20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其分解达到平衡：
NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
下列说法正确的是
温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/10－3mol•L－1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变（ΔS）大于0，焓变（ΔH）大于0，所以在低温下自发进行
C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9
D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
21．在一定温度下，改变反应物中n（SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是
A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C．上述图象可以得出，起始SO2的量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D．a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
22．在固定体积的2L的密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H>0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图。
下列判断正确的是
A．5min时该反应的K值可能小于12min时的K值
B．0~5min内，v（H2）=0.05mol/（L•min）
C．10min时，改变的外界条件可能是减小压强
D．该反应混合气体的平均相对分子质量：
5min时小于12min时的
23．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点Kw的关系：
B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体
D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
24．在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n（X） n（Y） n（M）
① 700 0.10 0.10 0.09
② 800 0.20 0.20 0.10
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法错误的是
A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01mol/（L•min）
B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.06
25．合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=−92.4kJ/mol。
现将lmolN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D．若起始加入物料为1molN2，3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
Ⅱ卷（共40分）
26．（18分）
（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（aq）+H2O（l）2CrO42-（aq）+2H+（aq）,平衡常数表达式__________
已知：
（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色）往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈___________色。
（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：
__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低
C．反应中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。
（已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验
序号 体积V/mL 时间/s
Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水
① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1
② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2
③ 6.0 2.0 4.0 Vx t3
①该实验进行的目的是_____________
②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________.
27.（9分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：
2CO（g） C（s）+CO2（g）。
①下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．CO和CO2的浓度之比为1∶1
B．CO和CO2的物质的量之比不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。
CO的平衡转化率为_______。
在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。
28．（13分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图1所示：
图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。
（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。
二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：
2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH
已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。
①a、b、c按由大到小的顺序排序为 ；ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp= 。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_____。
A．一氧化碳的转化率减小
B．容器的压强增大
C．化学平衡常数K值减小
D．逆反应速率先增大后减小
E．混合气体的密度增大
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B C D A B D C C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A B C D B D D C C
21 22 23 24 25
B A C D C
高二月考化学答案
26. （共18分）
（1）K= 黄 橙
（2）溶液紫色褪色时间（或单位时间生成气体的体积）
5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O C
（3）其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响 4.0 t127.（共9分，每空2分）
BC（3分） 放热 40% 0.02amol•min-1
28.（共13分，每空2分） Mn、200℃左右 a>b>c < CD（3分）
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