广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是( )ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱性物质答案：B下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A.干冰 B.冰醋酸 C.小苏打 D.重晶石答案：B在下列反应中，单质只作氧化剂的是（ ）A.2F2+2H2O=4HF+O2

17、B.2K+2H2O=2KOH+H2C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D.H2+CuOH2O+Cu答案：A下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不产生沉淀的是( ) A Na Ba2 Cl SO42 B NH4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO3答案：C在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）A.c(A)c(K) B.c(H)c(OH)c(K)c(A)C.V总20mL D.V总20Ml答案： AD取pH值均等于2

18、的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大答案：C某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变）( ) A. CH3COO B. SO32 C. CO32 D. HCO3答案：A下列叙述中不正确的是( )A在0.1 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH)B常温下将10 mL

19、 0.02 molL NaOH溶液与10 mL 0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2C在0.1 molLNaHS溶液中，c(H)+ c(H2S)=c(S2)+c(OH)D在0.1 molL Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)答案：D下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO

20、H)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中c(NH4)：D相同条件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c(H)：答案：B下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：答案：B下列溶液中有关物质的量浓度关系正确

21、的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42-)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)DNaB溶液的pH8，c(Na)c(B-)0.9910-6 molL-1答案：CD在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A水电离的H+浓度为10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C使酚酞试

22、液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+D与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+答案：A下列的描述中不正确的是（ ） A、常温下 ，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1mol B、一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100 C、沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 D、H0，S0的反应一定是自发进行的化学反应答案：ApH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，

23、消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：答案：C下列离子反应，表达正确的是（ ）A将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4 + OH NH3+H2O BCaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 +2H=Ca2 +CO2+H2O C向Fe2(SO4)3溶液中通入HI：2Fe3+2I=2Fe2+I2 DMgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42+Ba2=BaSO4 答案：C有关下列溶液的判断中，正确的一组是（ ）0.1molL1Na3PO4溶液中：c(Na)=3c(PO43)0.1molL1Na2S

24、溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)0.1molL1KHCO3溶液中：c(K)c(HCO3)c(OH)c(H)只含有Na、H、Cl、OH的溶液中一定有：c(Cl)=c(Na)c(H)=c(OH)A B C D答案：C常温下，向0.1mol下列物质：过氧化钠 硫酸钡 硫化钠 偏铝酸钠 氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是（ ） A B C D答案：A已知某溶液中存OH、H+、NH4+和C1四种离子，其浓度大小有如下关系： c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH） c（C1）c（H+）c（NH4+）c（OH） c（C1）=c（NH

25、4+）且c（OH）=c（H+） c（OH）c（H+）c（C1）c（NH4+） c（H+）c（OH）c（C1）c（NH4+） 其中可能的是( ) A B C D答案：C下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C.常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中c(NH4)：D相同条件下,pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、

26、稀盐酸溶液中由水电离出的c(H)：答案：A已知酸性强弱顺序为H2CO3C6H5OHHCO3，下列化学方程式正确的是AC6H5ONa+H2O+CO2C6H5OH+Na2CO3BC6H5OH+NaHCO3C6H5ONa+H2O+CO2CC6H5OH+ Na2CO3C6H5ONa+ H2O+CO2DC6H5OH+ Na2CO3C6H5ONa+ NaHCO3答案：D下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ANaHSO3和NaHCO3的中性混合液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c

27、(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：DpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)答案：D某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是（ ）A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br- B肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-C无法确定原溶液中是否存在Cl-D若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响。答案：CD在体积