初三化学期末复习计算学生 2.docx
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初三化学期末复习计算学生2
一、化合价的计算
1.根据已知的化学式计算某元素的化合价
【例题1】已知氧为-2价，计算氧化铝中铝元素的化合价。
解：
氧化铝的化学式是Al2O3。
根据化合价原则，铝的化合价乘以铝的原子个数，加上氧的化合价乘以氧的原子个数等于零。
即：
铝的化合价×2+（-2）×3=0
答：
氧化铝中铝元素的化合价为+3
2.根据元素的化合价写出已知物质的化学式
【例题3】已知硫有两种氧化物，其中硫元素的化合价分别为+4和+6，写出硫的这两种氧化物的化学式。
解：
（1）写出+4价硫的氧化物的化学式
①先写出组成化合物的元素符号，一般把正价元素的符号写在左边，负价元素的符号写在右边，
并将相应的化合价标在元素符号的上方。
②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：
4。
③求出各元素的原子个数：
最小公倍数/正价（或负价）的绝对值=原子个数
④把原子数标在相应元素符号的右下角（原子个数为1的不标），即得+4价硫的氧化物的化学式。
SO2
⑤检验各元素的正负化合价的代数和是否为零。
如不为零，化学式不正确。
（+4）×1+（-2）×2=4-4=0
（2）写出+6价硫的氧化物的化学式
两种元素化合价的最小公倍数为6。
价硫的氧化物的化学式为SO3。
应该注意，化学式是表示客观存在的物质的组成，切不可应用化合价任意写出实际上并不存在的物质的化学式。
二、化学式的计算
化学式中各个原子的相对原子质量总和叫做相对分子质量（简称式量）。
根据相对原子质量一样，相对分子质量也是比值，是相对质量，它的单位也规定为1，一般不写出。
例如：
水的化学式为H2O, 式量=1×2+16=18。
氯酸钾化学式为KClO3 式量=39+33.5+16×3=122.5
2、计算组成化合物的各元素的质量比：
化学式明确的表示出物质的元素组成，以及组成化合物的各元素的原子个数比，因此可以通过化学式去计算组成化合物的各元素的质量比。
例1.已知水的化学式是H2O，计算氢、氧元素的质量比。
解：
根据水的化学式可知，在水的组成中，
氢元素的质量:
氧元素的质量=1×2:
16=1:
8
3、计算化合物中某一元素的质量分数
根据化学式，可通过相对式量和某组成的相对原子质量及其原子个数，去计算化合物中该元素的质量分数。
例1.计算水（H2O）中氧元素的质量分数。
解：
设水中氧元素的质量分数为x，则
答：
水中的氧元素的质量分数为89%。
例2．某物质的化学式为X2Y,已知在X2Y中，Y元素含量为25.8%，Y的原子量为____。
解析：
根据物质中元素质量跟元素的原子量之比等于分子中各原子个数比的关系，求出X的原子量，在X2Y中Y元素含量为25.8%，则X元素含量为74.2%。
解：
设X的原子量为M,则：
答：
（略）
通过这个例题，请同学们进一步记住下面的公式：
在化合物中
三、化学方程式的计算
1、质量守恒定律的应用:
质量守恒定律的应用非常广泛，可以根据给出的表达式及物质的质量，求其他物质的质量，或者质量比、反应类型等，解题的关键是根据反应前后，物质的总质量不变、元素的质量不变、原子的个数和质量也不变等，解决此类问题时要注意同一反应体系的反应物的质量和才等于生成物的质量和。
2、有关化学方程式的计算:
有关化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，化学方程式所反映的质量关系为纯净物质之间相互反应的质量关系。
分析题目所给数据，并在化学方程式中建立联系，即可根据已知量求出未知量。
（1）计算依据和计算步骤
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
一般的计算步骤如下：
例如：
碳酸钙和盐酸反应生成CO2的方程式为：
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。
若需制备二氧化碳8.8g，
需要碳酸钙多少克？
（2）根据化学方程式计算的注意事项:
①根据物质的组成，求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，正确书写方程式，计算时必须准确无误。
②解题格式的书写要规范化。
③注意单位的书写要求。
1、（海淀23．）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的说法正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4︰1D．反应后生成X的质量为12g
2、（大兴23）在密闭容器中分别将12g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
第1次
第2次
第3次
所给氧气的质量／g
4
8
16
生成氧化镁的质量／g
10
20
20
下列实验分析正确的是
A．第1次实验中镁完全反应
B．3次实验后固体质量都增加了
C．第3次实验中氧气完全反应
D．只有第2次实验遵守质量守恒定律
3、（东城
23.）图-3形象地表示体系I和II中分子种类及其数目，其中“”、“”、“”、“”
分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。
有关I→II的变化过程，下列说法不正确的是
A．该过程发生了化合反应
B．丁在该变化中一定作催化剂
C．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应
D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:
1:
2
4、（石景山23）右图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。
下列叙述中，不正确的是
A．反应物为氧化物
B．反应前后三种物质的分子个数比为1:
1:
1
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:
3:
8
D．1个乙醇分子由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成
5、（东城25）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断不正确的是
A．表中a的值一定是2.8B．若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水
C．生成物X中一定含有氢元素D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成
6、（房山23
）工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是
甲
乙
丙
A．乙是氧化物B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C．甲的化学式为C2H4D．丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
