河北衡水中学届全国高三第一次联考化学试题.docx

1、河北衡水中学届全国高三第一次联考化学试题学校：_ 姓名：_ 班级：_ 评卷人得分一、选择题1为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为：Zn(s) + 2NiOOH(s)十 H20(l) 充电 ZnO(s) + 2Ni(OH)2(s)。 下列说法错误的是A.二维多孔海绵状Zn具有较高的表面枳，所沉积的ZnO分散度高B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C.放电吋负极反应为：Zn(s) + H20(l)-2e-=Zn0(s)+2H+(aq)D.充

2、电时阳极反应为:Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H20(l)2下列有关叙述不正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质,对人的肺功能造成很大危害C.光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料主要是SiD.汽车尾气中含有大量大气污染物,可在汽车排气管道上加催化转化器以减少污染3化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和N

3、aCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCNH2CO3B将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色。产生了乙烯C室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBD将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀蔗糖未水解A. A B. B C. C D. D5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。

4、下列说法错误的是A. X与Z形成的化合物属于碱性氧化物 B. Z的氢化物为共价化合物C. X和Y的原子半径大小：XY D. 常温常压下W的单质为气态6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 molL-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B. 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NAC. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NAD. 20 g T2O中含有NA个氧原子7某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式_。（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到现象是_，你认为这一

5、现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填“能”或“不能”）_，理由是_。（3）该装置中长直导管a的作用_，锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？_。（4）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质得到比较纯净的溴苯，合理的操作步骤是_。8化学式为C2H4O3的化合物A具有如下性质：ANa产生气泡ACH3COOH有香味的产物ACH3CH2OH有香味的产物（1）根据以上信息，对该化合物可做出的判断是_AA一定含有COOH BA一定含有OHCA只含有OH DA只含有COOH（2）A与Na反应的化学方程式为_。（3）写出的化学反应方程式_。9一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，

6、为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A. CH3COONa B. KNO3溶液 C. Na2CO3 D. NaHSO410若1 mol 分别与浓溴水、NaOH溶液、H2完全反应，消耗Br2、NaOH、H2的物质的量分别是A. 1mol、2mol、4mol B. 2mol、3mol、4molC. 3mol、3mol、4mol D. 3mol、3mol、1mol11足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol

7、L1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL12乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_

8、。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_；第二次水洗的主要目的是_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_。（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 （6）本实验的产率是_。（7）在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高” 或“低”)，其原因是_。13短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数

9、依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是()A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B. 原子半径大小顺序：WXYZC. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1无2A3C解析：C【解析】该除草剂中含，OH，CHO，种官能团。4C解析：C【解析】【详解】A.由实验操作和现象得到的结论是HCN的酸性大于HCO3-的酸性，无法比较出HCN与H2CO3

10、的酸性的强弱，A项错误；B.产生的气体中还混有挥发出的大量的乙醇蒸气，而乙醇也可以使酸性高锰酸钾褪色，B项错误；C.相同pH的一元酸，稀释相同的倍数，溶液pH越大，说明酸性越强，C项正确；D.硫酸是蔗糖水解的催化剂，理论上并不消耗。硫酸能够将新制的氢氧化铜悬浊液直接溶解而至实验失败，所以要先加入NaOH溶液将水解液调至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热至沸，方可观察到砖红色沉淀，D项错误；答案选C。5A解析：A【解析】分析】X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀，即该化合物为SiO2，四种元素原子序数依次增大，即Z为Si，X为O，Y与Z同周期，Y为金属元素，即Y可能为Na，可能为Mg，可能为Al

11、，W、Y、Z最外层电子数之和为12，Y如果是Na，则W的最外层电子数为7，即W为F，不符合题意，Y如果是Mg，则W的最外层电子数为6，即W为O，不符合题意，Y如果是Al，则W的最外层电子数为5，即W为N，然后逐步分析。【详解】根据以上分析可知W为N，X为O，Y为Al，Z为Si，则A、X与Z形成的化合物是SiO2，属于酸性氧化物，故A说法错误；B、Z的氢化物是SiH4，属于共价化合物，故B说法正确；C、Al核外有3个电子层，O核外有2个电子层，因此Al的半径大于O，故C说法正确；D、N的单质为N2，常温下为气体，故D说法正确。【点睛】微粒半径大小的比较，一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，

12、二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。6C解析：C【解析】【详解】A. 溶液体积未知，不能通过浓度计算出溶液中钾离子的个数，A项错误；B. Cl2溶于水的反应是可逆反应，反应不彻底，因此1 mol Cl2完全溶于水转移电子数小于NA，B项错误；C. 标准状况下，44.8 L SO2的物质的量为=2 mol，Na2O2与SO2完全反应的化学方程式为：Na2O2+SO2= Na2SO4，2 mol Na2O2与2 mol SO2完全反应转移电子数为：2mol2NA mol-1=4NA，C项正确；D. 20 g T

13、2O的物质的量=，则其中含有氧原子的个数为个，D项错误；答案选C。7H解析： (1). (2). 浅黄色沉淀 (3). 不能 (4). 溴易挥发会进入锥形瓶，溴与硝酸银溶液也可发生反应，生成溴化银沉淀 (5). 冷凝回流并导气 (6). 防止水倒吸入烧瓶中 (7). 先用大量水洗后分液取下层液体，再加入稀NaOH溶液充分反应后再分液取下层液体，再水洗分液取下层液体加入干燥剂并蒸馏可得到比较纯净的溴苯【解析】【分析】苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下，发生取代反应，生成溴苯和HBr，该反应为放热反应，苯和液溴均易挥发。【详解】(1)苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下，发生取代反应，生成溴苯，化学方程

