上海市闵行区高一化学含六套期末模拟卷下学期期末测试模拟试题.docx

上海市闵行区高一化学含六套期末模拟卷下学期期末测试模拟试题.docx

《上海市闵行区高一化学含六套期末模拟卷下学期期末测试模拟试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市闵行区高一化学含六套期末模拟卷下学期期末测试模拟试题.docx（112页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

上海市闵行区高一化学含六套期末模拟卷下学期期末测试模拟试题

上海市闵行区2019年高一化学下学期期末测试模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题

1.下列有关化学用语使用正确的是（）

A.用

表示某微粒，则其所含电子数为A-n

B.次氯酸的结构式：

H-Cl-O

C.乙烯的比例模型：

D.CO2的电子式：

【答案】C

【解析】分析：

用

表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n。

次氯酸的结构式为H-O–Cl。

乙烯分子中六原子共面。

CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键。

详解：

A.用

表示某微粒，其质子数为Z、质量数为A、电子数为Z+n，A不正确；

B.次氯酸的结构式为H-O–Cl，B不正确；

C.乙烯分子中六原子共面，其比例模型为

，C正确；

D.CO2分子中碳原子与氧原子之间形成双键，其电子式为

，D不正确。

本题选C。

2.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。

关于其性质描述不正确的是（　　）

A.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol该物质可与3molH2完全加成

C.该物质在空气中燃烧产生刺激性气体

D.该物质属于烯烃

【答案】D

【解析】根据有机物的结构简式可知，分子中含有3个的碳碳双键官能团，因此可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与3分子氢气发生加成反应。

因为含有S原子，所以不能属于烯烃，燃烧会生成二氧化硫，故正确的答案是D。

3.有关物质性质及用途的说法，正确的是（　　）

A.甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

B.将溴水加入己烷中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

C.裂化汽油可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

【答案】C

【解析】分析：

甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢的混合物。

将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应。

裂化汽油中含有烯烃。

乙烯和聚乙烯的最简式相同。

详解：

A.甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，该反应中有多个可逆反应，反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，A不正确；

B.将溴水加入己烷中，乙烷可以从溴水中萃取溴，故溴水的颜色变浅，己烷是饱和烃，饱和烃不能发生加成反应，B不正确；

C.裂化汽油中含有烯烃，故其可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，D不正确。

综上所述，有关物质性质及用途的说法中正确的是C，本题选C。

点睛：

等质量的最简式相同的不同有机物，由于其中各元素的质量分数分别对应相同，故其完全燃烧时所消耗的氧气的量必然相同，生成物的质量也相同。

4.下列分子中，其中子总数为24的是（　　）

A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2

【答案】D

【解析】A、1mol18O中含有中子物质的量为（18－8）mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为（2×1＋2×9）mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为（7＋2×8）mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为（8＋2×8）mol=24mol，故D正确。

5.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（　　）

A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B.核电荷数分别为12和17的元素

C.ⅣA族和ⅥA族中原子半径均为最小的元素

D.最高正价都为奇数的两种短周期元素

【答案】C

【解析】试题分析：

A、无中子的原子是H原子，最外层有6个电子的短周期元素的原子是O或S，二者形成共价化合物的类型是A2B型，错误；B、核电荷数分别为12和17的元素分别是Mg、Cl元素，二者形成的化合物是离子化合物，错误；C、ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，二者形成的二氧化碳属于AB2型共价化合物，正确；D、最高正价都为奇数的两种短周期元素可以是Na、Cl元素，二者形成的化合物是离子化合物，错误，答案选C。

考点：

考查元素的判断及形成的化合物类型的判断

6.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：

。

下列说法不正确的是（　　）

A.该原子的质量数为34B.该元素处于第四周期第ⅥA族

C.SeO2既有氧化性又有还原性D.酸性：

HClO4>H2SeO4

【答案】A

【解析】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4>H2SeO4，D正确；答案选A。

7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

【答案】D

【解析】标准状况下，戊烷为液态，A项错误；28g乙烯为1mol，所含共用电子对数目为6NA，B项错误；标准状况下，二氯甲烷为液态，C项错误；现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，最简式均为CH2，其原子数为3NA，D项正确。

