武汉大学基础化学期中考试试卷分析.ppt

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期中考试试卷分析期中考试试卷分析2012年年11月月9日日1.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是（）。

（A）凝固点降低（B）沸点升高（C）渗透压力（D）蒸气压下降2.按有效数字运算规则，32.8*0.32/25.00的计算结果为（）。

（A）0.4（B）0.42（C）0.420（D）0.41983.某弱酸型指示剂在pH4.25的溶液中显红色，但在pH6.25的溶液中显黄色，则该指示剂的（HIn）=（）。

（A）4.85（B）5.50（C）5.25（D）6.504.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaHSO4D.Na3PO45.常温下0.1molL1某弱酸HA溶液的pH为3.0，则0.1molL1NaA溶液的pH为（）。

（A）8.0（B）9.0（C）10.0（D）11.06.下列哪种关于偏差的说法不正确的是（）。

（A）偏差的大小可以用平均偏差、相对平均偏差等表示（B）偏差的大小表明测定结果的精密度（C）偏差的大小表明测定结果的准确度（D）偏差符合要求，测定结果才可靠7.已知相同浓度的盐NaA，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列弱酸溶液中解离度最大的是（）A.HAB.HBC.HCD.HD8.有下列水溶液：

0.100molkg1的C6H12O60.100molkg1的NaCl0.100molkg1Na2SO4。

在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）（A）（B）（C）（D）9.根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）。

（A）水的解离反应、水解反应和中和反应均为质子转移反应（B）当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大（C）两性物质既可以给出质子，也可以接受质子（D）酸越强，则其共轭碱越弱10.正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。

成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？

（）（A）4.0103（B）0.28（C）3.6（D）4.010311.在NH3的水解平衡NH3（aq）+H2O（l）=（aq）+OH（aq）中，为使OH增大，可行的方法是（）（A）加H2O（B）加NH4Cl（C）加HAc（D）加NaCl12.用相同浓度的HCl溶液和NH3H2O溶液（pKb4.76）配制pH=9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3H2O溶液的体积比应为（）。

A11B12C21D3113.下列物质中，不属于共轭酸碱的是A.NH4+，NH3；B.HF，H2F+；C.NH3，NH2；D.H3O+，OH14将两溶液用半透膜隔开，不产生渗透现象的条件是两溶液的（）（A）物质的量浓度相等（B）体积相等（C）质量浓度相等（D）渗透浓度相等15.某一元弱酸的浓度为0.01molL1，298K时离解度为1%，该一元弱酸的Ka（）（A）102（B）104（C）106（D）10816.产生渗透现象的条件之一是有半透膜存在。

生物体中毛细血管允许水分子、离子和小分子物质自由通过，如将毛细血管壁做半透膜将纯水和0.1molL1葡萄糖溶液隔开，则葡萄糖溶液产生的渗透压为（）（A）247.8KPa（B）257.7KPa（C）0KPa（D）515.4KPa17.Ag2CrO4在下列溶液或溶剂中溶解度最小的是（）已知Ksp（Ag2CrO4）=1.121012（A）0.010mol/L的NaNO3溶液（B）0.010mol/L的AgNO3溶液（C）0.010mol/L的K2CrO4溶液（D）纯水18.临床上用CaCl22H2O（M=147.0）针剂，其质量浓度为100gL1，细胞在该溶液中会（）M（CaCl2）=111.0（A）涨大（B）不变（C）皱缩（D）破裂19.25时AgCl的Ksp1.8l010，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中Ag+离子浓度降为1.8l08mol/L时，溶液的的pH为（）（A）3.0（B）2.0（C）1.0（D）7.020.在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是（）（A）两者含义相同（B）两者越接近，滴定误差越小（C）两者必须吻合（D）两者吻合程度与滴定误差无关二、填空题二、填空题（每空1分，共15分）1.关于Raoult定律所讨论的依数性适用于、的溶液。

2.电渗是外电场作用下，通过多孔膜移动；而电泳是在外电场作用下的定向移动。

3.在1L0.1mol/L的NH3H2O溶液中加入一些NH4Cl晶体，溶液的pH会_，NH3H2O的碱解离常数_。

4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液（已知Ka（HAc）=1.75l05），计量点时pH为_，可选用_作指示剂。

一定温度下难挥发非电解质稀薄介质胶粒降低不变8.73酚酞二、填空题二、填空题（每空1分，共15分）5.影响缓冲容量的两个重要因素是_和_。

6.弱酸的酸碱滴定的pH突跃范围的大小除与酸碱的_有关外，还与弱酸的_有关。

7.质量浓度相同的葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是，最后结冰的是。

总浓度缓冲比浓度Ka蔗糖溶液NaCl溶液三、简答题（三、简答题（3小题，每题小题，每题5分，共分，共15分）分）1.什么是缓冲溶液？

什么是缓冲溶液？

试以血液中的试以血液中的H2CO3_HCO3-缓冲系缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。

