高三化学二轮复习专题2离子反应离子共存、离子反应方程式书写、离子推断(精品课件).ppt

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一、基本概念与基本理论一、基本概念与基本理论知识点知识点4：

离子反应：

离子反应09届高考第一轮复习课件届高考第一轮复习课件考纲要求考纲要求7电解质溶液电解质溶液

（1）了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解）了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。

溶质的导电性。

（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

件。

【学习目标学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本质、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断离子方程式的书写和正误判断4、离子共存离子共存5、离子反应的推断题、离子反应的推断题6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）练练11、下列物质中哪些能导电、下列物质中哪些能导电?

为什么能导电为什么能导电?

哪些是电解哪些是电解质？

哪些是非电解质？

质？

哪些是非电解质？

盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、KK22SOSO溶液、溶液、CuCu、HO、CO、CaCO3。

小结小结:

11、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

22、盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、KK22SOSO溶液能导电，因为它们的溶液中有自由溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

移动的离子存在。

【课前练习课前练习】33、电解质应是化合物。

而、电解质应是化合物。

而CuCu则是单质，则是单质，KKSOSO44与与NaOHNaOH溶液都是混合物。

溶液都是混合物。

44、电解质应是、电解质应是在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下导电的导电的化合物。

化合物。

而而COCO能导电能导电是因是因COCO22与与HH22OO反应生成了反应生成了HHCOCO，HHCOCO能够电离而非能够电离而非COCO本身电离。

所以本身电离。

所以COCO不是电解质。

不是电解质。

55、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：

强电解质：

在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解成离子的电解质。

如：

质。

如：

NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。

等。

弱电解质：

弱电解质：

在水溶液里只有在水溶液里只有一部分电离一部分电离成离子成离子的电解质。

如：

的电解质。

如：

H2O、CH3COOH、NH3H2O等。

等。

本质区别：

本质区别：

是否能完全电离。

是否能完全电离。

电解质：

电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的导电的化合物化合物。

非电解质：

非电解质：

在水溶液里或熔化状态下都在水溶液里或熔化状态下都不能导电的不能导电的化合物化合物。

一、一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质电解质、非电解质、强电解质、弱电解质一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质定义定义要点要点常见电解质和非电解质常见电解质和非电解质化化合合物物电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融能导能导电电酸：

酸：

H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：

碱：

NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、Fe（OH）3大多数盐：

大多数盐：

NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金属氧化物：

金属氧化物：

Na2O、CaO、MgO、Al2O3类盐：

类盐：

Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非非电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融都不都不导电导电非金属氧化物：

非金属氧化物：

CO、CO2、SO2多数有机物：

乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和多数有机物：

乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐属电解质）乙酸盐属电解质）一些非金属互化物：

一些非金属互化物：

NH3、PCl3、CCl4强、弱电解质的对比强、弱电解质的对比相同点相同点键型键型电离过程电离过程电离式表示方法电离式表示方法强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子离子离子分子、离子分子、离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、少数有机酸、水等少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键离子键或极性键极性键极性键不可逆、无平衡不可逆、无平衡可逆、有平衡可逆、有平衡投影总结：

化合物电解质非电解质强碱（KOHNaOH）大部份盐（Na2SO4）强酸（HClH2SO4）在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸（H2CO3CH3COOH）弱碱NH3H2O.Cu（OH）2水（H2O）部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中电解质的电离过程如何表示呢？

电解质的电离过程如何表示呢？

电离方程式电离方程式1.强电解质的电离：

强电解质的电离：

NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2（SO4）3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：

弱电解质的电离：

CH3COOHCH3COO+H+NH3H2ONH4+OHH2OH+OH练练2、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：

