学年浙江省宁波市余姚中学高二上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年浙江省宁波市余姚中学高二上学期期中考试化学试题解析版
浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一、选择题有一个选项符合题意，第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分）
1．（2分）1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ）
A．
结构示意图B．
电子式
C．
球棍模型D．
比例模型
[解答]解：
比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，
故选：
D。
2．（2分）现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多．下列有关说法正确的是（ ）
A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
B．
的核磁共振氢谱中有四组峰值1：
2：
2：
3
C．通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
[解答]解：
A．元素分析仪是实验室一种常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定。
无法帮助人们确定有机化合物的空间结构，故A错误；
B．
的核磁共振氢谱中有5中氢原子，峰值：
2：
4：
4：
1：
3，故B错误；
C．红外光谱可确定物质中的化学键和官能团，乙醇和乙酸乙酯中的化学键、官能团不同，则通过红外光谱分析可以区分，故C正确；
D．质谱法可以测定相对分子质量，紫外光谱法可以确定物质的结构，故D错误。
故选：
C。
3．（2分）某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中不正确的是（ ）
A．在铁件上铆上一些锌片
B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金
C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青
D．给铁件通入直流电，把铁件与电源负极相连
[解答]解：
A．在铁柱上铆上一些锌片，这样锌铁构成的原电池，金属锌是负极，铁是正极，正极金属铁能被保护，能达到目的，故A不选；
B．制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金，锌铜构成的原电池，金属铁是负极，铜是正极，铁易被腐蚀，不能达到目的，故B选；
C．在铁柱表面涂上一层较厚的沥青，可以隔绝金属和空气、水的接触，能被保护，能达到目的，故C不选；
D．与原电池的负极相连，为阴极，阴极被保护，可以减少铁的腐蚀，能达到目的，故D不选；
故选：
B。
4．（2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨控制在500℃左右的温度
[解答]A、氨水中加酸，平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故A正确；
B、分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，故B正确；
C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO平衡逆向移动，减少氯气的溶解，故C正确；
D、合成氨正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D错误；
故选：
D。
5．（2分）页岩气的主要成分为CH4，是我国能源新希望。
下列说法正确的是（ ）
A．页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采
B．处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大
C．甲烷完全燃烧过程中，C﹣H键断裂而释放出热能
D．利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池
[解答]解：
A．CH4属于化石能源，是不可再生资源，不是新能源，故A错误；
B．甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，作为能源比煤作为能源对环境的影响小，故B错误；
C．断裂化学键要吸收能量，C﹣H键断裂吸收热能，同时形成新化学键释放能量，故C错误；
D．自发的氧化还原反应均能设计为原电池，利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池，故D正确。
故选：
D。
6．（2分）如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的（ ）
A．A是C3H6，B是C6H6B．A是C2H6，B是C3H6
C．A是C2H6，B是C6H6D．A是C3H6，B是C2H6
[解答]解：
图1核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A为乙烷（CH3CH3），环丙烷（
）；
图2核磁共振氢谱中只给出3种峰，说明该分子中只有3种H原子，则B为丙烯（CH2＝CH﹣CH3），丁炔（CH≡C﹣CH2﹣CH3），C6H6（苯）和C2H6（乙烷）中核磁共振氢谱中只有一种峰，
故选：
B。
7．（2分）对于可逆反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2
[解答]解：
A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；
故选：
B。
8．（2分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
[解答]解：
A、依据原电池原理分析，活泼金属锌做负极，铜做正极，故A错误；
B、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；
C、镀件铁做阴极，铜做阳极进行电镀，故C错误；
D、电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；
故选：
D。
9．（2分）根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1
B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ热量
C．2NH3（l）═N2（g）+3H2（g）△H＝﹣2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
[解答]解：
A、由图可知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）是放热反应，所以热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝2（a﹣b）kJ•mol﹣1，故A错误；
B、断开化学键吸收热量，而不是释放热量，故B错误；
C、由
N2（g）+
H2（g）＝NH3（l）△H＝（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1，所以可逆反应的焓变的数值相同而符号相反，则2NH3
（1）＝N2（g）+3H2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•mol﹣1，故C正确；
D、使用催化剂平衡不移动，反应热不变，故D错误；
故选：
C。
10．（2分）分子式为C9H12的同分异构体中，属于芳香化合物且含有三个侧链的有机物共有（ ）
A．4种B．5种C．6种D．3种
[解答]解：
