湖南永州市高考化学信息题一附答案.docx

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湖南永州市高考化学信息题一附答案

湖南永州市2016年高考化学信息题

（一）附答案

永州市2016年高考信息题

化学

（一）

组卷：

蒋授荣（永州一中）龙路云（永州一中）胡曙光（祁阳一中）

审题：

唐柏青（永州市教科院）

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12O－16Na－23Fe－56Cu－64

7．【祁阳一中胡曙光供稿】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

目的古代文献说明

A使用“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”——《天工开物》KNO3能自燃

B鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》利用焰色反应

C提纯“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解、蒸发结晶

D性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》利用KNO3的氧化性

8．【道县一中唐悟供稿】下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是

A．NaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性

B．该溶液中K＋、Al3＋、SO可以大量共存

C．加水稀释该溶液，溶液中增大

D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋2H2O

9．【道县一中唐悟供稿】下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大

D．反应4Fe（OH）2（s）＋O2（g）＋2H2O（l）＝4Fe（OH）3（s）的△H0

10．【道县一中唐悟供稿】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。

下列有关这四种元素的相关叙述正确的是

A．只有Y元素存在同素异形体

B．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高

C．X与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性

D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

11．【祁阳一中胡曙光供稿】下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

12．【永州一中蒋授荣供稿】M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式种类为

A．16B．12C．10D．8

13．【宁远一中伏雄良供稿】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100molL－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL－1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是

A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B．A点溶液中：

c（CH3COO—）＋c（OH－）—c（H＋）＝0.1molL－1

C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：

C＜B＜A

D．D点溶液中：

2c（Na＋）＝3c（Cl－）

26．【祁阳一中张慧坚供稿】（14分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。

MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3

（1）制备MnSO4溶液：

①主要反应装置如图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应的化学方程式为

。

下列措施中，目的是加快化学反应速率的是

（填标号）。

A．MnO2加入前先研磨

B．搅拌

C．提高混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3＋2H2SO4（浓）＝2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。

选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有

（填标号）。

abcdef

③若用空气代替N2进行实验，缺点是。

（酸性环境下Mn2＋不易被氧化）

（2）制备MnCO3固体：

实验步骤：

①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。

②需要用到的试剂有。

Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明Ksp（MnCO3）Ksp（NiCO3）。

（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）

（4）证明H2SO4的第二步电离不完全。

[查阅资料表明K2（H2SO4）=1.1×10－2]

27．【永州四中刘友林供稿】（15分）我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。

该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42－生成。

①该反应的离子方程式为。

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为。

Ⅱ．配位浸出

反应原理：

CuFeS2＋NH3H2O＋O2＋OH－→Cu（NH3）42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O（未配平）

（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施。

（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3H2O—NH4Cl缓冲溶液。

某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：

25℃时，向amolL－1的氨水中缓慢加入等体积0.02molL－1的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。

则NH3H2O的电离常数Kb=（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为（任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3＋，当有2molSO42－生成时，理论上消耗O2的物质的量为。

28．【永州一中龙路云供稿】（14分）Ⅰ、工业合成尿素反应为：

2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）

（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：

v正（CO2）v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。

将体积比为2:

1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：

2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）

将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度（10－3molL－1）2.43.44.86.89.4

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是（）

A．∆H＜0，∆S＜0B．∆H＞0，∆S＜0

C．∆H＞0，∆S＞0D．∆H＜0，∆S＞0

②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是（）

A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率

将增大

B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。

尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式。

Ⅱ．已知化学反应为aA＋bBdD＋eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v＝kc（A）ac（B）b，k是速率常数。

（1）通常人肺血液中O2的溶解浓度达1.6×10－6molL－1，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10－6molL－1。

设速率常数k＝2.1×106Lmol－1s－1（37℃），则氧血红蛋白（HbO2）的生成速率为。

（2）在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO2中血红蛋白（Hb）与氧气（O2）的结合力大200倍。

在CO中毒的情况下，需要将HbO2的生成速率提高到1.1×10－4Lmol－1s－1，这时所需O2的浓度是。

（设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案。

36．【永州一中胡小峰供稿】【化学—选修2化学与技术】（15分）

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在。

图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。

图（a）

图（b）

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃沸点/℃备注

白磷44280.5

PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性

SiF4-90-86易水解

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为

。

现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸吨。

（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。

炉渣的主要成分是（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是。

（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去（均填化学式）。

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。

37．【祁阳一中胡曙光供稿】【化学——选修物质结构与性质】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有种运动状态不相同的电子。

金属钛晶胞如图37—1所示，为堆积（填堆积方式）。

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为晶体。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图37—2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。

图37-1图37-2

（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图37—3所示。

该阳离子Ti与O的原子数之比为，其化学式为。

图37-3图37-4

（5）钙钛矿晶体的结构如图37—4所示。

钛离子位于立方晶胞的角顶，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围。

钙钛矿晶体的化学式为。

38．【宁远一中伏雄良供稿】【化学—选修5：

有机化学基础】（15分）

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。

G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：

①；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

（1）（CH3）2C＝CH2的系统命名法名称为。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为、。

（3）G的结构简式为。

（4）生成E的化学方程式为。

（5）同时满足下列条件：

①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：

永州市2016年高考信息题

（一）参考答案

化学

7．A8．C9．B10．C11．D12．C13．D

26．（14分）

（1）①H2SO3＋MnO2===MnSO4＋H2O（2分）AB（2分）

②abef（2分）

③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降（2分）

盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（2分）

向Na2CO3溶液中滴加0.1molL－1的NiSO4溶液直至浅绿色沉淀不再增加，再滴加少量0.1molL－1的MnSO4溶液，沉淀变成白色（浓度可不指明具体值，但须体现c（Mn2＋）c（Ni2＋））（2分）

（4）用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也给分）（2分）

27．（15分）

（1）①2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO2－4＋18H2O（2分）

②H2O2受热分解；产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等（2分，答出一点即可。

）

（2）提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（2分）

（3）（2分）正向（1分）

（4）Fe2（SO4）3、H2SO4（或Fe3＋、H＋共2分，各1分）

4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O或

S8＋12O2＋8H2O8SO2－4＋16H＋任写一个（2分）

（5）4.25mol（2分）

28．（14分）

I．

（1）大于（2分）

（2）①A（2分）②C（2分）

（3）CO（NH2）2＋H2O—6e－===CO2＋N2＋6H＋（2分）

Ⅱ．

（1）2.69×10－5mol/（Ls）（2分）

（2）6.55×10－6mol/L（2分）让病人吸入富氧空气或纯氧。

（2分）

36．（15分）

（1）（1分）22（1分）六方最密（1分）

（2）分子（1分）

（3）化合物乙分子间形成氢键（1分）N＞O＞C（1分）

（4）1：

1（2分）TiO2＋（或[TiO]n2n＋）（2分）

（5）6（2分）12（2分）CaTiO3（2分）

38．（15分）

（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2分）

（2）取代反应、加成反应（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）21（2分），和（2分）

（6）

（3分）