高二化学上学期期中考试题附答案 4.docx

1、高二化学上学期期中考试题附答案 4一选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项正确）1下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质22SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生

2、成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol-lC该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热3下列说法不正确的是A在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数BNH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据DH0的反应在任何温度 下都能自发进行4取20 mL pH=3的CH

3、3COOH溶液，加入0.2 molL-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B1.5% C0.1% D1%5在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A增大压强，平衡正向移动，此反应的H仍保持不变B增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小C降低温度，化学平衡常数减小D升高温度，SO2的转化率一定增大62NO2(红棕色) N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透

4、光率越小)。下列说法不正确的是Ab点达到平衡状态Bb点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉Cd点：v(正)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)13向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示（t0t1 阶段的 c(B)变化未画出）。下列说法中正确的是A若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0 t1阶段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%C该容器的容积为2 L，B的起始的

5、物质的量为 0.02 molDt0t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)2C(g) H50a kJmol114对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的H0。D若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡

6、时，气体的总物质的量等于2a mol15室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴 酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间二选择题（共10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个选项正确）16某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液

7、体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度17硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1500.1500.

8、050根据表中数据，下列判断正确的是A010 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(Lmin)B1520 min内，正、逆反应速率不相等C工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率D2025 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量18已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D取该溶

9、液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小19在恒容密闭容器中存在平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B在T2K时，若反应处于状态D，则一定有正逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1K、T2K时的平衡常数分别为K1、K2，则K10，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A5 min时该反应的K值可能小于12 min时的K值B05 min内，v(H2)=0.05 mol/(Lmin)C10

10、min时，改变的外界条件可能是减小压强D该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时的23水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A图中五点Kw的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体D当处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性24在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.1

11、00.098000.200.200.108000.200. 30a9000.100.15b下列说法错误的是A实验中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K=1.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0625合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。现将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500下进行反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积

12、分数为 ，下列说法中正确的是A若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B反应过程中，混合气体平均相对分子质最为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙C如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为 ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJD若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示卷（共40分）26（18分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式_已知：

13、（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_色。（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_（填字母）AKMnO4溶液中的H+起催化作用B生成的CO2逸出，使生成物浓度降低C反应中，生成的Mn2+起催化作用D在酸性条件下KMnO4的氧化性增强（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I22S2O

14、32-=S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3该实验进行的目的是_表中Vx=_mL，比较t1、t2、t3大小_.27.（9分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。下列能说明该反应达到平衡的是_。ACO和CO2的浓度之比为11BCO和CO2的物质的量之比不再变化C混合气体的平均摩尔质量不再变化D形成amolC=O键的同时断裂amolC O键向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的

15、量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=_。28（13分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知

16、工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)4H2(g) CH3OCH3 (g)H2O(g)H已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图3所示。 a、b、c按由大到小的顺序排序为 ；H 0(填“”“”或“=”)。 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp= 。 在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_。A一氧化碳的转化率减小B容器的压强增大C化学平衡常数K值减小D逆反应速率先增大后减小E混合气体的密度增大12345678910CBCDABDCCC11121314151617181920BABCDBDDCC2122232425BACDC高二月考化学答案26.（共18分） （1） K= 黄 橙（2） 溶液紫色褪色时间 （或单位时间生成气体的体积）5H2C2O42MnO46H=10CO25Mn28H2O C（3） 其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响 4.0 t1t2bc CD（3分）