C.W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性
D.工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质
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评卷人
得分
一、选择题
1．无
2．A
3．C
解析：
C
【解析】
该除草剂中含
，—OH，—CHO，
种官能团。
4．C
解析：
C
【解析】
【详解】A.由实验操作和现象得到的结论是HCN的酸性大于HCO3-的酸性，无法比较出HCN与H2CO3的酸性的强弱，A项错误；
B.产生的气体中还混有挥发出的大量的乙醇蒸气，而乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，B项错误；
C.相同pH的一元酸，稀释相同的倍数，溶液pH越大，说明酸性越强，C项正确；
D.硫酸是蔗糖水解的催化剂，理论上并不消耗。
硫酸能够将新制的氢氧化铜悬浊液直接溶解而至实验失败，所以要先加入NaOH溶液将水解液调至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热至沸，方可观察到砖红色沉淀，D项错误；
答案选C。
5．A
解析：
A
【解析】
分析】
X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀，即该化合物为SiO2，四种元素原子序数依次增大，即Z为Si，X为O，Y与Z同周期，Y为金属元素，即Y可能为Na，可能为Mg，可能为Al，W、Y、Z最外层电子数之和为12，Y如果是Na，则W的最外层电子数为7，即W为F，不符合题意，Y如果是Mg，则W的最外层电子数为6，即W为O，不符合题意，Y如果是Al，则W的最外层电子数为5，即W为N，然后逐步分析。
【详解】根据以上分析可知W为N，X为O，Y为Al，Z为Si，则
A、X与Z形成的化合物是SiO2，属于酸性氧化物，故A说法错误；
B、Z的氢化物是SiH4，属于共价化合物，故B说法正确；
C、Al核外有3个电子层，O核外有2个电子层，因此Al的半径大于O，故C说法正确；
D、N的单质为N2，常温下为气体，故D说法正确。
【点睛】微粒半径大小的比较，一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。
6．C
解析：
C
【解析】
【详解】A.溶液体积未知，不能通过浓度计算出溶液中钾离子的个数，A项错误；
B.Cl2溶于水的反应是可逆反应，反应不彻底，因此1molCl2完全溶于水转移电子数小于NA，B项错误；
C.标准状况下，44.8LSO2的物质的量为
=2mol，Na2O2与SO2完全反应的化学方程式为：
Na2O2+SO2=Na2SO4，2molNa2O2与2molSO2完全反应转移电子数为：
2mol×2×NAmol-1=4NA，C项正确；
D.20gT2O的物质的量=
，则其中含有氧原子的个数为
个，D项错误；
答案选C。
7．H
解析：
（1）.
（2）.浅黄色沉淀（3）.不能（4）.溴易挥发会进入锥形瓶，溴与硝酸银溶液也可发生反应，生成溴化银沉淀（5）.冷凝回流并导气（6）.防止水倒吸入烧瓶中（7）.先用大量水洗后分液取下层液体，再加入稀
NaOH溶液充分反应后再分液取下层液体，再水洗分液取下层液体加入干燥剂并蒸馏可得到比较纯净的溴苯
【解析】
【分析】
苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下，发生取代反应，生成溴苯和HBr，该反应为放热反应，苯和液溴均易挥发。
【详解】
（1）苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下，发生取代反应，生成溴苯，化学方程式为
；
（2）反应还生成了HBr，被锥形瓶中的水吸收，加入硝酸银溶液，生成溴化银淡黄色沉淀。
由于反应放热，液溴易挥发，液溴也会挥发出被锥形瓶中的水吸收，加入溴化银也会生成淡化的溴化银，不一定是由于有HBr生成。
答案为浅黄色沉淀不能溴易挥发会进入锥形瓶，溴与硝酸银溶液也可发生反应，生成溴化银沉淀；
（3）该反应为放热反应，苯和液溴均易挥发，长导管起到冷凝的作用，使挥发出去的苯等原料冷凝回流至圆底烧瓶，而长导管最基本的用途为导气。
所以长导管的作用为冷凝回流并导气；HBr极易溶于水，若将导入插入液面以下，会引发倒吸，所以导管不能插入液体重是由于防止水倒吸入烧瓶中；
（4）溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，首先无机物和有机物需要进行分离，溴单质不易溶于水，要转化为易溶于水的盐，，故先用大量的水洗，然后再NaOH溶液洗涤，将溴单质和HBr从有机相中分离，再用水洗，洗去NaOH溶液。
分液得到含有少量水的有机相，经干燥后，有机相主要成分为溴苯，并含有苯和二溴苯等杂质，为液体混合物，利用各组分的沸点不同蒸馏得到较纯的溴苯。
答案为：
先用大量水洗后分液取下层液体，再加入稀的NaOH溶液充分反应后再分液取下层液体，再水洗分液取下层液体加入干燥剂并蒸馏可得到比较纯净的溴苯。
8．A
解析：
（1）.AB
（2）.HOCH2COOH＋2Na―→NaOCH2COONa＋H2↑（3）.HOCH2COOH＋HOCH2CH3
HOCH2COOCH2CH3＋H2O
【解析】
【分析】
通过反应①知道，A中含有活泼H；通过反应②知道，A中含有羟基，才能与羧酸反应生成酯；通过反应③知道，A中含有羧基，才能与醇反应生成酯；结合化学式C2H4O3，A的结构简式为HOCH2COOH。
【详解】
（1）通过反应②③，酸和醇可以反应得到酯，酯具有香味。