8.将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（　　）

A

B

C

D

与溴水混合的试剂

酒精

己烯

己烷

四氯化碳

现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A．酒精与溴水混合不分层，现象不合理，选项A选；B．己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，选项B不选；C．己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，现象合理，选项C不选；D．四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，现象合理，选项D不选。

答案选A。

点睛：

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：

不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答。

9.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（　　）

A.6种B.7种C.8种D.9种

【答案】B

【解析】试题分析：

该分子不对称，

分子中7种氢原子，一氯代物有7种．

故选B．

考点：

考查一氯代物的书写

10.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（　　）

A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl—的离子半径也依次减小

B.在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

【答案】B

【解析】试题分析：

A．Na+、Al3+、C1-电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl-的电子层最多，离子半径最大，A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，B正确；C．O元素、F元素没有最高正化合价，C错误；D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，D错误，答案选B。

考点：

考查结构与性质关系应用

11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。

则下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

Z>Y>X

B.简单阴离子还原性：

Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>Y

D.W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体

【答案】C

【解析】分析：

W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为第IVA元素；X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则X为Na元素、W为C元素；Y元素原子M层上的电子数为6。

则Y为S元素、Z为Cl元素。

详解：

A.同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径：

Z＜Y＜X，A不正确；

B.Y的非金属性比Z弱，故简单阴离子还原性：

Z＜Y，B不正确；

C.Z的非金属性比Y强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>Y，C正确；

D.W与Z形成的化合物是四氯化碳，其为难溶于水的液体，D不正确。

综上所述，C正确，本题选C。

12.表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为（　　）

1

2

3

4

5

6

X

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】分析：

分析表中各项的排布规律，可以发现：

第1项为甲烷，则第3项是用—CH3取代了CH4中的氢，第4项是用—CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用—CH3取代了C5H12中的氢，其碳原子数为5＋12，第6项是用—CH3取代了C8H18中的氢，其碳原子数为8＋18＝26，即分子式为C26H54。

详解：

分析表中各项的排布规律，可以发现：

第1项为甲烷，则第3项是用—CH3取代了CH4中的氢，第4项是用—CH3取代了C2H6中的氢，同理，第5项是用—CH3取代了C5H12中的氢，其碳原子数为5＋12，第6项是用—CH3取代了C8H18中的氢，其碳原子数为8＋18＝26，即分子式为C26H54，A正确，本题选A。

13.2甲基1,3丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有（考虑顺反异构体）（　　）

A.一种B.二种C.三种D.四种

【答案】D

【解析】分析：

二烯烃可以发生1，2－加成反应和1，4－加成反应。

2－甲基－1，3－丁二烯和溴发生加成反应时，可以发生两种1，2－加成反应，1，4－加成的产物2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构。

详解：

2－甲基－1，3－丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有3－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯，其中2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构，故二溴代物总数有４种，D正确，本题选D。

14.在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（　　）

A.1：

4B.1：

3C.1：

2D.1：

1

【答案】A

【解析】试题分析：

设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：

CH4+2O2→CO2+2H2O△V

1212

x2xx2x

则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：

Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：

n（CH4）：

n（Ar）=V（CH4）：

v（Ar）=20ml：

80ml=1：

4，故选A。

考点：

考查了混合物的计算的相关知识。

15.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（　　）

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X；A．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；D．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A。

点睛：

确定元素的相对位置关系是关键，W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断，其中D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误。

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素中两种元素组成的化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r是一种强酸，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.原子半径的大小W

B.元素的非金属性Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

【解析】试题分析：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素;r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，故A错误;B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，故B错误;C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。

考点：

本题考查元素递变规律。

17.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。

请回答下列问题．

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）可作半导体材料的元素是______（填元素符号）；

（2）气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是______（填名称）；

（3）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；

（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中：

酸性最强的是__________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共价化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。

【答案】

（1）.Si

（2）.氮（3）.Al3+（4）.

（5）.NaOH（6）.

（7）.

