化学物质及其变化全章复习课件.ppt

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必修必修I第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化2-1物质的分类物质的分类2-2离子反应离子反应2-3氧化还原反应氧化还原反应2-1物质的分类物质的分类一、一、一、一、简单的分类法及其应用简单的分类法及其应用简单的分类法及其应用简单的分类法及其应用1、交叉分类法、交叉分类法含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO322、树状分类法、树状分类法物质物质纯净物纯净物金属单质金属单质非金属单质非金属单质化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物单质单质混合物混合物稀有气体稀有气体有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:

非金属氧化物非金属氧化物:

氧氧化化物物CuOMgOCaOCO2SO2碱性氧化物碱性氧化物:

1.1.定义定义:

元素与氧化合生成的化合物。

元素与氧化合生成的化合物。

有且只有两种元素有且只有两种元素组成组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:

两性氧化物：

两性氧化物：

不成盐氧化物：

不成盐氧化物：

同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO酸的分类酸的分类按是否按是否含氧含氧：

酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：

按挥发性按挥发性：

二元酸二元酸:

挥发性酸挥发性酸:

无氧酸无氧酸:

1.1.定义：

电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸含氧酸含氧酸:

一元酸一元酸:

多元酸多元酸:

难挥发性酸难挥发性酸:

HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：

强酸强酸:

中强酸中强酸:

弱酸弱酸:

HCl、HBr、HNO3、H2SO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸氧化性酸:

浓浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4碱的分类碱的分类KOHKOH、NaOHNaOH、Ba（OH）Ba（OH）22、NHNH33.H.H22OOCu（OH）Cu（OH）22、Fe（OH）Fe（OH）33、Mg（OH）Mg（OH）22按溶解性按溶解性按提供按提供OH-OH-的数目的数目按强弱按强弱碱碱可溶性碱：

可溶性碱：

难溶性碱：

难溶性碱：

强碱：

强碱：

弱碱：

弱碱：

1.1.定义：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物定义：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaOH（烧碱烧碱）、KOH、Ba（OH）2二元碱二元碱:

一元碱一元碱:

多元碱多元碱:

Fe（OH）3、NH3.H2ONaOHBa（OH）2Fe（OH）3盐的分类盐的分类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分:

阳离子阳离子：

阴离子阴离子：

K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可按是否可溶于水溶于水:

可溶性盐可溶性盐:

难溶性盐难溶性盐:

K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4正盐：

正盐：

酸式盐：

酸式盐：

碱式盐：

碱式盐：

组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的HH+、OHOH-复盐：

复盐：

既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba（NO3）2电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NH4+NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

根离子的盐。

NaHCO3、Ca（HCO3）2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH44+）的盐的盐.Cu2（OH）2CO3是由两种或两种以上的简单盐类组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型同晶型化合物化合物.KAl（SO4）212H2O（明明矾矾）1.1.定义：

阳离子由金属离子定义：

阳离子由金属离子或或NHNH44+、阴离子由酸根离子组成的化、阴离子由酸根离子组成的化合物合物例例:

用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca（OH）2，H2SO4进行分类进行分类化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HClH2SO4NaOHCa（OH）2Na2SO4CaCO3CO2CaO二、二、二、二、分散系及其分类分散系及其分类分散系及其分类分散系及其分类1、分散系：

、分散系：

一种物质（或几种物质）一种物质（或几种物质）分散分散到另一种到另一种（或多种）物质里所形成的（或多种）物质里所形成的体系体系。

分散成微粒的物质分散成微粒的物质分分散质散质微粒分布在其中的物质微粒分布在其中的物质分分散剂散剂2、分散系的分类：

、分散系的分类：

按分散质和分散剂的状态来分按分散质和分散剂的状态来分分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固当分散剂为水或其他液体时当分散剂为水或其他液体时（分散剂为液态分散剂为液态）,）,按按分分散质粒子直径的大小散质粒子直径的大小来分：

来分：

分散系分散系（液态分散剂液态分散剂）溶液溶液（1nm）胶体胶体（介于介于1-100nm）浊液浊液（100nm）胶体与溶液浊液的本质区别胶体与溶液浊液的本质区别：

分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小三、三、胶体胶体2.2.胶体的分类胶体的分类根据分散质根据分散质微粒的构成微粒的构成粒子胶体：

