上海10年中考化学真题汇编实验题含详细答案.docx

上海10年中考化学真题汇编实验题含详细答案.docx

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上海10年中考化学真题汇编实验题含详细答案

一．填空题（共4小题）

1．（2016•上海）实验室制备二氧化碳的实验如下：

①市售浓盐酸的标签局部见图1，该盐酸中HCl质量分数的范围是　36%﹣38%　．为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸　稀释　．

②用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是　b　（选填编号）．

a．粉末状石灰石b．块状大理石c．粉末状熟石灰D．块状生石灰

③控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于　y　处（选填“x”或“y”）为宜．

④收集二氧化碳，应将甲的　f　处于乙的　j　处连接（选填有关编号）．

⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．

⑥反应生成了0.1mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量．（根据化学方程式列式计算）　7.3g　．

【解答】解：

①由试剂瓶标签信息可知，该盐酸中HCl质量分数的范围是36%﹣38%；为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸进行稀释，反应物的浓度变小，反应速率减慢；故填：

36%﹣38%；稀释；

②在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，粉末状的石灰石与盐酸接触面积过大，反应速率过快；而熟石灰和生石灰与盐酸反应不会生成二氧化碳；故填：

b；

③选择的液体药品只要是能将固体药品浸没起来即可；故填：

y；

④二氧化碳的密度比空气大，所以收集二氧化碳时，应该从长管进入；故填：

f；j；

⑤氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

⑥0.1mol二氧化碳的质量为：

0.1mol×44g/mol＝4.4g．

设生成4.4g二氧化碳需要HCl的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

7344

x4.4g

x＝7.3g

故答案为：

7.3g．

2．（2016•上海）实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验．

实验一

①分离得到溶液C的操作名称是　过滤　．

②写出步骤II中反应的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．

③上述步骤　II、Ⅲ　（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．

实验二

④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式　H2+CuO

Cu+H2O　．

⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由．

【解答】解：

①由实验的过程可知，分离得到溶液C的操作是固液分开，名称是过滤；

②由实验的过程可知，溶液A中有氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，在加入过量的铁时铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

③由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸反应、铜不能与硫酸反应，所以，上述步骤步骤II、Ⅲ所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．

④在步骤Ⅳ中，在加热的条件下氢气能还原氧化铜生成了铜和水，反应的化学方程式是：

H2+CuO

Cu+H2O．

⑤由实验的过程可知，D、E是同一种溶质形成的溶液，该溶质的名称是硫酸亚铁；溶液D中的硫酸亚铁来自加入过量铁粉和稀硫酸反应，E中的硫酸亚铁是混合物中的铁粉与硫酸反应生成，由于加入过量的铁粉和混合物中的铁粉无法比较，所以，不能得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系．

故答为：

①过滤；②：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．③II、Ⅲ．④：

H2+CuO

Cu+H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．⑤硫酸亚铁，不能比较，溶液D中的硫酸亚铁来自加入过量铁粉和稀硫酸反应生成的，E中的硫酸亚铁是混合物中的铁粉与硫酸反应生成，由于加入过量的铁粉和混合物中的铁粉无法比较，所以．不能得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系．

3．（2013•上海）如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示．

实验

编号

容器I

针筒I

容器II

针筒II

红墨水

液面位置

a

二氧化碳

（充满）

10mL

澄清石灰水

二氧化碳

（充满）

10mL水

保持

左高右低

b

0.55g锌

15mL盐酸

0.24g镁

15mL盐酸

实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．

（1）实验a中，容器I内产生的现象是　石灰水变浑浊　．红墨水液面位置发生变化的原因是　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）．

（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是　II　（填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是　保持左高右低　．

【解答】解：

（1）实验a中，容器I内二氧化碳与澄清的石灰水反应，因此产生的现象是石灰水变浑浊；容器II内二氧化碳溶于水，压强减小，容器I内二氧化碳与澄清的石灰水反应，压强减小的更多，因此红墨水液面左高右低，二氧化碳与石灰水反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