【解析】分析：

由题中信息可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别代表的元素是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。

详解：

由题中信息可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别代表的元素是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。

（1）可作半导体材料的元素是Si；

（2）由氨气可以和硝酸化合生成硝酸铵（短周期中只有这一例）可知，气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是氮；

（3）第三周期中，金属离子有2个电子层，非金属简单离子有3个电子层，故金属离子的半径较小，因电子层结构相同的离子的半径随原子序数增大而减小，故其中离子半径最小的是Al3+；

（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中：

酸性最强的是

；碱性最强的是NaOH，它与⑥的最高价氧化物的水化物

反应的离子方程式为

。

（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共价化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其分子式为S2Cl2，电子式为

。

点睛：

短周期元素中，非金属性最强的是F，但是F无正化合价，故F无最高价氧化物及其对应的水化物，因而Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。

类比过氧化氢可以写出S2Cl2的电子式。

18.现有下列几种有机物：

A．

B．

  C．

 D．CH2=CH—CH=CH2  E．环戊烷

（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

（2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。

（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为____________________________________。

（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。

【答案】

（1）.AC

（2）.BE（3）.

甲基

丁烯（4）.取代反应（5）.加成反应（6）.

（7）.

【解析】分析：

和

是烷烃，两者互为同系物；

 属于烯烃，CH2=CH—CH=CH2是二烯烃；B和E的分子式相同，互为同分异构体；环烷烃与烯烃具有相同的通式，当其分子中碳原子数相同时互为同分异构体。

烷烃易发生取代反应，烯烃易发生加成反应和加聚反应。

详解：

（1）上述有机物中互为同系物的是AC，互为同分异构体的是BE。

（2）用系统命名法对B进行命名为

甲基

丁烯。

（3）A与Cl2在光照的条件下可以发生取代反应；D分子中有2个碳碳双键，故其使溴水褪色的反应类型为加成反应。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为

。

（5）由双烯合成的有机反应

可知， B 与 D发生双烯合成所得产物的结构简式为

。

19.I．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：

4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略，将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气（体积比为1：

4）反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式____________________________________。

（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是______（填字母序号）

A．升高  B．降低  C．不变  D．无法确定

II．在实验室里制取乙烯的反应为：

。

常因温度控制不当而发生副反应，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式：

______________________________。

（4）I、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）：

I______；II______；III______；Ⅳ______。

A．品红溶液     B．NaOH溶液  C．浓H2SO4 D．溴水

（5）确认含有乙烯的现象是_________________________________。

【答案】

（1）.

（2）.B（3）.

（4）.A（5）.B（6）.A（7）.D（8）.装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色

【解析】分析：

甲烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，一氯甲烷和氯化氢是气体，氯代烷不溶于水，氯化氢极易溶于水。

要证明气体中有乙烯和二氧化硫，应先根据二氧化硫的漂白性检验二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液除去二氧化硫后再用溴水检验乙烯。

详解：

I．

（1）假设甲烷与氯气（体积比为1：

4）反应充分，且只产生一种有机物，则反应产物为四氯化碳和氯化氢，该反应的化学方程式为

。

（2）经过几个小时的反应后，因氯化氢溶于水及生成液态产物导致左侧气压弱小，故U形管右端的玻璃管中水柱下降，选B。

II．（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式：

。

（4）由实验目的可知，I用于检验二氧化硫，通常用品红溶液；II用于吸收二氧化硫，通常用NaOH溶液；III用于检验二氧硫是否除尽，用品红溶液；IV用于检验乙烯，用溴水。

所以I、II、III、IV装置可盛放的试剂是A、B、A、D．

（5）确认含有乙烯的现象是：

装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色。

点睛：

本题考查了甲烷和乙烯的重要性质以及物质的检验，其目的是为了引导学生在基础年级注意夯实基础，掌握基础知识和基本技能。

对于含有二氧化硫的乙烯气体来说，由于两种成分均有较强的还原性、都能使溴水褪色，故应首先利用二氧化硫的漂白性检验二氧化硫，然后再利用二氧化硫属于酸性氧化物、用氢氧化钠溶液除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验，不能用溴水去检验或除去二氧化硫，因为乙烯能使溴水褪色。

20.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号

元素性质或原子结构

A

有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数

B

短周期中金属性最强

C

常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性

D

元素最高正价是+7价

用化学用语回答下列问题：

（1）A元素在周期表中的位置__________________；

（2）C单质分子的结构式______________________；

（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是_