粒子胶体：

Fe（OH）Fe（OH）33胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体分子胶体：

分子胶体：

淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：

气溶胶：

烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：

液溶胶：

AgIAgI胶体、胶体、Fe（OH）Fe（OH）33胶体胶体固溶胶：

固溶胶：

有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶1.1.定义：

定义：

胶胶体体分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm之之间的分散系叫间的分散系叫胶体胶体。

3.胶体的性质胶体的性质丁达尔现象丁达尔现象（光学性质光学性质）一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的条光亮的“通路通路”。

布朗运动布朗运动（动力学性质动力学性质）在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。

地作无规则的运动。

渗析渗析定义：

定义：

利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做体溶液里分离的操作，叫做渗析渗析。

原理：

原理：

胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过子和离子能透过半透膜半透膜。

应用：

应用：

胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。

胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。

定定义：

在外加：

在外加电场作用下作用下,带电胶体粒子胶体粒子在分散在分散剂里里向向电极极（阴极或阳极阴极或阳极）作定向移作定向移动的的现象象,叫做叫做电泳泳电泳现象电泳现象（电学性质电学性质）原因：

原因：

粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。

向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。

注意：

注意：

胶体的胶粒有的带电，有胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现象；有的不带现象；有的不带电，没有电泳现象电，没有电泳现象（如淀粉溶液如淀粉溶液）。

）。

胶体的凝聚胶体的凝聚加电解质溶液加电解质溶液加带相反电荷的胶粒加带相反电荷的胶粒加热凝聚（加热较长时间）加热凝聚（加热较长时间）-阴极阴极+阳极阳极Fe（OH）3胶胶体粒子向阴体粒子向阴极移动极移动-带正电荷带正电荷1.“纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1100nm的材料，纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（中，所形成的物质（）是溶液是溶液是胶体是胶体能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应能透过能透过滤纸滤纸不能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀A.B22下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是（）（）用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐用明矾净水用明矾净水医药上用三氯化医药上用三氯化铁止血铁止血江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲AA只有只有BB只有只有CC只有只有DD全部全部D2-2离子反应离子反应一一一一、酸酸酸酸、碱、盐在水中的电离、碱、盐在水中的电离、碱、盐在水中的电离、碱、盐在水中的电离1.1.1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质电解质与非电解质电解质与非电解质电解质电解质电解质电解质：

在水溶液中在水溶液中或或者熔融状态下能够导电的者熔融状态下能够导电的化合物化合物就叫做电解质就叫做电解质非电解质非电解质非电解质非电解质：

在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电熔融状态下都不能导电的的化合物化合物就叫做非电解质就叫做非电解质例：

判断下列物质是不是电解质例：

判断下列物质是不是电解质铜片、石墨、铜片、石墨、盐酸、盐酸、CO2、NH3、SO3。

2.电解质的分类电解质的分类电解质电解质分类标准：

分类标准：

按电解质在水溶液里电解程度大小按电解质在水溶液里电解程度大小强电解质：

强电解质：

弱电解质：

弱电解质：

在在水溶液水溶液里里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质在在水溶液水溶液里里部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程电离程度度完全完全部分部分溶液里溶液里粒子粒子离子离子弱电解质分子、离子弱电解质分子、离子导电性导电性（同条件同条件）强强弱弱物质类物质类别别强碱、强酸、大多强碱、强酸、大多数盐数盐HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸弱酸:

H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱碱弱碱:

NH3H2O、Cu（OH）2水水:

H2O少数盐少数盐:

Pt（CH3COO）23.电离与电离方程式电离与电离方程式电离：

电离：

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移自由移动的离子动的离子的过程的过程。

电离方程式：

电离方程式：

用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子。

Al2（SO4）3Al3+SO42-23NH3.H2OOH-NH4+例：

例：

下列物质哪些属于电解质下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？

哪哪些是非电解质？

哪些是强电解质，哪些是弱解质？

些是强电解质，哪些是弱解质？

（1）NaCl

（2）NaOH（3）H2SO4（4）H2O（5）盐酸溶液盐酸溶液（6）小苏打小苏打（NaHCO3）（7）Fe（8）Cu（OH）2（9）Na2O（10）CO2（11）蔗糖蔗糖（12）乙醇乙醇（13）H2CO3强电解质：

强电解质：

强电解质：

强电解质：

（1）

（2）（3）（6）（9）

（1）

（2）（3）（6）（9）电解质：

电解质：

（1）

（2）（3）（4）（6）（8）（9）（13）

（1）

（2）（3）（4）（6）（8）（9）（13）非电解质非电解质非电解质非电解质：

（10）（10）（11）（12）（11）（12）弱电解质：

弱电解质：

弱电解质：

弱电解质：

（4）（8）（