江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题15.docx
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江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题15
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十五）
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32
Cl—35.5 K—39 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。
下列做法与上述理念相违背的是（ ）
A.大力发展煤的气化及液化技术
B.加快石油等化石燃料的开采和使用
C.以CO2为原料生产可降解塑料
D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.氮气的电子式：
B.镁离子的结构示意图：
C.中子数为16的磷原子：
P D.丙烯的结构简式：
CH3CHCH2
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液中：
Mg2＋、Al3＋、NO
、ClO－
B.与Al反应能放出H2的溶液中：
Na＋、Cu2＋、NO
、I－
C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
NH
、K＋、SO
、Cl－
D.c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：
Ca2＋、Na＋、SiO
、HCO
4.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
5.下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A.次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B.木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
C.氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D.氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
6.工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是（ ）
A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应条件下铁的氧化性比钠强
D.每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为＋2价。
下列说法正确的是（ ）
A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点
B.元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键
C.原子半径由大到小的顺序：
X、Y、Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：
W、Y、X
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.NaCl（aq）
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
B.CuCl2
Cu（OH）2
Cu
C.Al
NaAlO2（aq）
NaAlO2（s）
D.MgO（s）
Mg（NO3）2（aq）
Mg（s）
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：
Ag（NH3）
＋2H＋===Ag＋＋2NH
B.向Na2O2中加入足量水：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表示1LpH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）
2BaO（s）＋O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是（ ）
A.反应CaC2（s）＋N2（g）===CaCN2（s）＋C（s）能自发进行，是因为ΔH<0
B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C.向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大
D.对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动
12.合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法正确的是（ ）
A.物质X在空气中不易被氧化
B.物质Y中只含一个手性碳原子
C.物质Z中所有碳原子可能在同一平面内
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2
13.科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。
某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（ ）
A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋
B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH
C.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3＋
D.取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO
14.25℃时，用0.0500mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
c（H＋）＋c（H2C2O4）＋c（HC2O
）＝c（OH－）
B.点②所示溶液中：
c（HC2O
）＋2c（C2O
）＝c（Na＋）
C.点③所示溶液中：
c（Na＋）>c（HC2O
）>c（H2C2O4）>c（C2O
）
D.滴定过程中可能出现：
c（Na＋）>c（C2O
）＝c（HC2O
）>c（H＋）>c（OH－）
15.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO（g）＋Cl2（g）
COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是（ ）
A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）＝0.16mol·L－1·min－1
B.该反应正反应为吸热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
3.3
9.7
6.7
8.2
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为________。
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为________。
（3）①除铁（部分Cu2＋可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。
加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为________。
17.（15分）化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A、D中含氧官能团的名称分别为________和________。
（2）由B→C的反应类型为________；化合物E的结构简式为________。
（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
________。
①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。
（4）已知：
RCN
RCH2NH2。
请写出以
和CH3CH2Cl为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
CH2==CH2
CH3CH2Cl
18.（12分）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。
实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。
（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：
________。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H＋为________mol。
（2）某小组在右室装有10L0.2mol·L－1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。
