化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修).ppt

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第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？

酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、（NH4）2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】【问题问题】:

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

盐溶液是否都显中性？

（例如例如:

Na2CO3是盐是盐,又叫纯碱又叫纯碱,为什么为什么?

）【活动与探究活动与探究】1.向水中加下列物质：

向水中加下列物质：

NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、CH3COONa、（NH4）2SO4，对水的电离有，对水的电离有何影响？

何影响？

一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？

分别往俗称什么？

分别往Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？

溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？

NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液nn酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？

nn碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？

盐溶液盐溶液NaClNaClNaNa22COCO33NaHCONaHCO33NHNH44ClCl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液NaNa22SOSO44CH33COONa（NH（NH44）22SOSO44FeClFeCl33酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性酸性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐某些盐溶液的酸碱性及盐的类型某些盐溶液的酸碱性及盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性中性酸性碱性盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：

“谁强显谁性”，“两强显中性”。

盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+OH纯水中：

纯水中：

当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成形成溶液溶液后，请思考：

后，请思考：

（1）相关的电离方程式？

）相关的电离方程式？

（2）盐溶液中存在哪些粒子？

）盐溶液中存在哪些粒子？

（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？

）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？

（4）对水的电离平衡有何影响？

）对水的电离平衡有何影响？

（5）相关的化学方程式？

）相关的化学方程式？

分析后，填写书分析后，填写书P55表格表格nn盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性；nn纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c（H+）c（OH-），显中性；nn盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c（H+）c（OH-）；nn是什么原因使得溶液中c（H+）c（OH-）？

nn可能是盐与水之间发生了某种反应。

NH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4ClNH4+Cl-H2OOH-+H+NH3H2ONH4+H2ONH3H2O+H+溶液中c（H+）c（OH-）,显酸性。

本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。

电离方程式c（Hc（H+）和和c（OHc（OH）相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成相关化学方程式相关化学方程式【探究探究2】往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。

形成溶液。

H2OH+OHNH4ClCl+NH4+有有（促进促进水的电离）水的电离）NH3H2Oc（H+）c（OH）酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2ONH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+水解方程式水解方程式H2OOH-H+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c（H+）c（OH-）,显碱性。

本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。

CH3COONaCH3COO-+Na+电离方程式c（Hc（H+）和和c（OHc（OH）相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成相关化学方程式相关化学方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。

形成溶液。

H2OOH+H+CH3COONaNa+CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COOHc（H+）c（OH）有有促进促进Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3H2O=无无无影响无影响Na+、Cl-、H+、OH-、H2O溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HSO3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2OSO32+H3O+水解水解电离电离程度：

程度：

溶液呈溶液呈性性酸酸若若生成气体和沉淀生成气体和沉淀离开体系，则水解离开体系，则水解彻底彻底，方程，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。

式用等号，沉淀和气体用箭号。

若若不能生成气体和沉淀不能生成气体和沉淀离开体系，则离开体系，则水解不彻底水解不彻底，方程式用（方程式用（），气体不用箭号。

），气体不用箭号。

如如Al2S3水解水解Al3+3H2OAl（OH）3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2SCH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O（4）（4）水解互促：

水解互促：

1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾B、硫酸铜、硫酸铜C、硫化钠、硫化钠D、硝酸钡、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾碳酸钾B.硫酸氢钠硫酸氢钠C.碳酸氢钠碳酸氢钠D.氯化氯化铁铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+【课堂练习课堂练习】五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡影响因素影响因素在一定条件下，当盐类的在一定条件下，当盐类的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率时，达到水解平衡。

时，达到水解平衡。

（动态平衡）（动态平衡）1、内因：

、内因：

盐本身的性质。

盐本身的性质。

（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO（aq）CH3COONa（aq）MgCl2（aq）AlCl3（aq）对应的酸对应的酸HClOCH3COOH碱碱性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸性性Mg（OH）2Al（OH）316结合结合H+的能力：

的能力：

HCO3-CH3COO-内因：

内因：

盐本身的性质。

盐本身的性质。

（越弱越水解）（越弱越水解）同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱碱性性正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度11Na2CO3NaHCO3结合结合H+的能力：

的能力：

水解程度：

水解程度：

C（OH-）或或pH:

HCO3H2CO3HCO3H2CO3nn盐的浓度：

盐的浓度：

增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。

但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。

例：

碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液例：

碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（的碱性减小（pHpH变小）。

变小）。

nn溶液的酸碱性：

溶液的酸碱性：

溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。

溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。

例：

例：

加酸：

加酸：

HH+与与OHOH-反应生成水，降低了生成物浓度，反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。

即促进了平衡向水解方向移动。

即促进了CHCH33COONaCOONa的水的水解。

解。

加碱：

增加了加碱：

增加了OHOH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了即抑制了CHCH33COONaCOONa的水解。

的水解。

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-nn温度：

盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。

升温，水解平衡向反应方向移动。

问题：

蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？

吸吸正正（Al2O3）2、外因：

、外因：

温度：

温度：

升温，促进水解。

升温，促进水解。

浓度：

浓度：

加水稀释，促进水解。

加水稀释，促进水解。

加酸：

加酸：

弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。

水解。

弱酸根离子的弱酸根离子的水解。

水解。

抑制抑制促进促进加碱：

加碱：

弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。

水解。

弱酸根离子的弱酸根离子的水解。

水解。

促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？

溶液需要注意什么问题？

加入一定量的加入一定量的，抑制，抑制FeCl3的水解。

的水解。

Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+HCl10H2SO4？

条件条件移动方向移动方向n（H+）c（H+）pH值值Fe3+水解程度水解程度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大颜色变深颜色变深黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小黄色加深黄色加深增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀增大增大减小减小右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小减小减小增大增大黄色变浅黄色变浅影响水的电离平衡的因素：

H2OH+OH-1升温，促进水的电离升温，促进水的电离3加入能水解的盐，促进水的电离加入能水解的盐，促进水的电离2加入酸或碱，抑制水的电离加入酸或碱，抑制水的电离小结小结4加入活泼金属加入活泼金属,促进水的电离促进水的电离例题例题1在盐类水解过程中在盐类水解过程中,下列叙述对的是下列叙述对的是（）（）A.A.盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏B.B.水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏C.C.Kw将变小将变小D.D.溶液的溶液的PHPH值一定变大值一定变大BB例题例题2.能使水的电离平衡向电离方向移动能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中并使溶液中的的c（Hc（H+）c（OHc（OH-）的措施是的措施是.（）A.A.向纯水中加入几滴稀盐酸向纯水中加入几滴稀盐酸B.B.将水加热煮沸将水加热煮沸C.C.向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠D.D.向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵D1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶三种溶液的液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为。

HXHYHZ练习：

练习：

2、K（HNO2）K（CH3COOH）K（HClO）推测相推测相同浓度的同浓度的NaClO、CH3C