河西成功学校高中化学《化学平衡》单元测试三.docx
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河西成功学校高中化学《化学平衡》单元测试三
河西成功学校2018-2019年高中化学
《化学平衡》单元测试三
一、选择题
1、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．容器中有2NO2
N2O4，增大压强颜色变深
2、．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品的
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品的
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品的
3、在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）；如图所示为向一固定容积为2L的绝热密闭容器中加入1molCH3OH和1molH2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5min时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的CO2和H2，第8min重新达到平衡状态，此时反应体系内c（H2）=c（CH3OH）。
下列说法错误的是（ ）
A．0~4min内，生成CO2的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1
B．第5min时在反应容器中加入了0.20molCO2和0.40molH2
C．8min后CH3OH的平衡浓度为0.425mol·L-1
D．前5minCH3OH的转化率为20%，5~8minH2的转化率为37.5%
4、以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）ΔH＜0。
某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，υ正（CO2）＝υ逆（H2O）
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大
5、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0。
2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（ ）
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6
∶5.3
B．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＞1.4mol
C．若反应开始时容器容积为2L，则v（SO3）＝0.35mol·L－1·min－1
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ
6、在一个V升的密闭容器中放入2molA（g）和1molB（g），在一定条件下进行如下反应：
3A（g）＋B（g）
nC（g）＋2D（g），达平衡后A的浓度减小1/2，混合气体平均相对分子质量增大1/8，则该反应方程式中n的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
7、已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g） △H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线.下列判断正确的是（ ）
A.m＋n＞P， △H>0 B.m＋n＜P， △H>0
C.m＋n＜P， △H<0 D.m＋n＞P， △H<0
8、在一定温度下的1L容器中，反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦B、C、D的分子数之比为1:
1:
1
A．①③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．②③⑤⑦
9、过量的铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。
为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦
10、在不同情况下测得A（g）＋3B（g）
2C（g
）＋2D（s）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
A．υ（D）=0.01mol•L-1•s-1 B．υ（C）=0.010mol•L-1•s-1
C．υ（B）=0.6mol•L-1•min-1 D．υ（A）=0.2mol•L-1•min-1
11、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡，此时测得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。
若保持温度不变，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（
）
A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B.平衡不发生移动
C.平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D.物质C的质量分数增大
12、有关催化剂的叙述正确的是（ ）
A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率
B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量
C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素
D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成
13、下列叙述错误的是（ ）
A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的
B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾
D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点
14、在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应；当反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（）
A．平衡后CO的体积分数为40%
B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50%
D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
15、一密闭容器中发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间段内的变化。
则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t4→t5
16、一定温度下，反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）
①增加C的物质的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
17、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度（mol·L－1）
0.1
0.2
0
平衡浓度（mol·L－1）
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（ ）
A.反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为：
X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
18、．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示,下列说法正确的是（ ）
A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q<0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
19、如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：
在
（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，
（2）中不加其他任何物质，发现
（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）
A．NH4Cl溶于水时放出热量 B．烧瓶
（1）中气体的压强不变
C．CaCl2溶于水时放出热量 D．烧瓶（3）中气体的压强增大
20、已知反应3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g） ΔH＜0，图4中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。
若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（ ）
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥
21、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s） ΔH＞0,下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C．升高温度，平衡逆向移动
D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
22、下图是温度和压强对反应X＋Y
2Z影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
23、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
CO的平衡转化率为80%
24、汽车尾气中NO产生的反应为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）。
一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入催化剂
D．若曲线b对应的条件改变时温度，可判断该反应的ΔH>0
25、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
D．对2HI（g）
H2（g）+I2（g），保持容器体积不变，通入氢气可使体系颜色变浅
