各类晶体熔沸点比较文字解释.ppt

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物质熔沸点比较规律：

物质熔沸点比较规律：

1、不同晶体：

一般：

原子晶体、不同晶体：

一般：

原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体2、同类晶体、同类晶体1）分子晶体：

）分子晶体：

状态，氢键，相对分子质量，分子极性状态，氢键，相对分子质量，分子极性2）其他同类晶体比较：

）其他同类晶体比较：

粒子半径和所带电荷数粒子半径和所带电荷数一般粒子半径越小，所带电荷数越多，相应的一般粒子半径越小，所带电荷数越多，相应的化学键化学键越强，沸点越高！

越强，沸点越高！

3月月22日日化学早读化学早读文字描述题：

比较并解释晶体沸点高低（答题模板）文字描述题：

比较并解释晶体沸点高低（答题模板）1）NaCl、SiO2、AlCl3沸点：

沸点：

SiO2NaClAlCl3原因：

原因：

SiO2为原子晶体，为原子晶体，NaCl为离子晶体，为离子晶体，AlCl3为分子晶体为分子晶体2）NH3、PH3、AsH3沸点：

沸点：

NH3AsH3PH3原因：

都是分子晶体原因：

都是分子晶体NH3存在分子间氢键，沸点最高；而存在分子间氢键，沸点最高；而AsH3，PH3相对分相对分子质量减小，范德华力减小，沸点降低子质量减小，范德华力减小，沸点降低3）N2、CO沸点：

沸点：

CON2原因：

都是分子晶体且相对分质量相原因：

都是分子晶体且相对分质量相同，但同，但CO分子极性强，沸点高。

分子极性强，沸点高。

4）金刚石、）金刚石、Si、SiC沸点：

沸点：

金刚石金刚石SiCSi：

原因：

都是原子晶体；而原：

原因：

都是原子晶体；而原子半径子半径C小于小于Si，故金刚石，故金刚石，SiC，Si中的中的C-C键，键，C-Si键、键、Si-Si键键长减小，键能减小，沸点降低。

键键长减小，键能减小，沸点降低。

5）Na、Mg、Al沸点：

沸点：

NaMgNaCl：

原因：

都是离子晶体，而：

原因：

都是离子晶体，而半径半径:

Mg2+小小于于Na+,O2-小于小于Cl-；电荷数电荷数：

Mg2+Na+,O2-大于大于Cl-；故；故MgO中离子键更强，晶格能更大，沸点更高。

中离子键更强，晶格能更大，沸点更高。