为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。

答：

能抵抗少量外来强酸、强碱或稍加稀释其答：

能抵抗少量外来强酸、强碱或稍加稀释其pH基基本不变的溶液称为缓冲溶液。

本不变的溶液称为缓冲溶液。

血液中溶解的血液中溶解的CO2与与HCO3-组成缓冲系。

正常人体组成缓冲系。

正常人体HCO3-/CO2（aq）为为20/1，pH=7.40。

若。

若pH7.45，发生碱中毒。

当酸性代，发生碱中毒。

当酸性代谢产物增加时，抗酸成分与谢产物增加时，抗酸成分与H3O+结合，增加的结合，增加的H2CO3可通过加快呼吸以可通过加快呼吸以CO2的形式呼出；消耗的形式呼出；消耗的则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代的则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，谢产物增加时，OH-与与H3O+生成生成H2O，促使抗碱，促使抗碱成分成分H2CO3离解以补充消耗的离解以补充消耗的H3O+。

同理，减少。

同理，减少的的H2CO3及增加的可通过肺和肾来调控。

血液中及增加的可通过肺和肾来调控。

血液中的的H2CO3-HCO3-缓冲系与其他缓冲系共同作用，缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持维持pH为为7.357.45的正常范围。

的正常范围。

2.2.酸碱指示剂的变色原理是什么？

酸碱指示剂的变色原理是什么？

酸碱指示剂的选择原则是什么？

酸碱指示剂的选择原则是什么？

酸碱指示剂的变色原理：

酸碱指示剂的变色原理：

酸形和碱形具有不同的颜酸形和碱形具有不同的颜色，因此能借助其颜色的变化来表示溶液酸碱性。

色，因此能借助其颜色的变化来表示溶液酸碱性。

酸碱指示剂的选择原则：

酸碱指示剂的选择原则：

所选指示剂的变色范围能所选指示剂的变色范围能全部或部分全部或部分落在滴定突跃范围内。

落在滴定突跃范围内。

3.溶胶体系具有稳定性的因素有哪些？

溶胶体系具有稳定性的因素有哪些？

用什么方法可以破坏它的稳定性？

用什么方法可以破坏它的稳定性？

溶胶的稳定因素：

溶胶的稳定因素：

胶胶粒粒带带电电：

两两个个带带电电胶胶粒粒间间存存在在静静电电排排斥斥力力，阻阻止止胶胶粒粒接接近近，合合并并变变大大。

加加热热溶溶胶胶至至胶胶粒粒动动能能增增大大到到克克服服静静电电斥力时就会聚沉。

斥力时就会聚沉。

胶胶粒粒表表面面的的水水合合膜膜犹犹如如一一层层弹弹性性膜膜，阻阻碍碍胶胶粒粒相相互互碰碰撞撞合并变大。

水合膜层愈厚，胶粒愈稳定。

合并变大。

水合膜层愈厚，胶粒愈稳定。

Brown运动。

运动。

破坏稳定性：

大量电解质、相反电荷溶胶等。

破坏稳定性：

大量电解质、相反电荷溶胶等。

四、计算题（四、计算题（3小题，每题小题，每题10分，共分，共30分）分）1.某水溶液含有非挥发性溶质,在271.65K时凝固,求:

（1）该溶液的正常沸点；

（2）298.15K时的渗透压（假定溶液是理想的）已知：

Kb（H2O）=0.512Kkgmol1Kf（H2O）=1.86Kkgmol1，R=8.314KPaLmol1K1.

（1）Tf=KfbBbB=Tf/Kf=（273.15K271.65K）/1.86Kkgmol1=0.806mol/KgTb=KbbBTb=KbbB+Tb0=0.512Kkgmol10.806mol/Kg+373.15K=373.56K（100.41C）

（2）=cBRT=bBRT=0.806mol/Kg8.314KPaLmol1K1298.15K=1999KPa2.在100mL0.200molL1MgCl2溶液中，加入含有NH4Cl固体的0.200molL1NH3H2O100mL,若无Mg（OH）2沉淀生成，需含NH4Cl多少克？

Ksp（Mg（OH）2）1.0l011Kb（NH3H2O）=1.8l05）加入等体积氨水后，溶液中含有Mg2+0.1mol/L，若无Mg（OH）2沉淀生成，则OH2Ksp/Mg2+=1.01010即OH1.0105，溶液的pH9加入的NH4+NH3.H2O缓冲溶液Kb（NH3H2O）=1.8l05pKa（NH4+）=9.26设含有NH4Cl固体xmol9=9.26+lg（0.02/x）x=0.0364molm（NH4Cl）=n（NH4Cl）M（NH4Cl）=0.0364mol53.5g/mol=1.95g3.在0.10molL1的50mLH3PO4溶液中，需加入多少0.10molL1的NaOH溶液（mL），才能配制得到pH=7.40的缓冲溶液。

已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32（忽略溶液体积加合引起的体积变化）。

选择H2PO4HPO42缓冲对先加入50mL0.10molL1NaOH溶液将H3PO4全部转化为H2PO40.005mol设再加入一定体积NaOH后生成HPO42xmol7.40=7.21+lg（x/0.005x）x=0.00304mol因此，需要再加入0.10molL1NaOH0.0304L共计加入0.10molL1NaOHV=50+30.4=80.4mL