分子式为C9H12，苯环含有6个C，含有三个侧链，则含有三个甲基，其结构简式为
，所以符合条件的有机物有3种，故D正确；
故选：
D。
11．（3分）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数不变
[解答]解：
A．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则X的体积分数增大，故A错误；
B．为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，则Z的浓度不变，故B正确；
C．容器体积不变，充入一定量的惰性气体，各物质的浓度不变，Y的浓度不变，故C错误；
D．容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；
故选：
B。
12．（3分）科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。
下列有关判断正确的是（ ）
A．该电池不宜在高温下工作
B．放电过程中，电池内阳离子向负极迁移
C．若该电池为酸性介质，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
[解答]解：
A、糖生物电池中的催化剂为生物酶，高温条件下生物酶死亡，催化活性减弱，糖电池工作效率降低或不工作，所以糖电池不宜在高温下工作，故A正确；
B、原电池放电时，内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极，故B错误；
C、该电池中糖类所在电极为负极，通入氧气的电极为正极，酸性介质中氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故C错误；
D、葡萄糖碱性原电池的总反应为C6H12O6+6O2+12OH﹣═6CO32﹣+12H2O，故D错误；
故选：
A。
13．（3分）以反应5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol•L﹣1
体积/mL
浓度/mol•L﹣l
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝2.5×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
[解答]解：
A、根据反应方程式可得5H2C2O4﹣2MnO4﹣由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确：
B、高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：
＝
×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝
＝1.7×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；
C、分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；
D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确；
故选：
B。
14．（3分）已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+
；△H＝﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
[解答]解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C、热化学方程式为2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝﹣452kJ/mol，二氧化碳气体变化为固体放热，△H＜﹣452kJ/mol故C正确；
D、已知：
①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+
；△H＝﹣226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为2CO（g）+2Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣1018kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）＝2Na2CO3（s）；△H＝﹣509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×1024，故D正确；
故选：
D。
15．（3分）铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ）
A．K闭合时，d电极反应式：
PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
[解答]解：
A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++SO42﹣，故A正确；
B．在Ⅰ装置总反应式中Pb+PbO2+2H2SO4＝2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e﹣，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；
C．当k闭合时ⅰ为原电池、ⅱ为电解池，ⅱ中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO2﹣4，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42﹣，故SO42﹣从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，故C错误；
D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确。
故选：
C。
16．（3分）一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列图象及对图象的分析均正确的是（ ）
A．只改变温度时，
（1）中甲的温度比乙的温度高
B．
（2）表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响
C．（3）表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大
D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图象（4）描述
[解答]解：
A．图中乙先达到平衡状态，则只改变温度时，
（1）中甲的温度比乙的温度低，故A错误；
B．起始时只加反应物达平衡，则开始时逆反应速率从0增大至不变，与图象不符，故B错误；
C．平衡常数与温度有关，与氧气浓度变化无关，则容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数不变，与图象不符，故C错误；
D．容积可变时，加入生成物，生成物浓度变大、反应物浓度变小，则逆反应速率增大、正反应速率减小，与图象一致，故D正确；
故选：
D。
17．（3分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：
△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
[解答]解：
A．由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，故A错误；
B．由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故B错误；
C．如△H＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如△H＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，故C正确；