①实验前，配制10L0.2mol·L－1硝酸溶液需量取________mL密度为1.4g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸。
②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。
实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2。
计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程）。
19.（15分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________。
②为使反应充分进行实验中采取的措施有________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为________。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：
用________量取20.00mL次氯酸溶液，________。
（可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO，溶液。
除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱）
20.（14分）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）＋NH3·H2O（aq）===NH4HSO3（aq）；ΔH1＝akJ·mol－1
NH3·H2O（aq）＋NH4HSO3（aq）===（NH4）2SO3（aq）＋H2O（l）；ΔH2＝bkJ·mol－1
2（NH4）2SO3（aq）＋O2（g）===2（NH4）2SO4（aq）；ΔH3＝ckJ·mol－1
（1）反应2SO2（g）＋4NH3·H2O（aq）＋O2（g）===2（NH4）2SO4（aq）＋2H2O（l）的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）用空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如右图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是________。
（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。
反应的离子方程式为CaSO4（S）＋CO
（aq）
SO
（aq）＋CaCO3（s），该反应的平衡常数K＝________。
[已知Ksp（CaCO3）＝2.9×10－9，Ksp（CaSO4）＝9.1×10－6]
（4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途。
①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。
该反应的化学方程式为________。
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。
在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。
写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：
________。
③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。
根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：
________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.《物质结构与性质》
元素X位于第4周期，其基态原子有4个未成对电子。
Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1）Y与Z可形成多种化合物。
①元素Y与Z中电负性较大的是________（用元素符号描述）。
②离子ZY
的空间构型为________（用文字描述）。
③写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式：
________。
（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。
（3）含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]。
①基态X2＋的电子排布式是________。
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为________。
（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。
B.《实验化学》
以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：
相关物质的部分物理性质见下表：
名称
相对密度
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
1.04
－26
179.6
微溶
易溶
苯甲酸
1.27
122.1
249
25℃微溶，95℃可溶
易溶
苯甲醇
1.04
－15.3
205.7
微溶
易溶
乙醚
0.71
－116.3
34.6
不溶
—
实验流程如下：
（1）萃取时苯甲醇在分液漏斗的________（填“上”或“下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是________。
（2）用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。
①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是________；
②操作Ⅰ名称是________。
（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是________。
（4）提纯粗产品乙的实验方法为________。
（这是边文，请据需要手工删加）
2016届高三教学情况调研（三）（南通）
化学参考答案及评分标准
1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.CD
13.AB 14.BD 15.C
16.（12分，每空2分）
（1）SiO2
（2）Mn2＋＋H2O2＋H2O===MnO（OH）2↓＋2H＋
（3）①3.3～5.4
②先加入MnS会将Fe3＋还原为Fe2＋，使铁元素难以除去
（4）在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中
（5）ZnC2O4
ZnO＋CO↑＋CO2↑
17.（15分）
（1）羰基（2分） 酯基（2分）
（2）加成反应（2分）
（2分）
（4）
18.（12分）
（1）①NO2－e－＋H2O===NO
＋2H＋（2分）
②0.1（2分）
（2）①142.9（2分）
②根据原子守恒：
n（NO）＋n（NO2）＝3mol－0.2mol·L－1×10L＋0.1mol＝1.1mol（2分）
根据电子守恒：
0．1mol×1＋[n（NO）－0.1mol]×3＋n（NO2）×1＝
×2
解得：
n（NO）＝0.8mol n（NO2）＝0.3mol（2分）
V（NO）∶V（NO2）＝n（NO）∶n（NO2）＝0.8mol∶0.3mol＝8∶3（2分）
19.（15分）
（1）①通过观察A中产生气泡的比例调节流速（2分）
②搅拌、使用多孔球泡（2分）
（2）①2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2（2分）
②该反应放热，温度升高Cl2O会分解（2分）
（3）HClO见光易分解（2分）
（4）酸式滴定管（2分） 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量（3分）
20.（14分）
（1）2a＋2b＋c（2分）
（2）温度过高（NH4）2SO3会分解，浓度减小（或温度升高氧气在溶液中溶解度降低）（2分）
（3）3138（2分）
（4）①2Cu2S＋2（NH4）2SO4＋5O2
4CuSO4＋4NH3＋2H2O（2分）
③配制较高温度（80℃～100℃）下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤（3分）
21A.（12分）
（1）①O（2分） ②三角锥形（2分） ③S2O或SeO2（2分）
（2）H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能（2分）
（3）①[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（1分）
②14mol（1分）
（4）Fe3S8（2分）
21B.（12分，每空2分）
（1）上 排放可能产生的气体以解除超压
（2）①除去乙醚中溶解的少量苯甲酸 ②蒸馏
（3）先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵
（4）重结晶
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