14、式为；(2)反应还生成了HBr，被锥形瓶中的水吸收，加入硝酸银溶液，生成溴化银淡黄色沉淀。由于反应放热，液溴易挥发，液溴也会挥发出被锥形瓶中的水吸收，加入溴化银也会生成淡化的溴化银，不一定是由于有HBr生成。答案为浅黄色沉淀 不能 溴易挥发会进入锥形瓶，溴与硝酸银溶液也可发生反应，生成溴化银沉淀；(3)该反应为放热反应，苯和液溴均易挥发，长导管起到冷凝的作用，使挥发出去的苯等原料冷凝回流至圆底烧瓶，而长导管最基本的用途为导气。所以长导管的作用为冷凝回流并导气；HBr极易溶于水，若将导入插入液面以下，会引发倒吸，所以导管不能插入液体重是由于防止水倒吸入烧瓶中；(4)溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、

15、溴化铁和溴化氢等杂质，首先无机物和有机物需要进行分离，溴单质不易溶于水，要转化为易溶于水的盐，故先用大量的水洗，然后再NaOH溶液洗涤，将溴单质和HBr从有机相中分离，再用水洗，洗去NaOH溶液。分液得到含有少量水的有机相，经干燥后，有机相主要成分为溴苯，并含有苯和二溴苯等杂质，为液体混合物，利用各组分的沸点不同蒸馏得到较纯的溴苯。答案为：先用大量水洗后分液取下层液体，再加入稀的NaOH溶液充分反应后再分液取下层液体，再水洗分液取下层液体加入干燥剂并蒸馏可得到比较纯净的溴苯。8A解析： (1). AB (2). HOCH2COOH2NaNaOCH2COONaH2 (3). HOCH2COOHH

16、OCH2CH3HOCH2COOCH2CH3H2O【解析】【分析】通过反应知道，A中含有活泼H；通过反应知道，A中含有羟基，才能与羧酸反应生成酯；通过反应知道，A中含有羧基，才能与醇反应生成酯；结合化学式C2H4O3，A的结构简式为HOCH2COOH。【详解】(1)通过反应，酸和醇可以反应得到酯，酯具有香味。可以知道A中含有羟基和羧基，所以AB符合题意；(2)羟基可以与Na发生反应，羧基也可以与Na发生反应，生成H2，则化学方程式为HOCH2COOH2NaNaOCH2COONaH2；(3)反应与醇反应生成酯，则A中的羧基与醇发生反应。在反应中乙醇脱去羟基中的H，A中的羧基脱去羧基中的羟基，化学方

17、程式为HOCH2COOHHOCH2CH3HOCH2COOCH2CH3H2O。9A解析：A【解析】【分析】根据题意可知：为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应该加入的物质能使C(H+)的浓度减小，但最终酸电离产生的n(H+)不变。【详解】A. 加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但酸电离产生的H+离子的总的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故A正确；B. KNO 3 溶液在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，影响生成氢气的总量，故B错误；C. Na2CO3与盐酸反应，影响生成氢气的总量，故C错误；D. NaHSO4电离产生H+离子，H+的离子浓度增大、

18、物质的量增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故D错误；答案选A。【点睛】注意审题：看清楚过量的是铁粉还是盐酸！再结合题干答题。10C解析：C【详解】由结构可知，分子中含2个酚-OH、1个双键、1个-Cl，酚-OH的邻对位与溴水发生取代，双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质消耗溴为3mol；酚-OH、-Cl与NaOH反应，则1mol该物质消耗NaOH为3mol；苯环和碳碳双键与H2加成，则1mol该物质消耗H2为4mol，故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重酚、烯烃、卤代烃性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键。11无12A解析： (1). 球形冷凝管 (2). 洗掉

19、大部分硫酸和乙酸 (3). 洗掉碳酸氢钠 (4). d (5). 提高醇的转化率 (6). b (7). 60% (8). 高 (9). 会收集少量未反应的异戊醇【分析】在装置A中加入反应混合物和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，利用冷凝管冷凝回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用碳酸氢钠洗涤除去酸，接着用水洗涤除掉碳酸氢钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊酯。（1）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称；（2）在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫

20、酸和醋酸；第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；（3）根据乙酸异戊酯的密度及正确的分液操作方法进行解答；（4）根据“增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高”判断加入过量乙酸的目的；（5）先根据温度计在蒸馏操作中的作用排除ad，再根据球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，得出正确结论；（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率；（7）若从130便开始收集馏分，此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，导致获得的乙酸异戊酯质量偏大。【详解】（1）由装置

21、中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；（2）反应后的溶液要经过多次洗涤，在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和醋酸；用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度，所以第二次水洗，主要目的是除去产品中残留的碳酸氢钠；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，所以正确的为d；（4）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高异戊

22、醇的转化率；（5）在蒸馏操作中，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误；c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器及装置安装正确的是b；（6）乙酸的物质的量为：，异戊醇的物质的量为：，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：，所以实验中乙酸异戊酯的产率为：；（7）在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分，根据各物质的沸点，此时的蒸气中含有异戊醇，会收集少量的未反应的异戊醇，因此会导致产率偏高。【点睛】本题考查了常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。13A