氧化还原反应方程式的配平(九大配平技巧.ppt

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电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平一、配平原则一、配平原则三、配平步骤三、配平步骤

（1）标好价：

正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

标好价：

正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

（2）列变化：

列出元素化合价升高和降低的数值。

列变化：

列出元素化合价升高和降低的数值。

（3）求总数：

求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、求总数：

求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

（4）配系数：

用观察法配平其他各物质的化学计量数。

配系数：

用观察法配平其他各物质的化学计量数。

（5）细检查：

利用细检查：

利用“守恒守恒”三原则三原则（即质量守恒、得失电子守恒、即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。

，逐项检查配平的方程式是否正确。

二、配平依据（二、配平依据（守恒规律守恒规律）三种关系，数量守恒三种关系，数量守恒（11）质量守恒：

反应前后元素的种类和质量不变。

）质量守恒：

反应前后元素的种类和质量不变。

（22）电子守恒：

即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。

）电子守恒：

即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。

（这是配这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据）（33）电荷守恒：

反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳离）电荷守恒：

反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相等子所带正负电荷的代数和相等。

（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意。

（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电荷守恒）满足电荷守恒）规律方法规律方法氧化还原反应方程式的配平的基本方法氧化还原反应方程式的配平的基本方法顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数电子转移，而氧化剂得电子的总数（或元素化合或元素化合价降低总数价降低总数）必然等于还原剂失电子总数必然等于还原剂失电子总数（或元素或元素化合价升高总数化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

反应的化学方程式进行配平。

配平的基本技能配平的基本技能氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

一般从左边反应物着手配平。

（一一）全变从左边配全变从左边配Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+AsH3+ZnSO4+H2O练习配平：

练习配平：

H2S+SO2S+H2O-2+4024123211、标好价、标好价22、列变化、列变化33、求总数、求总数44、配系数、配系数81121122111162118200-3+2+5+11电荷守恒电荷守恒电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒3多种变价，合并计算多种变价，合并计算对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平边反应物着手配平即选择即选择反应物反应物作为基准物质作为基准物质。

正向配平正向配平（常常规形式形式）自身氧化还原反应自身氧化还原反应（包括分解、歧化包括分解、歧化）一般从一般从右边着手配平右边着手配平（也包括也包括部分氧化还原反应部分氧化还原反应）（二二）自变从右边配自变从右边配配平练习配平练习A组：

组：

S+KOHK2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+H2O+Cl20-2+462+6-1+3042123332121323147268注：

注：

部分氧化还原反应部分氧化还原反应化化学学计量量数数分分两两部部分分：

作作氧氧化化剂或或还原原剂，和参加非氧化，和参加非氧化还原反原反应的的逆向配平法逆向配平法1）适用对象：

部分氧化还原反应适用对象：

部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应；歧化反应。

歧化反应。

2）方法：

方法：

从右边生成物着手配平，即：

从右边生成物着手配平，即：

选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质配平练习配平练习B组：

组：

Cl2+KOHKCl+KClO3+H2OKMnO4+KI+H2SO4MnSO4+5I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加若反应物这边缺正电荷，一般加（H），生成，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH），生成物一边加水。

然后进行两边电荷，生成物一边加水。

然后进行两边电荷数配平。

数配平。

（三三）缺项配平法：

缺项配平法：

Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO+配平练习配平练习A组：

组：

0+5+4+24334343418H2O8比较两边比较两边H、O原子个数不等，可见生成原子个数不等，可见生成物中含有物中含有H、O元素，再比较反应物比生元素，再比较反应物比生成物多成物多8个个O、16个个H，故知生成物为，故知生成物为H2O，水的系数为，水的系数为8。

先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物氧化产物；缺项配平：

缺项配平：

再再根根据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所缺的物所缺的物质的化学式（分子或离子）的化学式（分子或离子）最后最后观察配平察配平其他物其他物质系数。

系数。

Cr（OH）4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2+ClO-+Fe（OH）3+Fe3+Cl-+2+1+3+3-11263633H2O324Fe2+ClO-+Fe（OH）3+Fe3+Cl-考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒122+2+3+1-13根据根据FeFe元素守恒：

元素守恒：

考虑电荷守恒：

考虑电荷守恒：

ClOClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所所带电荷一致；带电荷一致；FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所所带正电荷为带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的的系数再乘以系数再乘以33，FeFe3+3+的系数为的系数为44。