可以知道A中含有羟基和羧基，所以AB符合题意；
（2）羟基可以与Na发生反应，羧基也可以与Na发生反应，生成H2，则化学方程式为HOCH2COOH＋2Na→NaOCH2COONa＋H2↑；
（3）反应③与醇反应生成酯，则A中的羧基与醇发生反应。
在反应中乙醇脱去羟基中的H，A中的羧基脱去羧基中的羟基，化学方程式为HOCH2COOH＋HOCH2CH3
HOCH2COOCH2CH3＋H2O。
9．A
解析：
A
【解析】
【分析】
根据题意可知：
为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应该加入的物质能使C（H+）的浓度减小，但最终酸电离产生的n（H+）不变。
【详解】A.加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但酸电离产生的H+离子的总的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故A正确；
B.KNO3溶液在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，影响生成氢气的总量，故B错误；
C.Na2CO3与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故C错误；
D.NaHSO4电离产生H+离子，H+的离子浓度增大、物质的量增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故D错误；
答案选A。
【点睛】注意审题：
看清楚过量的是铁粉还是盐酸！
再结合题干答题。
10．C
解析：
C
【详解】由结构可知，分子中含2个酚-OH、1个双键、1个-Cl，
酚-OH的邻对位与溴水发生取代，双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质消耗溴为3mol；
酚-OH、-Cl与NaOH反应，则1mol该物质消耗NaOH为3mol；
苯环和碳碳双键与H2加成，则1mol该物质消耗H2为4mol，
故选C。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重酚、烯烃、卤代烃性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键。
11．无
12．A
解析：
（1）.球形冷凝管
（2）.洗掉大部分硫酸和乙酸（3）.洗掉碳酸氢钠（4）.d（5）.提高醇的转化率（6）.b（7）.60%（8）.高（9）.会收集少量未反应的异戊醇
【分析】
在装置A中加入反应混合物和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，利用冷凝管冷凝回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用碳酸氢钠洗涤除去酸，接着用水洗涤除掉碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯。
（1）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；
（2）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；
（3）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；
（4）根据“增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高”判断加入过量乙酸的目的；
（5）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；
（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率；
（7）若从130℃便开始收集馏分，此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大。
【详解】
（1）由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；
（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；
（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d；
（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高异戊醇的转化率；
（5）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b；
（6）乙酸的物质的量为：
，异戊醇的物质的量为：
，由于乙酸和异戊醇是按照1：
1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：
，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：
；
（7）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，根据各物质的沸点，此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高。
【点睛】本题考查了常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
13．A
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