人教版选修四同步课件：3-3-1盐类的水解.ppt

1、l1理解盐类水解的实质。l2掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐水解的规律。l3学会正确书写盐类水解的离子方程式。l一、探究盐溶液的酸碱性l科学探究l(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。l(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。l实验记录盐溶液酸碱性盐类型NaClpH_7Na2CO3pH_7NaHCO3pH_7NH4ClpH_7Na2SO4pH_7CH3COONapH_7(NH4)2SO4pH_7l实验结论l_盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。l_盐：Na

2、Cl、Na2SO4等溶液呈中性。l_盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。l另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如CH3COONH4溶液为中性。l二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因l1盐溶液酸碱性的理论分析l(1)强碱弱酸盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：_离子和水电离出来的_离子结合生成_，从而使溶液中c(H)降低，水的电离平衡右移，c(OH)增大，结果c(OH)_c(H)。l(2)强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：阳离子跟水电离出来的_离子结合生成_，使溶液中c(OH)降低，水的电离平衡右移，c(H)_，结果c(H)_c(OH)。l(3)强酸强碱盐

3、(如NaCl)_水解，c(H)_c(OH)，溶液呈_。l2盐类水解的定义和实质l(1)盐类水解的定义l在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。l(2)盐类水解的实质l盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是，生成_，使_被破坏而建立起了新的平衡。l3盐类水解反应离子方程式的书写l盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_“”或“”。盐类水解是_反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写_号，而写_号。l答案l一、(2)盐溶液酸碱性盐类型NaClpH7强酸强碱盐Na2CO3pH7强碱弱酸盐Na

4、HCO3pH7强碱弱酸盐NH4ClpH7强酸弱碱盐Na2SO4pH7强酸强碱盐CH3COONapH7强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH7强酸弱碱盐l强酸弱碱强酸弱碱强碱弱酸l二、1.(1)碱 弱酸根H弱酸l(2)酸OH弱碱增大l(3)不中性l2(1)水HOH弱电解质l(2)弱酸或弱碱水的电离平衡l3不写可逆l1已知在相同条件下NH3H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？l提示：显碱性，因为H2CO3比醋酸弱，HCO的 水解能力比CH3COO强，而CH3COO的水解能力与NH相当，故HCO 水解能力比NH强，因此，该

5、溶液应显碱性。l2Na2CO3溶液加水冲稀时c(OH)变小，c(H)也变小吗？l提示：c(OH)变小，c(H)应增大。根据KW不变可知，c(OH)只要变小，c(H)一定增大。l因此，可得出如下结论：呈酸性的溶液加水稀释c(H)减小，c(OH)增大；显碱性的溶液加稀释c(OH)减小，c(H)增大。l3如何确定酸式盐溶液的酸碱性？l提示：(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如NaHSO4。l(2)弱酸的酸式盐：如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又可以水解。弱酸的酸式盐存在两种趋势：HR HR2(电离，显酸性)和HRH2O H2ROH(水解，显碱性)。很

6、显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；如果水解趋势占优势，则显碱性，如HCO 、HS、HPO42-等；如果酸式酸根离子的电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。l1.强酸弱碱盐的水解l(1)强酸弱碱盐会水解，水解后水溶液显酸性；pH7l(2)这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3l理论解释：以NH4Cl溶液为例：l水中存在H2O的电离平衡：lH2O HOHlNH4Cl溶于水后电离：lNH4ClClNHl当溶液中有NH 和OH时，也会形成化学平衡：lNH OH NH3H2OlNH4Cl溶于水后

7、，在一定温度下形成综合平衡关系：l在综合平衡体系中，由于NH 和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的c(H)随之增大，当达到新的平衡时，使c(H)c(OH)，溶液显酸性。l2弱酸强碱盐的水解l(1)强碱弱酸盐会水解，水解后水溶液显碱性；pH7l(2)这类盐包括：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、CH3COOKl理论分析：l以CH3COONa溶液为例：l水中存在H2O的电离平衡：H2O HOH lCH3COONa溶于水后电离：lCH3COONaCH3COONal当溶液中有CH3COO和H时，也会形成化学平衡

8、：lCH3COOH CH3COOHlCH3COONa溶于水后，在一定温度下形成综合平衡关系：l在其综合平衡体系中，由于一定数量的CH3COOH分子的形成，减少了由H2O电离出的H，使H2O的电离平衡向生成H和OH的方向移动，使本来c(H)c(OH)的关系变为c(H)c(OH)，溶液呈碱性。l3强酸强碱盐不水解；溶液呈中性；pH7l以NaCl溶液为例：l在NaCl溶液中存在下列电离：H2O HOHlNaClNaCll由于HCl、NaOH都是强电解质，在溶液中H与Cl、OH与Na都不能形成弱电解质，H2O的电离平衡未受到破坏，溶液中c(H)c(OH)，所以溶液显中性。l强酸强碱盐不水解，水溶液显中

