高二化学上学期预习知识点总结.docx

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高二化学上学期预习知识点总结

　　差量法

　　差量法是依据化学反映前后的莫些“差量”（固体低档、溶液低档、气体体积差、气体物质的量之差等）与反映物或者天有生命的物质的变化量成正比而建立的一种解题法。

　　此法将“差量”看作化学方程式右真个一项，将已知差量（现实差量）与化学方程式中的对于应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全相符。

　　用差量法解题的要害是不错找出理论差量。

　　[差量法在化学计算中有广泛的用场，其中较为常见的是“低档法”和“体积差法”]

　　差量法的合用前提：

（1）.反映不完全或者有残留物。

　　在这类情况下，差量反映了现实发生的反映，消弭了未反映物质对于计算的影响，使计算得以顺遂举行。

（2）反映前后存在差量，且此差量易求出。

这是施用差量法的前提。

只有在差量易求得时，施用差量法才显得快捷，不然，应思量用其他方法来解。

　　一.非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HFF2+Xe（超过限量）===XeF22F2（超过限量）+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn（暗示大部门金属）2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2（等体积）===2ClF

　　3F2（超过限量）+Cl2===2ClF37F2（超过限量）+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2

　　S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

　　2、还原性

　　S+O2===SO2S+H2SO4（浓）===3SO2+2H2O

　　S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO（稀）===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）2P+3X2===2PX3（X暗示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2CO

　　C+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（天生水瓦斯）

　　2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）

　　Si（粗）+2Cl===SiCl4（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2===SiO2

　　Si+C===SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3、（碱中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸按捺歧化，加碱或者光照促进歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

　　二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

　　2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H2

　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）

　　4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2

　　2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

　　Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）

　　三．非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）

　　1、还原性:

　　4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）

　　NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

　　2、酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反映广泛应用于测定矿样或者钢样中SiO2的含量）

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

　　H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3

　　H2S+FeCl2===FeS+2HCl

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）

　　3、碱性：

　　NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反映用于工业制备小纯碱，纯碱）

　　4、不定性：

　　2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2

　　H2S===H2+S2NH3===N2+3H2

　　四．非金属氧化物

　　1、低廉态的还原性：

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中迟缓发生的环境化学反映）

　　2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝镪水工业中接收尾气中的NO和NO2）

　　2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火警）

　　SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3、与水的效用:

　　SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）

　　P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3

　　4、与碱性物质的效用:

　　SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　（这是硫酸厂收受接管SO2的反映.先用氨水接收SO2,再用H2SO4处置惩罚:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2天生的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）

　　SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（不能用澄清白灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

　　SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH（超过限量）===Na2CO3+H2OCO2（超过限量）+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca（OH）2（超过限量）===CaCO3+H2O2CO2（超过限量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下烈性碱迟缓腐蚀玻璃）

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

　　五．金属氧化物

　　1、低廉态的还原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

　　2、氧化性:

　　Na2O2+2Na===2Na2O（此反映用于制备Na2O）

　　MgO，Al2O3险些没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

　　3、与水的效用:

　　Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

　　（此反映分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类是的反映:

BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）

　　MgO+H2O===Mg（OH）2（迟缓反映）

　　4、与酸性物质的效用:

　　Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）

　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　六．含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl

　　3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2（氧化性:

HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强）

　　2H2SO4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S===3SO2+2H2O

　　H2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

　　2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2O

　　H2SO4（浓）+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2

　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2+2H2O

　　6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2+H2O

　　6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

　　2、还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X暗示Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2===2H2SO4

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　3、酸性:

　　H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl

　　H2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3

　　3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

　　2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）

　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

　　4、不定性：

　　2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2

　　H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O

　　七．碱

　　1、低廉态的还原性：

　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

　　2、与酸性物质的效用：

　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3

　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O

　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？

）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl（OH）3+NH4Cl不溶解

　　3、不定性:

　　Mg（OH）2===MgO+H2O2Al（OH）3===Al2O3+3H2O2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O

　　Cu（OH）2===CuO+H2O

　　八．盐

　　1、氧化性:

　　2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

　　Fe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4（较难反映）Fe（NO3）3+Ag不反映

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　2、还原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3、与碱性物质的效用:

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg（OH）2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al（OH）3+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe（OH）3+3NH4Cl

　　4、与酸性物质的效用:

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al（OH）3+3CO2+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe（OH）3+3CO2+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al（OH）3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe（OH）3+3CO2

　　3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O===2Al（OH）3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al（OH）3

　　5、不定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HCl

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O2

　　2Cu（NO3）3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

　　2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

　　Ca（HCO3）2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2

　　这里还有一个高中只是归纳总结软件

　　补充：

　　1.守恒（元素守恒，电子守恒，质量守恒外加电解质中的三守恒（物料，电荷，质子守恒））

　　2.差量法解决选择题很有效，肯定是要灵活运用。

差量法是按照在化学反映中反映物与天有生命的物质的差量和造成这类差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。

差量的巨细与参与反映的物质的有关量成正比。

咱们学过的化学反映前后有固体低档、气体低档、气体体积差等均可用差量法求解。

解题的要害是做到明察秋毫，捉住造成差量的实质，即按照题意确定“理论差值”，再按照题目供给的“现实差量”，列出不错的比例式，求出谜底。

　　3.解决有机物同分异构的方法：

定位移动法

　　4.十字交叉法是举行二组分搅混物平均量与组分量计算的一种简便方法。

凡可按M1n1+M2n2=M（n1+n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，

　　式中，M暗示搅混物的某平均量，M1、M2则暗示两组分对于应的量。

如M暗示平均份子量，M1、M2则暗示两组分各自的份子量，n1、n2暗示两组分在搅混物中所占的份额，n1:

n2在大大都情况下暗示两组分物质的量之比，有时也能够是两组分的质量比，如在举行有关溶液质量百分点浓度的计算。

十字交叉法经常使用于求算：

搅混气体平均份子量及构成、搅混烃平均份子式及构成、同位素原子百分含量、溶液的配制、搅混物的反映等。

　　现实上化学没什么特另外方法，只要能谙练运用常识点，解题方法顺手拈来！

　　所以平时多记些常识点就可以了

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