人教版选修四同步课件：3-3-1盐类的水解.ppt

人教版选修四同步课件：3-3-1盐类的水解.ppt

《人教版选修四同步课件：3-3-1盐类的水解.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版选修四同步课件：3-3-1盐类的水解.ppt（47页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

l1理解盐类水解的实质。

l2掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐水解的规律。

l3学会正确书写盐类水解的离子方程式。

l一、探究盐溶液的酸碱性l科学探究l

（1）将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

l

（2）分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。

l实验记录盐溶液酸碱性盐类型NaClpH_7Na2CO3pH_7NaHCO3pH_7NH4ClpH_7Na2SO4pH_7CH3COONapH_7（NH4）2SO4pH_7l实验结论l_盐：

NH4Cl、（NH4）2SO4等溶液呈酸性。

l_盐：

NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。

l_盐：

Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。

l另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如CH3COONH4溶液为中性。

l二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因l1盐溶液酸碱性的理论分析l

（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_性，pH_7。

原因：

_离子和水电离出来的_离子结合生成_，从而使溶液中c（H）降低，水的电离平衡右移，c（OH）增大，结果c（OH）_c（H）。

l

（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，pH_7。

原因：

阳离子跟水电离出来的_离子结合生成_，使溶液中c（OH）降低，水的电离平衡右移，c（H）_，结果c（H）_c（OH）。

l（3）强酸强碱盐（如NaCl）_水解，c（H）_c（OH），溶液呈_。

l2盐类水解的定义和实质l

（1）盐类水解的定义l在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。

l

（2）盐类水解的实质l盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是，生成_，使_被破坏而建立起了新的平衡。

l3盐类水解反应离子方程式的书写l盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_“”或“”。

盐类水解是_反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写_号，而写_号。

l答案l一、

（2）盐溶液酸碱性盐类型NaClpH7强酸强碱盐Na2CO3pH7强碱弱酸盐NaHCO3pH7强碱弱酸盐NH4ClpH7强酸弱碱盐Na2SO4pH7强酸强碱盐CH3COONapH7强碱弱酸盐（NH4）2SO4pH7强酸弱碱盐l强酸弱碱强酸弱碱强碱弱酸l二、1.

（1）碱弱酸根H弱酸l

（2）酸OH弱碱增大l（3）不中性l2

（1）水HOH弱电解质l

（2）弱酸或弱碱水的电离平衡l3不写可逆l1已知在相同条件下NH3H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？

l提示：

显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO的水解能力比CH3COO强，而CH3COO的水解能力与NH相当，故HCO水解能力比NH强，因此，该溶液应显碱性。

l2Na2CO3溶液加水冲稀时c（OH）变小，c（H）也变小吗？

l提示：

c（OH）变小，c（H）应增大。

根据KW不变可知，c（OH）只要变小，c（H）一定增大。

l因此，可得出如下结论：

呈酸性的溶液加水稀释c（H）减小，c（OH）增大；显碱性的溶液加稀释c（OH）减小，c（H）增大。

l3如何确定酸式盐溶液的酸碱性？

l提示：

（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。

如NaHSO4。

l

（2）弱酸的酸式盐：

如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又可以水解。

弱酸的酸式盐存在两种趋势：

HRHR2（电离，显酸性）和HRH2OH2ROH（水解，显碱性）。

很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；如果水解趋势占优势，则显碱性，如HCO、HS、HPO42-等；如果酸式酸根离子的电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。

l1.强酸弱碱盐的水解l

（1）强酸弱碱盐会水解，水解后水溶液显酸性；pH7l

（2）这类盐包括：

Cu（NO3）2、CuSO4、CuCl2、（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3l理论解释：

以NH4Cl溶液为例：

l水中存在H2O的电离平衡：

lH2OHOHlNH4Cl溶于水后电离：

lNH4ClClNHl当溶液中有NH和OH时，也会形成化学平衡：

lNHOHNH3H2OlNH4Cl溶于水后，在一定温度下形成综合平衡关系：

l在综合平衡体系中，由于NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的c（H）随之增大，当达到新的平衡时，使c（H）c（OH），溶液显酸性。

l2弱酸强碱盐的水解l

（1）强碱弱酸盐会水解，水解后水溶液显碱性；pH7l

（2）这类盐包括：

K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、CH3COOKl理论分析：

l以CH3COONa溶液为例：

l水中存在H2O的电离平衡：

H2OHOHlCH3COONa溶于水后电离：

lCH3COONaCH3COONal当溶液中有CH3COO和H时，也会形成化学平衡：

lCH3COOHCH3COOHlCH3COONa溶于水后，在一定温度下形成综合平衡关系：

l在其综合平衡体系中，由于一定数量的CH3COOH分子的形成，减少了由H2O电离出的H，使H2O的电离平衡向生成H和OH的方向移动，使本来c（H）c（OH）的关系变为c（H）c（OH），溶液呈碱性。

