高考化学暑期自测练习题26.docx
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高考化学暑期自测练习题26
2013年高三化学自测练习暑期系列系列（26）
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3．本试卷主要考试内容：
必修1、必修2第一章～第二章、选修四第四章。
4．可能用到的相对原子质量：
H:
1Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56K:
39Cu:
64Ag:
108C:
12O:
16S:
32Cl:
35．5Br:
80
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）
A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰
2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A．在常温常压下，11．2LN2含有的分子数为0．5NA
B．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为2NA
C．71gCl2所含原子数为2NA
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
3．下列说法中正确的是（）
A．摩尔是表示物质质量的单位B．10g氟化氢含有0．5molHF分子
C．1g氢气的物质的量是1molD．物质的摩尔质量等于其式量
4．下列各变化中属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+
6．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）
①含氧原子个数比为2：
3②含硫原子个数比为1：
1
③含硫元素质量比为5：
4④含氧元素质量比为5：
6
A．①②B．①②③④C．①②③D．③④
7．现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y18g，Z49g，还有W生成。
已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（）
①0．5mol②0．25mol③53g④26．5g
A．①③B．①④C．②④D．②③
8．在相同条件下．一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（）
A．原子数B．电子数C．中子数D．质量
9．同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20ml某气体X,则可推出X的化学式为
（）
Ａ．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B2
10．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（）
A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH
11．关于容量瓶的四种叙述：
①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。
这些叙述正确的是：
（ ）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
12．配制0．5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，在下列仪器中：
①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
需要用到的仪器有（ ）
A．①③④⑥⑦⑨ B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨
13．实验室里需用480mL0．1mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．480mL容量瓶，称取7．68g硫酸铜，加入500mL水
B．500mL容量瓶，称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C．480mL容量瓶，称取8．0g硫酸铜，加入500mL水
D．500mL容量瓶，称取12．5g胆矾配成500mL溶液
14．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）
15．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A．1︰2︰3B．3︰2︰1C．6︰3︰1D．6︰3︰2
16．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是（）
A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W
17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－= Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e-==4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu－2e－==Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－==Fe2+
18．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变
且用惰性电极，下列说法正确的是（）
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：
O2+2H2O+4e—＝4OH—
C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
19．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝
酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是（）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D．硝酸亚汞的化学式为Hg2（NO3）2
20．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n（NaCl）︰n（H2SO4）=3︰1。
若以石墨电极电解
该溶液，下列推断中不正确的是（）
A．阴极产物为H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7
D．整个电解的过程实质是电解水
二、非选择题
21．（10分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
金属
电子流动方向
电压/V
Fe
Fe→Cu
+0．78
Zn
Zn→Cu
+1．10
A
Cu→A
－0．15
B
B→Cu
+0．3
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。
（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为
。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。
22．（15分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。
甲同学的设计思路是。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象，。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是
，。
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。
反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。
获得的实验明显现象是。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）。
23．（7分）Ba2+是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0．100mol·L—1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。
（3）另取废水50．00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为CrO2-7；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。
已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-2I-+S4O62-．试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
24．（8分）将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL18．4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得
c（Cu2+）=0．3mol／L。
试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c（H+）是多少?
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
B
C
D
C
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
D
C
5D
B
A
C
C
B
21．（共5分）
（1）大（2分）
（2）Zn>B>A（2分）
（3）Cu（2分）；Cu－2e－=Cu2+（2分）
（4）B（2分）
22．（共15分）
（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。
（1分）
锌能置换出酸中的氢而铜不能。
（1分）
（2）CuSO4溶液。
（1分）
锌片上有红色铜析出，（1分）锌片上产生气泡的速率明显加快。
（1分）
活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，（2分）Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。
（2分）
（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（2分）
阴极上有红色铜析出。
（2分）
（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。
（2分）
23答案．
（1）烧杯、胶头滴管（2分）
（2）3．95（2分）
（3）根据题意有：
Ba2+～BaCrO4～
Cr2O72-～
I2～3S2O32-
1mol3mol
c（Ba2+）×50．00mL×10-3L·mL-10．1mol·L-1×36．00mL×10-3L·mL-1
c（Ba2+）=0．24mol·L-1（4分）
24答案（8分）解：
有关化学方程式：
①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。
有：
64x+80y＝20．8…………………………①
x+y＝0．3………………………………②（2分）
解得：
x＝0．2moly＝0．1mol（2分）
（1）V（SO2）＝0．2mol×22．4L/mol＝4．48L（2分）
（2）已知n（H2SO4）总＝0．05L×18．4mol/L＝0．92mol（1分）
n（H2SO4）反应＝2x+y＝0．5mol（1分）
n（H2SO4）余＝0．92mol－0．5mol＝0．42mol（1分）
故c（H+）＝0．42mol×2÷1L＝0．84mol/L（1分）
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