高中化学必修2反应速率.ppt

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化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度化化学反应的学反应的主要特征主要特征是物质变化的同是物质变化的同时伴随着能量的变化时伴随着能量的变化.而当我们面对一个而当我们面对一个具体的化学反应时具体的化学反应时:

我我们经常可以发现们经常可以发现,有些反应进行的有些反应进行的很快很快,几乎瞬间完成几乎瞬间完成,也有一些反应也有一些反应,进行进行得得很慢很慢,需要很长时间需要很长时间,不同的反应进行得不同的反应进行得快慢差别很大快慢差别很大.如生如生活活中有中有关的事例。

关的事例。

思考与交流思考与交流快快慢慢慢慢慢慢一、化学反应速率一、化学反应速率1、表示的物理量：

、表示的物理量：

表表示化学反应进行快慢的物理量示化学反应进行快慢的物理量.2、定义：

、定义：

用用单位时间单位时间（如每秒，每分）内反应物（如每秒，每分）内反应物浓度的减小量浓度的减小量或生或生成物成物浓度的增加量浓度的增加量（均取正值均取正值）来表示。

来表示。

3、数学表达式、数学表达式v（B）=ct4、常用单位、常用单位mol/（Lmin）或或mol/（Ls）mol（Lmin）-1或或mol（Ls）-1例例11：

在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物AA的浓度在的浓度在5min5min内从内从6.0mol/L6.0mol/L变成变成2.0mol/L2.0mol/L。

在这在这5min5min内内AA的化学反应速率为多少？

的化学反应速率为多少？

v（A）c（A）t=6mol/L2mol/L5min0.8mol/（Lmin）例题例题22在在N2+3H22NH3反应中，自开反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为始至秒，氨的浓度由变为0.6mol/L则以氨气表示的化学反应速率是多少？

则以氨气表示的化学反应速率是多少？

则以氢气表示的化学反应速率是多少？

则以氢气表示的化学反应速率是多少？

则以氮气表示的化学反应速率是多少？

则以氮气表示的化学反应速率是多少？

问问题题在在一个化学反应中，反应速率既可以用反应一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓物浓度度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。

表示。

那那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？

其大小有什么关系呢？

的反应速率是否相同呢？

其大小有什么关系呢？

不一定相同不一定相同如如在在N2+3H22NH3反应反应中，中，VV（H2）=0.045mol/（Lmin）VV（N2）=0.015mol/（Lmin）VV（NH3）=0.03mol/（Lmin）解：

解：

N2+3H22NH30.40.800.060.180.120.030.090.06起始物质的量起始物质的量（mol）：

变化的物质的量变化的物质的量（mol）：

2min浓度变化浓度变化（mol/L）：

V（N2）V（H2）V（NH3）=132例例3在在2L容积不变的容器中，发生容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。

现通入的反应。

现通入0.8molH2和和0.4molN2,2min后生成后生成了了0.12molNH3，求：

，求：

VV（H2）、VV（N2）、VV（NH3）例例3在在2L容积不变的容器中，发生容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。

现通入的反应。

现通入0.8molH2和和0.4molN2,2min后生成后生成了了0.12molNH3，求：

，求：

VV（H2）、VV（N2）、VV（NH3）例4对于可逆反应N2（g）3H2（g）2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A（H2）0.3mol/（Lmin）B（NH3）0.25mol/（Lmin）C（N2）0.2mol/（Lmin）D（H2）0.4mol/（Lmin）C总结：

化学反应速率是平均速率，均取正值正值同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。

因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为必须说明用哪种物质为基准，比较反应快慢时基准，比较反应快慢时须转化为同一物质再比较须转化为同一物质再比较。

同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比化学计量数之比。

即：

对于反应aAbB=cCdD有VV（A）VV（B）VV（C）VV（D）abcd固体或纯液体，其浓度可视为常数。

因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

设问：

化学反应速率的大小到底是由什么决定的呢？

设问：

化学反应速率的大小到底是由什么决定的呢？

化学反应速率的大小是由化学反应速率的大小是由反应物本身的性质反应物本身的性质决决定的。

例如，金属钠与水反应要比镁与水反应定的。

例如，金属钠与水反应要比镁与水反应剧烈就是因为钠的金属性要比镁的金属性强。

剧烈就是因为钠的金属性要比镁的金属性强。

化学反应速率的大小同时又受外界条件的影响化学反应速率的大小同时又受外界条件的影响。

外因？

外因？

内内因因较慢较慢产生气泡产生气泡冷水中冷水中较快较快产生气泡产生气泡常温常温在其它条件相同在其它条件相同时，时，升高温度能升高温度能加快化学反应的加快化学反应的速率；降低温度速率；降低温度则减慢。

则减慢。

快速快速产生气泡产生气泡热水中热水中结论结论现象现象科学探科学探究究P48：

实验实验25较慢较慢产生少量气泡产生少量气泡不加其不加其它试剂它试剂很快很快产生大量气泡产生大量气泡加入加入FeCl3在其它条件在其它条件相同时相同时,使使用用催化剂能催化剂能加快化学反加快化学反应的速率应的速率很快很快产生大量气泡产生大量气泡加入加入MnO2结论结论现象现象科学探科学探究究P48：