l3强酸强碱盐不水解；溶液呈中性；pH7l以NaCl溶液为例：

l在NaCl溶液中存在下列电离：

H2OHOHlNaClNaCll由于HCl、NaOH都是强电解质，在溶液中H与Cl、OH与Na都不能形成弱电解质，H2O的电离平衡未受到破坏，溶液中c（H）c（OH），所以溶液显中性。

l强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。

l4弱酸弱碱盐能发生较强烈的水解。

l弱酸弱碱盐溶液的酸碱性有如下三种情况：

l

（1）相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度，溶液呈酸性。

l如：

NH4FH2ONH3H2OHF，因为K（HF）K（NH3H2O），所以NH4F溶液显酸性。

l

（2）相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度，溶液呈碱性。

l如：

NH4CNH2ONH3H2OHCN，因为K（NH3H2O）K（HCN），所以NH4CN溶液显碱性。

l（3）相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度，溶液呈中性。

l如：

CH3COONH4H2ONH3H2OCH3COOH，因为K（NH3H2O）K（CH3COOH），所以CH3COONH4溶液显中性。

l5盐类水解的实质：

l盐电离出的离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离出的H或OH结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c（H）c（OH），而使溶液呈酸性或碱性。

其过程可表示如下：

l盐碱l水解反应是中和反应的逆反应，水解过程是吸热的，一般水解程度较小。

l说明：

盐类水解可归纳为如下口诀：

有弱才水解；无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。

l6盐类水解的定义l在盐溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

l案例精析l【例1】pH4的醋酸和氯化铵溶液中c（H）的大小关系是_，水的电离程度的关系是_。

l解析两溶液pH相同则c（H）相等，醋酸中醋酸电离出的c（H）使水的电离平衡逆移而受到抑制。

NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离出的NH会与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中的水的电离程度。

l【答案】c（H）相等，前者小于后者l【例2】物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H）由大到小的顺序是（）lNaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4lABlCDl解析水中存在的电离平衡：

H2OHOH，对于能电离出H或OH离子的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对能结合水中H或OH离子的物质，加入水中则使水的电离程度增大。

NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3却能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。

l【答案】Cl点评CO32结合H能力远远大于HCO3，因此CO3促进水电离的倾向更强烈。

l【例3】由一价离子组成的四种盐：

AC、BD、AD、BC的1molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则（）ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHDl解析由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。

故有电离程度HCAOHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

l【答案】Al在pH10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和pH4的NH4Cl溶液和HCl溶液中水的电离程度的大小关系是_。

l【答案】Na2CO3NH4ClHClNaOHll相同温度、相同物质的量浓度的六种溶液：

NaHCO3CH3COONaNaOHBa（OH）2NaHSO4H3PO4按pH从大到小的顺序是（）lABlCDl解析相同温度、相同物质的量浓度的情况下：

二元强碱的碱性大于一元强碱；二元强酸的酸性强于一元强酸；一元强酸的酸性强于一元弱酸；成盐后酸越弱，盐溶液碱性越强；强酸的酸式盐电离的c（H）大于弱酸部分电离出的c（H）。

l【答案】Dl物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）lAHXHZHYBHZHYHXlCHXHYHZDHYHZHXl解析强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，生成的酸越弱，其酸根越易水解，水解后溶液碱性越强，pH越大。

本题中盐溶液碱性为：

NaZNaYNaX，则对应的弱酸的酸性强弱为：

HXHYHZ。

l【答案】Cl1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

l2水解反应是可逆过程，因此要用“”符号，不能用“”。

通常情况下，中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标“”“”符号，也不把易分解的生成物（如NH3H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

如NH4ClH2ONH3H2OHCl；离子方程式为NHH2ONH3H2O。

l3多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步。

l如：

CO32H2OHCO3OH；lHCO3H2OH2CO3OH。

l4多元弱碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，如：

lCu22H2OCu（OH）22HlAl33H2OAl（OH）33Hl（5）某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子在一起都发生水解，使两种盐的离子水解趋于完全。

此时，用“”“”“”（又叫双水解反应）。

l如生成的H2CO3写成CO2H2O。

如将Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液混合，立即产生大量白色沉淀和大量气体。

这是由于Al2（SO4）3溶液显酸性：

Al33H2OAl（OH）33H，NaHCO3溶液显碱性：

HCOH2OH2CO3OH，二者混合后，发生反应HOHH2O，使两个水解反应相互促进，趋于完全，所以产生白色沉淀和气体。

总反应为Al33HCO3Al（OH）33CO2。

l配平双水解反应离子方程式可遵循离子的电荷守恒和质量守恒配平。

如：

lAl33AlO6H2O4Al（OH）3，l2Fe33CO3H2O2Fe（OH）33CO2l即：

mMnnAnnmH2OmM（OH）nnHmAl常见的能发生相互促进水解的离子有：

Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO；Fe3与CO、HCO、AlO；NH与AlO、SiO等。

l双水解反应的规律可以用于：

判断离子能否大量共存；确定待鉴别的试剂；比较物质溶解性的大小；选择要制备物质的试剂种类；确定肥料的复合方式。

l案例精析l【例4】下列各项反应的化学方程式中