D．如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误。
故选：
C。
18．（3分）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是（ ）
反应时间/min
N（CO）/mol
N（H2O）/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝
mol•L﹣1•min
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
[解答]解：
A．v（CO）＝
＝
mol•L﹣1•min，v（CO）：
v（H2）＝1：
1，则v（H2）＝
mol•L﹣1•min，故A错误；
B．t1min时，n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，t2min时n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到化学平衡状态，n（CO2）＝n（H2）＝0.4mol，K＝
＝
＝1，起始充入1.2molCO和1.20molH2O，假设达到平衡时n（CO2）＝0.40mol，则n（CO）＝0.6mol﹣0.4mol＝0.2mol，n（H2O）＝1.2mol﹣0.4mol＝0.8mol，n（H2）＝n（CO2）＝0.4mol，Qc＝
＝1＝K，说明此时达到化学平衡状态，假设成立，故B正确；
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，平衡向正反应方向移动，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数会增大，故C错误；
D．800℃，反应平衡常数为0.64，由B得700℃，反应平衡常数为1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，故D错误，
故选：
B。
19．（3分）钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。
一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：
Na1﹣mCoO2+NamCn
NaCoO2+Cn．下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，阴极质量减小且Na+数目增加
B．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣me﹣＝Na1﹣mCoO2+mNa+
C．放电时，Na+向正极移动
D．放电时，负极的电极反应式为NamCn﹣me﹣＝mNa++Cn
[解答]解：
A、充电时，是电解池工作原理，在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，电极反应为mNa++Cn+me﹣＝NamCn，电极质量增大，且Na+数目减小，故A错误；
B、充电时，是电解池的工作原理，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应为NaCo2﹣me﹣＝Na1﹣mCoO2+mNa+，故B正确；
C、放电时，是原电池工作原理，电解质里的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故C正确；
D、放电时，是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NamCn﹣me﹣＝mNa++Cn，故D正确；
故选：
A。
20．（3分）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）：
已知：
离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正确的是（ ）
A．△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0
B．△H2（MgCO3）＝△H2（CaCO3）＞0
C．△H1（CaCO3）﹣△H1（MgCO3）＝△H3（CaO）﹣△H3（MgO）
D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2＞△H3
[解答]解：
A．碳酸盐分解为吸热反应，且镁离子半径小，离子键强，则△H1（MgCO3）＞△H1（CaCO3）＞0，故A正确；
B．图中△H2均为C、O之间化学键的断裂，断裂化学键吸收能量，则△H2（MgCO3）＝△H2（CaCO3）＞0，故B正确；
C．由盖斯定律可知CaCO3（s）＝Ca2+（g）+CO32﹣（g）减去MgCO3（s）＝Mg2+（g）+CO32﹣（g）得到CaCO3（s）+Mg2+（g）＝MgCO3（s）+Ca2+（g），CaO（s）＝Ca2+（g）+O2﹣（g）减去MgO（s）＝Mg2+（g）+O2﹣（g）得到CaO（s）+Mg2+（g）＝MgO（s）+Ca2+（g），则△H1（CaCO3）﹣△H1（MgCO3）≠△H3（CaO）﹣△H3（MgO），故C错误；
D．分解为吸热反应，结合盖斯定律可知，H1+△H2﹣△H3＝△H＞0，即，△H1+△H2＞△H3，故D正确；
故选：
C。
二、填空题（共5大题，共50分）
21．（10分）下列是八种环状的烃类物质：
（1）互为同分异构体的有 苯 和 棱晶烷 、 环辛四烯 和 立方烷 （填写名称）。
（2）正四面体烷的二氯取代产物有 1 种；金刚烷的一氯取代产物有 2 种。
（3）化合物A的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧。
①A的分子式为 C4H6O2 。
②A有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：
a．能发生水解反应b。
能使溴的四氯化碳溶液褪色
、
、
、
、
。
[解答]解：
（1）苯与棱晶烷的分子式均为C6H6，二者结构不同，互为同分异构体，环辛四烯与立方烷分子式均为C8H8，二者结构不同，互为同分异构体，
故答案为：
苯、棱晶烷；环辛四烯、立方烷；
（2）正四面体烷完全对称，只有一种氢原子，一氯代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；金刚烷分子中有两种氢原子，一种是次甲基氢，一种亚甲基氢，所以其一氯代物有2种；故答案为：
1；2；
（3）①化合物A分子中N（C）＝
＝4、N（H）＝
＝6，故N（O）＝
＝2，则A的分子式为C4H6O2，故答案为：
C4H6O2；
②A能发生水解反应，说明含有酯基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，符合条件的同分异构体有：
、
、
、
、
，
故答案为：
、
、
、
、
。
22．（5分）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl。
（1）写出该电池工作时的两极反应：
负极：
2Ag﹣2e﹣+2Cl﹣＝2AgCl ；正极：
Cl2+2e﹣＝2Cl﹣ 。
（2）当电路中转移amole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少 2a mol离子；交换膜右侧溶液c（HCl） ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）1mol•L﹣1（忽略溶液体积变化）。
[解答]解：
（1）原电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl，则反应中银化合价升高、发生氧化反应，氯气中的氯元素化合价降低、发生
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