实验实验26影响反应速率的外界因素影响反应速率的外界因素1、温度：

升高温度，增大反应速率、温度：

升高温度，增大反应速率2、催化剂：

、催化剂：

通常加入催化剂能极大地加快化通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率学反应速率。

11、为什么要将食物存放到温度低的地方？

、为什么要将食物存放到温度低的地方？

低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。

低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。

22、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体研细，并混合均匀后再进行反应。

原固体研细，并混合均匀后再进行反应。

原因是什么？

因是什么？

固体研细后其表面积大大增加，极大地增固体研细后其表面积大大增加，极大地增加了反应物之间的接触机会，可以提高反加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。

应速率，有利于反应的进行。

思考与交流思考与交流P493.3.人们常把固体试剂溶于水后再进行化学实验，人们常把固体试剂溶于水后再进行化学实验，原因是什么？

原因是什么？

溶液中的溶质以分子、离子形式存在，且分布均溶液中的溶质以分子、离子形式存在，且分布均匀，这使反应物分子或离子间直接接触的机会极匀，这使反应物分子或离子间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。

大地增加，可以大大提高反应速率。

4、实验室常用约、实验室常用约30左右的硫酸溶液与锌粒反左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液倒反应容器中，气泡又会重新多起来。

的硫酸溶液倒反应容器中，气泡又会重新多起来。

原因是什么？

原因是什么？

增大反应物的浓度，使反应物之间的接触机会增增大反应物的浓度，使反应物之间的接触机会增大，加快反应速率。

大，加快反应速率。

二二.影响化学反应速率的因素：

影响化学反应速率的因素：

1.1.决定因素：

决定因素：

参与反应的物质的参与反应的物质的（内因）（内因）2.2.影响因素影响因素（在其它条件不变时）（在其它条件不变时）：

（11）温度）温度：

（33）接触面积）接触面积（44）反应物状态）反应物状态（55）浓度）浓度：

（22）催化剂）催化剂：

（66）其他）其他：

本身的性质本身的性质压强、接触面积、光、射线和原电池等压强、接触面积、光、射线和原电池等我们知道在化学反应中，反应物之间是按我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全完全转化为生成物呢？

转化为生成物呢？

科学史话科学史话P50炼炼铁高炉尾气之谜铁高炉尾气之谜高炉炼铁高炉炼铁的主要反应是的主要反应是:

2C（2C（焦炭焦炭）+O）+O22（空气空气）COCO（放出热量）（放出热量）FeFe22OO33+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO22炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含中含有有COCO气体，开始，炼铁工程师们认为是气体，开始，炼铁工程师们认为是COCO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的COCO比例比例竟没有改变，这是什么原因呢？

竟没有改变，这是什么原因呢？

法国科学家勒夏特列法国科学家勒夏特列氯水的成份：

氯水的成份：

氯水的成份：

氯水的成份：

分子：

分子：

分子：

分子：

ClCl22、HClOHClO、HH22OO离子：

离子：

离子：

离子：

HH+、ClCl-、ClOClO-等等等等ClCl22能能能能与与与与HH22OO发生可逆反应：

发生可逆反应：

发生可逆反应：

发生可逆反应：

ClCl22+H+H22OHClO+HClOHClO+HCl回回回回忆氯水忆氯水忆氯水忆氯水中含有哪些中含有哪些中含有哪些中含有哪些微微微微粒。

粒。

粒。

粒。

写出写出氯气与水反应的氯气与水反应的化学方程式。

化学方程式。

在在相同条件下相同条件下既能向正反应方既能向正反应方向同时又能向向同时又能向逆反应逆反应方向进行的化学反应。

方向进行的化学反应。

正反应：

从左到右进行的反应正反应：

从左到右进行的反应逆反应：

从右到左进行的反应逆反应：

从右到左进行的反应可逆反应用可逆反应用“”表示表示问题：

化：

化学反反应的可逆性是否普遍存在的可逆性是否普遍存在?

可逆反应可逆反应相相当多的化多的化学反反应都具有可逆性，只不都具有可逆性，只不过有些反有些反应可逆程度可逆程度较弱，有些反弱，有些反应可逆可逆程度程度较强强常见的典型的可逆反应有常见的典型的可逆反应有:

N2+3H22NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O22SO3催化剂催化剂高温高温SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3H2O以上说明了一定条件下的可逆反应有一定的限以上说明了一定条件下的可逆反应有一定的限度，反应进行得不彻底，其反应物不能全部转度，反应进行得不彻底，其反应物不能全部转化为生成物。

化为生成物。

ClCl22+H+H22OHClO+HClOHClO+HCl课堂练课堂练习习11在饱和的食盐水中在饱和的食盐水中,加入一块缺了一加入一块缺了一角的角的立方体立方体食盐晶体食盐晶体,一段时间后一段时间后,发现缺发现缺了的了的角角补齐了补齐了,但食盐晶体的质量并没有但食盐晶体的质量并没有增加增加,说明说明溶解与结晶溶解与结晶_停止停止,只是溶解只是溶解与结与结晶晶的速率的速率_,_,从而也说明了从而也说明了溶解平衡溶解平衡是是一种一种_._.没有没有相等相等动态平衡动态平衡课堂练习2:

下列不属于可逆反应的是（下列不属于可逆反应的是（）A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.N2与与H2在一定条件下可以生成在一定条件下可以生成NH3，同，同时