高二化学上学期预习知识点总结.docx

1、高二化学上学期预习知识点总结 差量法 差量法是依据化学反映前后的莫些“差量”（固体低档、溶液低档、气体体积差、气体物质的量之差等）与反映物或者天有生命的物质的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右真个一项，将已知差量（现实差量）与化学方程式中的对于应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全相符。 用差量法解题的要害是不错找出理论差量。 差量法在化学计算中有广泛的用场，其中较为常见的是“低档法”和“体积差法” 差量法的合用前提： （1）.反映不完全或者有残留物。 在这类情况下，差量反映了现实发生的反映，消弭了未反映物质对于计算的影响，使计算得以

2、顺遂举行。 （2）反映前后存在差量，且此差量易求出。这是施用差量法的前提。只有在差量易求得时，施用差量法 才显得快捷，不然，应思量用其他方法来解。一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2=2HF F2+Xe(超过限量)=XeF2 2F2（超过限量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(暗示大部门金属) 2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(超过限量)+Cl2=2ClF3

3、 7F2(超过限量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS

4、S+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3N P4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P22、还原性S+O2=SO2 S+H2SO4(浓)=3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3（X暗示F2，Cl2，Br2）PX3

5、+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(天生水瓦斯)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3、（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸按捺歧化，加碱或者光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2

6、Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO二金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaN

7、H2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgOMg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2

8、O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+CuF

9、e+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S

10、+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4N

11、aCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反映广泛应用于测定矿样或者钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=FeS+2HCl 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH

12、4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反映用于工业制备小纯碱，纯碱） 4、不定性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2四非金属氧化物 1、低廉态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中迟缓发生的环境化学反映）2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+NO2=SO3+NOSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 2NO+O2=2NO2 NO+NO2

13、+2NaOH=2NaNO2（用于制硝镪水工业中接收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火警) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3、与水的效用

14、:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 4、与碱性物质的效用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂收受接管SO2的反映.先用氨水接收SO2,再用H2SO4处置惩罚:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2天生的硫酸铵作化肥,SO2循环作

15、原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清白灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(超过限量)=Na2CO3+H2O CO2(超过限量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(超过限量)=CaCO3+H2O 2CO2(超过限量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下烈性碱迟

16、缓腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五金属氧化物1、低廉态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O（此反映用于制备Na2O）MgO，Al2O3险些没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3、与水的效用:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反映分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH

17、+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类是的反映:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(迟缓反映) 4、与酸性物质的效用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2

18、HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 六含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(A

19、l)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe

20、=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X暗示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO

21、4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI=NaH2PO4+HI4、不定性

22、：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O七碱1、低廉态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、与酸性物质的效用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H

23、2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解3、不定性:Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八盐1、氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

24、 FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反映) Fe(NO3)3+Ag不反映2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl22、还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3、与碱性物质的效用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al

25、(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4、与酸性物质的效用:Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2

26、3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35、不定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2这里还有一个高中只是归纳总结软件 补充：1

27、.守恒（ 元素守恒，电子守恒，质量守恒外加电解质中的三守恒（物料，电荷，质子守恒）2.差量法 解决选择题很有效，肯定是要灵活运用。差量法是按照在化学反映中反映物与天有生命的物质的差量和造成这类差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的巨细与参与反映的物质的有关量成正比。咱们学过的化学反映前后有固体低档、气体低档、气体体积差等均可用差量法求解。解题的要害是做到明察秋毫，捉住造成差量的实质，即按照题意确定“理论差值”，再按照题目供给的“现实差量”，列出不错的比例式，求出谜底。 3.解决有机物同分异构的方法：定位移动法 4.十字交叉法是举行二组分搅混物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡

28、可按M1n1 + M2n2 = M（n1 + n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算， 式中，M暗示搅混物的某平均量，M1、M2则暗示两组分对于应的量。如 M暗示平均份子量，M1、M2则暗示两组分各自的份子量，n1、n2暗示两组分在搅混物中所占的份额，n1:n2在大大都情况下暗示两组分物质的量之比，有时也能够是两组分的质量比，如在举行有关溶液质量百分点浓度的计算。十字交叉法经常使用于求算：搅混气体平均份子量及构成、搅混烃平均份子式及构成、同位素原子百分含量、溶液的配制、搅混物的反映等。现实上化学没什么特另外方法，只要能谙练运用常识点，解题方法顺手拈来！所以平时多记些常识点就可以了相关问题