26、对于A2＋3B2===2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（ ）
A．v（AB3）＝0.5mol·L－1·min－1 B．v（A2）＝0.4mol·L－1·min－1
C．v（B2）＝0.6mol·L－1·min－1 D．无法判断
27、利用反应：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度 B．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C．升高温度同时充入N2 D．增大压强同时加催化剂
28、在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X（气）＋2Y（气）
2Z（气），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v（正）、v（逆）与时间t的关系如下图。
则图中阴影部分
面积表示（ ）
A．X的物质的量浓度减少 B．Y的物质的量减少
C．Z的物质的量浓度增加 D．X的物质的量减少
29、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是（ ）
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10－3mol·L－1
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡
B．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大
C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9
D．因该反应熵变（ΔS）大于0，焓变（ΔH）大于0，所以在高温下自发进行
30、．温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
B．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c（PCl5）>0.4mol·L－1
31、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度（mol·Lˉ1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ（CH+＝10-2mol/L）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ（CH+＝10-4mol/L）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（CH+＝10-4mol/L）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ（CH+＝10-4mol/L）含Cu2+）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是（ ）
A．在0～20min内，，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
二、填空题
32、T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：
3A（g）＋bB（g）
3C（g）＋2D（g） ΔH＜0,4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol·L－1，B的浓度为1.8mol·L－1；tmin时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol·L－1。
根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝ ，化学方程式中计量数b＝ 。
（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t 4min（填“大于”“小于”或“等于”），原因是 。
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol·L－1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是 、 。
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
33、现有反应aA（g）＋bB（g）
pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
（1）该反应的逆反应是____反应（填“吸热或放热），且a＋b___p（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）减压时，A的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
（5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色________（填“变浅”“变深”或“不变”，下同），而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。
34、下图为我国目前的能源消费结构图：
1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是 。
2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：
根据以上数据，写出该反应的热化学方程式；
3）甲醇是重要的化学工业基础原料
和清洁液体燃料。
将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。
其反应原理为CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
①在适当的催化剂作用下，该反应能自发进行。
则该反应ΔH0（填“>”、“<”或“=”）
②在体积一定的密闭容器中发生该反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是。
A．平衡正向移动 B．达到新的平衡后体系的压强增大
C．H2的转化率增大 D．体系的密度增大
③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。
（填字母）
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
c.CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
④在相同起始温度（500℃）、起始体积相同（2L）的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：
反应时间
CO2/mol
H2/mol
CH3OH/mol
H2O/mol
反应Ⅰ：
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
反应Ⅱ：
恒温恒压
0min
1
3
1
1
反应Ⅲ：
绝热恒容
0min
0
0
2
2
查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。
则反应Ⅰ在10min时v正v逆，
则反应均达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ
对比H2的百分含量关系w%Ⅰ（H2）w%Ⅱ（H2），反应Ⅰ、Ⅲ对比：
平衡时CH3OH的浓度c（I）c（II）（本小题均用“>”、“<”或“＝”填空）。
35、高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3（s）+CO（g）
2/3Fe（s）+CO2（g）。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=____，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=________、CO的平衡转化率=____________；
（3）欲提高
（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
36、Ⅰ、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2 （g）
2NH3（g） ∆H<0合成氨，回答以下问题：
1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0mol/L
H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。
这种分析正确吗？
理由是。
②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。
请在答题卡相应位置画出t1时刻后c（H2）的变化曲线并作相应
的
标注。
。
2）某小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
①比较T1、T3的大小T1T3（填“<”或“>”）。
②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时H2的平衡分压为MPa（分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅱ.工业上常用反应2NO2（g）
N2（g）＋2O2（g），△H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用。
设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则①Q0（填“>”、“=”或“<"）.
②下列关于该反应说法不正确的是
A.在恒温恒容的条件下，容器内气体颜色不变，说明该反应达到反应限度
B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压，O2的百分含量将减小
C.在恒温恒容时，向平衡体系通入NO2，平衡正向移动，但NO2转化率将降低
D.增大压强，平衡逆向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
③A点时，设容器的总压为aPa，则其平衡常数Kp为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
B点时，NO2的转化率为。
Ⅲ.N2O5（g）的分解存在两个平衡：
①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）;②N2O3（g）
N2O（g）+O2（g）T0C时，在一个2L的固定容积的密闭容器中，充入2molN2O5，平衡时测得N2O的浓度为0.25mol/L，O2的浓度为0.75mol/L，则N2O
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