9、性。l4弱酸弱碱盐能发生较强烈的水解。l弱酸弱碱盐溶液的酸碱性有如下三种情况：l(1)相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度，溶液呈酸性。l如：NH4FH2O NH3H2OHF，因为K(HF)K(NH3H2O)，所以NH4F溶液显酸性。l(2)相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度，溶液呈碱性。l如：NH4CNH2O NH3H2OHCN，因为K(NH3H2O)K(HCN)，所以NH4CN溶液显碱性。l(3)相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度，溶液呈中性。l如：CH3COONH4H2O NH3H2OCH3COOH，因为K(NH3H2O)K(CH3COOH)

10、，所以CH3COONH4溶液显中性。l5盐类水解的实质：l盐电离出的离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)与水电离出的H或OH结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H)c(OH)，而使溶液呈酸性或碱性。其过程可表示如下：l盐 碱l水解反应是中和反应的逆反应，水解过程是吸热的，一般水解程度较小。l说明：盐类水解可归纳为如下口诀：有弱才水解；无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。l6盐类水解的定义l在盐溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。l案例精析l【例1】pH4的醋酸和氯化铵溶液中c(H)的大小

11、关系是_，水的电离程度的关系是_。l解析两溶液pH相同则c(H)相等，醋酸中醋酸电离出的c(H)使水的电离平衡逆移而受到抑制。NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离出的NH 会与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中的水的电离程度。l【答案】c(H)相等，前者小于后者l【例2】物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是()lNaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4lA BlC Dl解析水中存在的电离平衡：H2O HOH，对于能电离出H或OH离子的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对能结合水中H或OH离子的物质，加

12、入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3却能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。l【答案】Cl点评CO32结合H能力远远大于HCO3，因此CO3 促进水电离的倾向更强烈。l【例3】由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHDl解析由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的

13、pH7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HCAOHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。l【答案】Al在pH10的 Na2CO3溶液、NaOH溶液和pH4的NH4Cl溶液和HCl溶液中水的电离程度的大小关系是_。l【答案】Na2CO3NH4ClHClNaOHll相同温度、相同物质的量浓度的六种溶液：NaHCO3CH3COONaNaOHBa(OH)2NaHSO4H3PO4按pH从大到小的顺序是()lA BlC Dl 解析相同温度、相同物质的量浓度的情况下：二元强碱的碱性大于一元强碱；二元强酸的酸性强于一元强酸；一元强酸的酸性强于一元弱酸；成盐后酸越弱

14、，盐溶液碱性越强；强酸的酸式盐电离的c(H)大于弱酸部分电离出的c(H)。l【答案】Dl物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()lAHXHZHY BHZHYHXlCHXHYHZ DHYHZHXl 解析强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，生成的酸越弱，其酸根越易水解，水解后溶液碱性越强，pH越大。本题中盐溶液碱性为：NaZNaYNaX，则对应的弱酸的酸性强弱为：HXHYHZ。l【答案】Cl1.水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。l2水解反应是可逆过程，因此要用“”符号，不能用“”。通常情况下，中和反应是趋于完

15、成的反应，所以盐的水解程度很小，产物的量很少，因此方程式中不标“”“”符号，也不把易分解的生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。如NH4ClH2ONH3H2OHCl；离子方程式为NH H2ONH3H2O。l3多元弱酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步。l如：CO32H2O HCO3 OH；l HCO3 H2O H2CO3OH。l4多元弱碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，如：lCu22H2O Cu(OH)22HlAl33H2O Al(OH)33Hl(5)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子在一起都发生水解，使

16、两种盐的离子水解趋于完全。此时，用“”“”“”(又叫双水解反应)。l如生成的H2CO3写成CO2H2O。如将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，立即产生大量白色沉淀和大量气体。这是由于Al2(SO4)3溶液显酸性：Al33H2O Al(OH)33H，NaHCO3溶液显碱性：HCO H2O H2CO3OH，二者混合后，发生反应HOHH2O，使两个水解反应相互促进，趋于完全，所以产生白色沉淀和气体。总反应为Al33HCO3 Al(OH)33CO2。l配平双水解反应离子方程式可遵循离子的电荷守恒和质量守恒配平。如：lAl33AlO 6H2O4Al(OH)3，l2Fe33CO 3H2O2Fe(OH)33CO2l即：mMnnAnnm H2OmM(OH)nnHmAl常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3与CO、HCO 、S2、HS、AlO ；Fe3与CO 、HCO 、AlO ；NH 与AlO 、SiO 等。l双水解反应的规律可以用于：判断离子能否大量共存；确定待鉴别的试剂；比较物质溶解性的大小；选择要制备物质的试剂种类；确定肥料的复合方式。l案例精析l【例4】下列各项反应的化学方程式中