故答案为：

石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）实验b中，镁比锌活泼，因此II内产生气泡更剧烈；镁比锌活泼，因此一开始镁与盐酸反应生成的氢气多，II内气压大，红墨水液面左高右低；因盐酸足量，因此0.55g锌与盐酸反应生成氢气的质量比0.24g镁与盐酸反应生成的氢气的质量少，所以最终气压II内的大，液面左高右低；

故答案为：

保持左高右低．

4．（2012•上海）某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．

①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：

Ⅰ．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热

Ⅱ．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．

Ⅰ中反应的化学方程式是　2KClO3

2KCl+3O2↑　；Ⅱ中x的值为　3.0　．

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生O2的体积

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

9mL

Ⅱ

50.0g

2%

0.1g

16mL

Ⅲ

50.0g

4%

0.1g

31mL

本实验中，测量O2的装置是　C　（填序号）．

实验结论：

在相同条件下，　双氧水浓度越大　，双氧水分解得快．

丙用如图装置进行实验，通过比较　相同时间天平读数差值大小　也能达到实验目的．

【解答】解：

①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注意控制变量，故X为3.0，故填：

2KClO3

2KCl+3O2↑，3.0；

②要将瓶内的水排出来，A和B都不可以，C可以，故填：

C；

根据表格提供的数据可以看出，双氧水的浓度越大，相同的时间产生氧气的体积越大，故填：

双氧水浓度越大；

丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素，根据相同时间内天平读书的差值大小，可以看出反应的快慢，故填：

相同时间天平读数差值大小．

二．实验探究题（共3小题）

5．（2018•上海）实验室制取氧气并进行相关实验。

①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是　2H2O2

2H2O+O2↑　。

取用二氧化锰操作正确的是　c　（选填编号如图1）。

②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：

氧气体积分数（%）

30

40

60

70

带火星的木条

不变

稍亮

复燃

复燃

根据上述实验数据得出的结论是　能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧　。

在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图2所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。

　带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度　

③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。

在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈　黑　色。

设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。

步骤

现象

结论

　将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液　

　试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃　

氧化铜化学性质没有改变

【解答】解：

①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，二氧化锰是粉末状药品，取用时用药匙取二氧化锰，将试管横放，用药匙将二氧化锰送至试管底部；故填：

2H2O2

2H2O+O2↑；c；

②根据表格中反应的信息可知：

能使带火星的木条复燃不一定是纯净的氧气；故填：

能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧。

在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图2所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，可能会观察到带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度；故填：

带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度；

③氧化铜在该反应后是催化剂，其质量与化学性质在反应前后不变，在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈黑色；故填：

黑；

催化剂反应前后化学性质不变，将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液后，试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃；得出结论：

氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变；故填：

将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液；试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃。

6．（2017•上海）如图是实验室制备气体的常用装置和仪器．

①用A制二氧化碳，需要的药品是大理石和　稀盐酸　．反应开始后将二氧化碳通入　澄清石灰水　中，产生白色沉淀．反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是　试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升，一段时间后固液分离，反应停止　．

②制氧气时，将B与　D　（选填“C”或“D”）连接组成发生装置．排水法收集满氧气后，用玻璃片　磨砂　（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口．

③硫在氧气中燃烧的现象是　剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热　．

④若有0.2mol氯酸钾分解，求生成氧气的质量．（根据化学方程式列式计算）

【解答】解：

①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；反应开始后将二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀．反应一段时间后夹紧弹簧夹，A中现象是：

试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升，一段时间后固液分离，反应停止；故答案为：

稀盐酸；澄清石灰水；试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升，一段时间后固液分离，反应停止；

②制氧气时，将B与D连接组成发生装置，排水法收集满氧气后，用玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口，故答案为：

D；磨砂；

③硫在氧气中燃烧的现象是：

剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热；故答案为：

剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热；

④设生成氧气的物质的量为x，

2KClO3

2KCl+3O2↑

23

0.2molx

，x＝0.3mol；

氧气的质量为：

0.3mol×32g/mol＝9.6g；答：

生成的氧气的质量为9.6g；

故答案为：

9.6g；

7．（2017•上海）实验室用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原4.0g氧化铜，实验装置如图（装置气密性良好，夹持仪器省略）．