、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：

A.NH3B.NaHCO3C.BaCO3D.CH3COOHE.Cl2B.答案：

答案：

BDC.小结：

只有在水溶液中才能导电的是：

酸、弱酸酸式小结：

只有在水溶液中才能导电的是：

酸、弱酸酸式盐、一些弱碱盐、一些弱碱D.只有在熔融时才能导电的是：

难溶盐、金属氧化只有在熔融时才能导电的是：

难溶盐、金属氧化物物E.在熔融时和水溶液中都能导电的是：

易溶盐、强在熔融时和水溶液中都能导电的是：

易溶盐、强碱碱练练3、下列叙述正确的是：

、下列叙述正确的是：

A.电解质中一定含有离子键电解质中一定含有离子键B.电解质中一定不含非极性键电解质中一定不含非极性键C.只含共价键的电解质一定含有极性键只含共价键的电解质一定含有极性键D.所有有机物都是非电解所有有机物都是非电解E.答案：

答案：

CF.小结：

电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么小结：

电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键含有离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键练练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：

、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：

A.0.01mol/LNH3H2OB.0.01mol/LNaHCO3B.C.0.01mol/LNa2CO3D.0.2mol/LMgSO4C.E.1mol/LCH3COOH（假设假设pH=1）D.答案：

答案：

DECBAE.小结：

只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力小结：

只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强才强F.电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷子所带的电荷v归纳小结归纳小结（4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其无关。

某些盐如无关。

某些盐如BaSOBaSO44、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是_的，所以它们是强电解质。

的，所以它们是强电解质。

（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。

溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。

溶液的导电性强弱主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中有关。

有关。

（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是。

单质、溶液既。

单质、溶液既不不是电解质，也不是非电解质。

是电解质，也不是非电解质。

（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下的化合物。

某的化合物。

某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是了电解质而导电，但本身是。

（1）电解质溶液导电的原因：

存在电解质溶液导电的原因：

存在。

自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小、离子所带的离子浓度大小、离子所带的电荷电荷二、离子反应二、离子反应零距离零距离P181、概念理解：

在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生、概念理解：

在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应成的反应2、电解质的电离：

强电解质一步到位；弱电解质分步进、电解质的电离：

强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式盐：

行，以第一步为主；弱酸酸式盐：

NaHCO3=Na+HCO3-3、常见的非离子反应：

常见的非离子反应：

浓浓H2SO4与与NaCl（s）、Cu等的反应，等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与离子方程式；碱石灰与NH4Cl（s）共热也共热也为非离子反应不能为非离子反应不能写离子方程式。

浓写离子方程式。

浓HNO3、浓、浓HCl参加的反应则可写离子参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。

方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。

4、离子反应的离子反应的方向方向：

向体系中离子浓度减小的方向进行。

：

向体系中离子浓度减小的方向进行。

离子反应的离子反应的本质本质：

离子浓度的减小。

：

离子浓度的减小。

离子方程式的离子方程式的意义意义：

不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有：

不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应同一类型的离子反应

（1）、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀酸：

酸：

碱：

碱：

盐盐：

金属单质：

金属单质：

非金属单质：

非金属单质：

氧化物氧化物:

5、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件零距离零距离P18H2SiO3（H4SiO4）Mg（OH）2、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3等等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等等Fe、Ag、Cu等等S等等Ag2O等等【课前练习课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【课前练习课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解溶解性表规律口诀：

溶解性表规律口诀：

钾钠硝铵都可溶，钾钠硝铵都可溶，氢氧化钡入水无影踪；氢氧化钡入水无影踪；微溶氢氧化钙硫酸钙和银微溶氢氧化钙硫酸钙和银不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚汞汞,其余均不溶。

其余均不溶。

（2）、生成难电离物质生成难电离物质-弱电解质弱电解质如：

如：

如：

如：

弱酸弱酸弱酸弱酸HFHF、HClOHClO、HH22SS、HH22SOSO33、HNOHNO22HH33POPO44、HH22COCO33、CHCH33COOHCOOH、HH22SiOSiO33等等等等弱碱：

弱碱：

弱碱：

弱碱：

NHNH33HH22OO盐盐盐盐：

PbPb（CHCH33COOCOO）2222水：

水：

水：

水：

HH22OO苯酚：

苯酚：

苯酚：

苯酚：

CC66HH55OHOH（3）（3）、生成挥发性物质生成挥发性物质