7、（丰台25）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
19
m
2
13
A．物质Y可能是该反应的催化剂
B．若X与Z的相对分子质量比为17︰28，则反应中X与Z的计量数之比为1︰2
C．参加反应的Z与W的质量比为14︰3
D．该反应的基本类型为化合反应
8、（门头沟25）物质Ｒ在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：
Ｒ+3O2====XO2+2SO2，
测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g。
下列判断正确的是
A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76
C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
9、（房山25）根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断正确的是
A．该食盐中碘元素的质量分数最大
B．每袋食盐中碘元素的质量为20mg
C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9mg
D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5g
10、（延庆21）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
下列说法正确的是
A．该反应的反应物为A和CB．容器中发生的化学反应属于化合反应
C．反应后，生成D的质量为84gD．反应后，待测A的质量为26g
11、（通州29）在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列说法正确的是
A．该反应一定是置换反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11∶9
C．参加反应的X、Z的质量比为1∶4D．反应后X的质量为16
12、（通州35）某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶2
13、（延庆25）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。
某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是
A．5gB．5.3gC．5.67gB．6.56g
14、（朝阳28）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
（1）一个A分子中共含有个原子，B代表的是
（填化学式）。
（2）四种物质中，属于单质的是（填上图中的字母，下同），可用作燃料的是。
（3）在该反应中，以下叙述正确的是。
a．属于置换反应b．原子种类没有改变
c．分子的个数没有改变d．A物质中某元素的质量分数为25%
（4）在该反应中，生成C和D的质量比为
点燃
15、（海淀34）用于发射天宫一号的长征二号火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），用四氧化二氮（N2O4）助燃。
该反应的化学方程式为
C2H8N2+2N2O4====2CO2↑+4H2O+3N2↑
计算完全燃烧30t偏二甲肼会产生多少吨水？
16、（海淀35）李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应，制备20瓶二氧化碳气体。
已知：
①集气瓶的体积为100mL；②大理石中杂质不与稀盐酸反应；
③常温常压下二氧化碳的密度为1.98g/L。
计算李老师需要准备大理石的最少质量。
17、（西城35）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。
课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量/g
25
25
25
25
反应后烧杯中物质的总质量/g
35.2
58.4
82.6
107.6
求：
（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
18、（昌平35）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算不饱和溶液Ⅱ中溶质的质量分数。
加水稀释
257.15g
不饱和溶液Ⅰ
500g
不饱和溶液Ⅱ
加146g
稀盐酸
恰好完全反应
加100g水
充分溶解
CaCO3和CaCl2的
混合物样品15.55g
19、（大兴35）工业生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸。
当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。
（已知：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
请计算（计算结果小数点后保留1位有效数字）：
（1）产生气体的质量为_________
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
（3）所得溶液中溶质质量分数。
20、（东城35）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：
CaCO3
CaO+CO2↑）。
现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
通过计算回答：
（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。
（2）生成二氧化碳的质量。
21、（房山35）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
（提示：
①氯化钠与盐酸不反应②二氧化碳溶于水的质量忽略不计）
22、（丰台35）在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
求
（1）反应中生成二氧化碳的质量。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
25、（通州45．4分）我国在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器等。
为了测定某黄铜样品中的锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15ml稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
加入盐酸的体积（ml）
5
5
5
生成氢气质量（g）
0.04
m
0.02
试求：
（1）m=
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
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