湖南永州市高考化学信息题一附答案.docx

1、湖南永州市高考化学信息题一附答案湖南永州市2016年高考化学信息题（一）附答案永州市2016年高考信息题化学（一）组卷：蒋授荣（永州一中）龙路云（永州一中）胡曙光（祁阳一中）审题：唐柏青（永州市教科院）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cu647【祁阳一中胡曙光供稿】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是目的古代文献说明A使用“凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”天工开物KNO3能自燃B鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”本草经集注利

2、用焰色反应C提纯“（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草溶解、蒸发结晶D性质“（火药）乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”本草纲目利用KNO3的氧化性8【道县一中唐悟供稿】下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是ANaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性B该溶液中K、Al3、SO可以大量共存C加水稀释该溶液，溶液中增大D向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCOCa22OHCaCO3CO2H2O9【道县一中唐悟供稿】下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱

3、和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大D反应4Fe(OH)2(s)O2(g)2H2O(l)4Fe(OH)3(s)的H010【道县一中唐悟供稿】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A只有Y元素存在同素异形体BR的氢化物比Y的氢化物的沸点更高CX与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性DX、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大11【祁阳一中胡曙光供稿】下列实验装置

4、应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶12【永州一中蒋授荣供稿】M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式种类为A16B12C10D813【宁远一中伏雄良供稿】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用0.100molL1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL1的盐酸和CH3COOH溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是A曲线代表滴定HCl溶液的曲线BA点溶液中：c(CH3COO)c

5、(OH)c(H)0.1molL1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CBADD点溶液中：2c(Na)3c(Cl)26【祁阳一中张慧坚供稿】（14分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100开始分解。实验室以MnO2为原料制备MnCO3（1）制备MnSO4溶液：主要反应装置如图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应的化学方程式为。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是（填标号）。AMnO2加入前先研磨B搅拌C提高混合气中N2比例已知实验室制取SO2的原理是Na2SO32H2SO4（浓）2NaHSO4

6、SO2H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有（填标号）。abcdef若用空气代替N2进行实验，缺点是。（酸性环境下Mn2不易被氧化）（2）制备MnCO3固体：实验步骤：向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；在70-80下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。需要用到的试剂有。设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)Ksp(NiCO3)。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）（4）证明H2SO4的第二步电离不完全。查阅资料表明K2(H2SO4)=1.110227【永州四中刘友林供稿】（15分

7、）我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。I氧化浸出（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42生成。该反应的离子方程式为。该反应在2550下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为。配位浸出反应原理：CuFeS2NH3H2OO2OHCu(NH3)42Fe2O3SO42H2O(未配平)（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施。（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3H2ONH4Cl缓冲溶液。某小组在

8、实验室对该缓冲体系进行了研究：25时，向amolL1的氨水中缓慢加入等体积0.02molL1的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3H2O的电离常数Kb=（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为（任写一个）。（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3，当有2molSO42生成时，理论上消耗O2的物质的量为。28【永州一中龙路云供稿

9、】(14分)、工业合成尿素反应为：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正(CO2)v逆(CO2)（填“”、“”或“”）（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体

10、总浓度(103molL1)2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是（）A∆H0，∆S0B∆H0，∆S0C∆H0，∆S0D∆H0，∆S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是（）A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图

11、所示，写出该电池的负极反应式。已知化学反应为aAbBdDeE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式vkc(A)ac(B)b，k是速率常数。（1）通常人肺血液中O2的溶解浓度达1.6106molL1，而其中血红蛋白的浓度稳定在8106molL1。设速率常数k2.1106Lmol1s1（37），则氧血红蛋白（HbO2）的生成速率为。（2）在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO2中血红蛋白（Hb）与氧气（O2）的结合力大200倍。在CO中毒的情况下，需要将HbO2的生成速率提高到1.1104Lmol1s1，这时所需O2的浓度是。（设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液

12、中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案。36【永州一中胡小峰供稿】【化学选修2化学与技术】(15分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。图（a）图（b）部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用

13、量的%。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是。（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去（均填化学式）。（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。37【祁阳一中胡曙光供稿】【化学选修物质结构与性质】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，

14、制备金属钛的一种流程如下：回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图371所示，为堆积（填堆积方式）。（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136，可知TiCl4为晶体。（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图372。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。图37-1图37-2（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图373所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为，其化学式为。图37-3图37-4（5）钙钛矿晶体的结构

15、如图374所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为。38【宁远一中伏雄良供稿】【化学选修5：有机化学基础】（15分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为。（2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为、。（3）G的结构简式为。（4）生成E的化学方程式为。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个

16、取代基、含C=O的F的同分异构体有种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为。（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（）的合成线路：永州市2016年高考信息题（一）参考答案化学7A8C9B10C11D12C13D26（14分）（1）H2SO3MnO2=MnSO4H2O（2分）AB（2分）abef（2分）空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降（2分）盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（2分）向Na2CO3溶液中滴加0.1molL1的NiSO4溶液直至浅绿色沉淀不再增加，再滴加少量0.1molL1的MnSO4溶液，沉淀变成白色（浓度可不指明具体

17、值，但须体现c（Mn2）c（Ni2）（2分）（4）用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也给分）（2分）27（15分）（1）2CuFeS217H2O22H=2Cu22Fe34SO2418H2O（2分）H2O2受热分解；产物Cu2、Fe3催化H2O2分解等（2分，答出一点即可。）（2）提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（2分）（3）（2分）正向（1分）（4）Fe2(SO4)3、H2SO4（或Fe3、H共2分，各1分）4Fe2O24H4Fe32H2O或S812O28H2O8SO2416H任写一个（2分）（5）4.25mol（2分）28（14分）I（1）大于（2分）（2

18、）A（2分）C（2分）（3）CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H（2分）（1）2.69105mol/(Ls)（2分）（2）6.55106mol/L（2分）让病人吸入富氧空气或纯氧。（2分）36（15分）（1）（1分）22（1分）六方最密（1分）（2）分子（1分）（3）化合物乙分子间形成氢键（1分）NOC（1分）（4）1：1（2分）TiO2（或TiOn2n）（2分）（5）6（2分）12（2分）CaTiO3（2分）38（15分）（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2分）（2）取代反应、加成反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）21（2分），和（2分）（6）（3分）