4Fe（OH）3的系数的系数为2；（O守恒守恒），ClO-的系数为的系数为3。

2336H2O3+3（四四）有机物氧化还原反应方程式的配平有机物氧化还原反应方程式的配平方法：

方法：

氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为+1价，再利价，再利用用化合价代数和为零的原则化合价代数和为零的原则确定确定C元素元素的化合价。

的化合价。

CHCH+KMnO4+H2SO4H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4练习配平：

练习配平：

-1-1+2+7+2C：

-1+232Mn：

+7+25565106639（五五）有离子参加的氧化还原反应方程式的配平有离子参加的氧化还原反应方程式的配平配平方法配平方法根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；氧化产物、还原产物的化学计量数；根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数；根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数；观察配平其他物质或元素。

观察配平其他物质或元素。

MnO4ClHMn2Cl2H2O2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O

（1）BH4Au3OH=AuBO2H2O3BH48Au324OH=3Au8BO218H2O练习练习3S3Sxx22（3x（3x1）BrO1）BrO33（6x-6）OH（6x-6）OH=3xSO=3xSO4422（3x（3x1）Br1）Br（3x-3）H（3x-3）H22OO

（2）Sx2BrO3OHSO42BrH2O综上所述，可将氧化还原反应方程式的配平概括为综上所述，可将氧化还原反应方程式的配平概括为如下步骤：

如下步骤：

（1）标变价：

标出有化合价变化元素的化标变价：

标出有化合价变化元素的化合价。

合价。

（2）找配平起点：

确定某物质或元素最适合的找配平起点：

确定某物质或元素最适合的配平方向，即正向配平还或逆向配平。

配平方向，即正向配平还或逆向配平。

某物质不某物质不管是反应物还是生成物，若有多种元素或多个原子管是反应物还是生成物，若有多种元素或多个原子得失电子适合整体配平，并以该物质所在的一边作得失电子适合整体配平，并以该物质所在的一边作为配平的起点；为配平的起点；歧化反应、自身氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应、部分氧化还原反应等适合逆向配平。

部分氧化还原反应等适合逆向配平。

（3）求总数求总数:

根据根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

氧化产物、还原产物的化学计量数。

（4）观察配平。

观察配平。

以下其它方法仅供参考以下其它方法仅供参考（4）有机物氧化还原反应方程式的配平：

氧定为有机物氧化还原反应方程式的配平：

氧定为-2价，价，氢定为氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则价，再利用化合价代数和为零的原则确定确定C元素的化合价。

元素的化合价。

配平练习配平练习A组：

组：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO40+2+1-3+5655656152415P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4116096202460关键关键：

把：

把Cu3P当作一个当作一个整体整体，算出该分，算出该分子化合价子化合价总降低值总降低值为为6基准物质的选择基准物质的选择（一一）、整体归一法：

、整体归一法：

某些反应物或生成物分子内有某些反应物或生成物分子内有两种或两种或两种以上元素两种以上元素的的化合价化合价发生变化发生变化，可，可将将分子看作一个整体分子看作一个整体作为作为基准物质基准物质进进行配平，称为整体归一法。

行配平，称为整体归一法。

思考：

思考：

Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O能否用整体归一法配平下列反应？

能否用整体归一法配平下列反应？

Fe3C+HNO3Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O-4+5+4+3+41311131313注意注意1：

整体归一法更适合元素化合价：

整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其能用常规方法确定其整数化合价整数化合价9223Fe:

+4/3+35/33C:

-4+4813N:

+5+41113311-能否用整体归一法配平下列反应？

能否用整体归一法配平下列反应？

思考：

思考：

NH4ClO4H2O+HCl+N2+O2注意注意2：

整体归一法大多适用：

整体归一法大多适用多种变价多种变价元素元素在在生成物生成物中出现。

中出现。

83222-3+7-1002保持保持Cl和和N的个数比为：

的个数比为：

1：

1，O还有未还有未变价的变价的H2O中的中的-2价的价的O，可用来平衡，可用来平衡O，故不必考虑故不必考虑O与与N、Cl的个数比。

的个数比。

2.511223Fe3C+HNO3Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O00+5+4+3+41311131313922311思考：

能否有更简单的方法配平思考：

能否有更简单的方法配平:

附注：

附注：

Fe3CFe（NO3）3+CO200+3+4价升价升：

3x3+4=13

（二）零价法：

（二）零价法：

适用对象：

用常规法无法确定化适用对象：

用常规法无法确定化合物中合物中整数化合价整数化合价方法：

方法：

令令无法用无法用常规法常规法确定化合价的确定化合价的物质中物质中各元素均为零价各元素均为零价，