①仪器Ⅰ的名称　锥形瓶　，A中反应的化学方程式是　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　．

②B中生石灰作　干燥　剂；C中反应的化学方程式是　H2+CuO

Cu+H2O　；D中现象是　白色粉末变蓝　．有关的化学方程式是　CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O　．

③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，请设计两种不同的方案填入下表．

操作

判断依据

结论

方案一

　用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象　

　溶液变蓝色

（或溶液未变蓝色）　

　氧化铜未消耗完

（氧化铜基本消耗完）　

方案二

　称量反应后C中剩余固体的质量　

　剩余固体的质量约为3.2g

（或剩余固体的质量大于3.2g）　

　氧化铜基本消耗完

（氧化铜未消耗完）　

【解答】解：

①仪器Ⅰ是锥形瓶，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：

锥形瓶；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以可做干燥剂；在加热的条件下，氢气与氧化铜反应生成铜和水，白色的硫酸铜粉末遇到水发生反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，故填：

干燥；H2+CuO

Cu+H2O；白色粉末变蓝；CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O；

③氧化铜能和酸反应生成可溶的含铜离子的盐溶液，溶液呈蓝色；设4.0g氧化铜完全反应后生成铜的质量为x，

H2+CuO

Cu+H2O

8064

4.0gx

x＝3.2g

为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，可由如下两个方案：

操作

判断依据

结论

方案一

用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象．

溶液变蓝色

（或溶液未变蓝色）

氧化铜未消耗完

（氧化铜基本消耗完）

方案二

称量反应后C中剩余固体的质量．

剩余固体的质量约为3.2g

（或剩余固体的质量大于3.2g）

氧化铜基本消耗完

（氧化铜未消耗完）

故答案为：

操作

判断依据

结论

方案一

用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀盐酸（或稀硫酸），振荡，观察现象．

溶液变蓝色

（或溶液未变蓝色）

氧化铜未消耗完

（氧化铜基本消耗完）

方案二

称量反应后C中剩余固体的质量．

剩余固体的质量约为3.2g

（或剩余固体的质量大于3.2g）

氧化铜基本消耗完

（氧化铜未消耗完）

三．解答题（共13小题）

8．（2018•上海）某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。

①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是　铝、锌、银　。

②用如图1方法收集氢气，是因为氢气　难溶　（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是　长颈漏斗　。

③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。

（根据化学方程式列式计算）

④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。

产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如图2所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。

⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学式是　Al　。

【解答】解：

①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银。

故填：

铝、锌、银。

②用如图1方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗。

故填：

难溶；长颈漏斗。

③设产生氢气的物质的量为x，

6.5g锌的物质的量为：

6.5g÷65g/mol＝0.1mol，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

11

0.1molx

，

x＝0.1mol，

答：

产生氢气的物质的量是0.1mol。

④由计算可知，6.5g锌与足量稀硫酸反应生成0.1mol氢气，产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线如下所示：

⑤铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量、物质的量的关系为：

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

546

1.8g0.2g

由以上关系可知，1.8g铝与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M是Al。

故填：

Al。

9．（2015•上海）实验室常用的制取气体的发生装置如下：

①仪器a的名称是　试管　；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之　前　（选填“前”或“后”）放置。

②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是　2H2O2

2H2O+O2↑　。

③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

试验编号

药品

甲

乙

丙

丁

大理石

mg，块状

mg，块状

mg，粉末状

mg，粉末状

盐酸（过量）

wg，稀盐酸

wg，浓盐酸

wg，稀盐酸

wg，浓盐酸

Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。

Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与　乙　对照（选填实验编号）

Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是　固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）　。

Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是　ab　（选填编号）

a．反应更为剧烈

b．最终剩余溶液的质量更小

c．产生二氧化碳的质量更大

d．粉末状大理石利用率更高

④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生。

请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

目的

原料

发生装置

气体较平稳产生的最主要的一个原因

制取二氧化碳

块状大理石

稀盐酸

A

　反应物的接触面积较小　

制取氧气

粉末状二氧化锰

3%的过氧化氢溶液

C

　通过分液漏斗控制液体滴加速度　

【解答】解：

①仪器a是试管，在组装B装置时，应先放好酒精灯，然后根据酒精灯的高度来安装试管，故填：

试管；前；

②在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为氧气和水；故填：

2H2O2

2H2O+O2↑；

③Ⅰ、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

Ⅱ、对比实验数据可见，甲和乙均为mg块状大理石，wg盐酸，但是盐酸的浓度不同，故填：

乙；

Ⅲ、甲和丙对比，乙和丁对比可知，实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）；故填：

固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）；

Ⅳ、甲和丁对比可知，丁中反应之间的接触面积大，盐酸浓度大，所以反应的速率更快；

丁为浓盐酸，具有挥发性，所以溶液的质量更小；

因为并不知道大理石与盐酸是否完全反应还是哪一种物质有剩余，故无法判断产生二氧化碳的质量粉末状大理石利用率。

故填：

ab；

④用块状大理石与稀盐酸反应来较平稳的产生二氧化碳，是因为块状大理石与稀盐酸的接触面积较小；用过氧化氢来制取氧气时，用分液漏斗滴加过氧化氢溶液，这样就可以控制液体滴加的速度，从而得到了较平稳的氧气流。

故填：

反应物的接触面积较小；通过分液漏斗控制液体滴加速度。

10．（2015•上海）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

①B中反应的化学方程式是　CO+CuO

Cu+CO2　，该反应的还原剂是　CO　．

②实验过程中，C中的现象是　澄清的石灰水变浑浊　，D处点燃的目的是　防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境　．

③对该实验的分析正确的是　a　（选填编号）．

a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

b．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等

c．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜

d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

④甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是　为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO　．

【解答】解：

①一氧化碳和氧化铜在加热是生成铜和二氧化碳，故B中的反应是CO+CuO

Cu+CO2，该反应中一氧化碳是还原剂，故填：

CO+CuO

Cu+CO2，CO；

②一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳是有毒的气体，点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境，故填：

澄清的石灰水变浑浊，防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境；

③a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯，正确；

b．C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，错误；

c．该反应前后都要通入一氧化碳，故反应开始后通入0.1mol一氧化碳不可生成0.1mol铜，错误；

d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止C中的澄清石灰水回流，错误；

故填：

a；

④省略A可达到同样的目的，因为为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，故填：

为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO．

11．（2014•上海）为探究碱的性质，进行如下实验．

①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度　升高　（填“升高”、“降低”或“不变”）．

②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．本实验中乙的作用是　进行对照实验，证明CO2与NaOH发生反应　．

③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准．将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是　溶液先变红后褪色，并有气泡产生　．

【解答】解：

（1）由于中和反应是放热的，所以加入一定量的盐酸后，溶液温度会升高；

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应，造成试管中气体减少，压强变低，液面上升，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；装置乙的作用是进行对照，排除二氧化碳溶于水的干扰；

（3）丙所得溶液中含有碳酸钠，可能有氢氧化钠，加入甲所得溶液（盐酸过量，含有酚酞），所以开始溶液会变红，后褪色，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体．

故答案为：

（1）升高；

（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；进行对照实验，证明CO2与NaOH发生反应；（3）溶液先变红后褪色，并有气泡产生．

12．（2014•上海）如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

①写出仪器名称Ⅰ　试管　，Ⅱ　锥形瓶　。

②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。

若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置　C　（填编号）．实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为　2KClO3

2KCl+3O2↑　。

③D装置收集氧气，操作的正确顺序为　bac　（填编号）。

a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中

b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中

c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置

若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从　b　（填“a”或“b”）端通入。

【解答】解：

①图中标号仪器分别是试管和锥形瓶；

②要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量；图中C装置可通过分液漏斗逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的；用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑；

③排水法