共价键的形成和类型.ppt

共价键的形成和类型.ppt

《共价键的形成和类型.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《共价键的形成和类型.ppt（38页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

课时课时11共价键的形成及分类共价键的形成及分类一一.共价键共价键11、定义：

、定义：

22、成键微粒：

、成键微粒：

3、成键本质：

、成键本质：

44、成键元素：

、成键元素：

55、存在存在：

66、表示方法：

表示方法：

原子原子之间通过之间通过共用电子共用电子对所形成的相互作用。

对所形成的相互作用。

原子原子原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所产生的强烈所产生的强烈的相互作用。

的相互作用。

电负性差值小于电负性差值小于1.7（一般非金属之间；（一般非金属之间；部分金属与非金属之间）部分金属与非金属之间）非金属单质非金属单质（H2、Cl2、N2）、共价化合物、共价化合物（NH3、CH4、H2O）、离子化合物、离子化合物（NaOH、NH4Cl）电子式、结构式电子式、结构式不稳定要趋于稳定；体系能量降低不稳定要趋于稳定；体系能量降低77、成键原因：

、成键原因：

用电子式表示共价分子用电子式表示共价分子的形成过程的形成过程aa、电子式：

、电子式：

bb、结构式、结构式：

共价键的表示方法共价键的表示方法H-HH-H-HH-ClClNNNNCC、用电子式表示共价分子的形成过程：

、用电子式表示共价分子的形成过程：

共价键的形成交流与讨论：

两个氢原子如何交流与讨论：

两个氢原子如何形成形成氢分子氢分子?

（1）氢原子电子排布式：

）氢原子电子排布式：

（2）基态氢原子轨道表示式：

）基态氢原子轨道表示式：

（3）原子之间形成共价键的原因：

）原子之间形成共价键的原因：

原子轨道填有电子，且电子自旋相反，体系能原子轨道填有电子，且电子自旋相反，体系能量最底，最稳定。

量最底，最稳定。

vr0V：

势能势能r：

核间距核间距两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相反相反的氢原子靠近的氢原子靠近r0vr0r0V：

势能：

势能r：

核间距：

核间距r0vvrr0rr00VV：

势能：

势能rr：

核间距：

核间距r0vr0r0V：

势能：

势能r：

核间距：

核间距vr0V：

势能：

势能r：

核间距：

核间距两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相同相同的氢原子靠近的氢原子靠近氢气分子形成过程的能量变化氢气分子形成过程的能量变化相距很远的相距很远的两个核外电子两个核外电子自旋方向自旋方向相反相反的的氢原子相氢原子相互逐渐接近互逐渐接近,在这一过程中体系能量将在这一过程中体系能量将先变小后变大，先变小后变大，成成键后能量达到最低，形成稳定的氢气分子。

键后能量达到最低，形成稳定的氢气分子。

两个自旋方两个自旋方向相同的电子不能配对成键。

向相同的电子不能配对成键。

从核间距和成键从核间距和成键电子的自旋方向电子的自旋方向来观察能量的变来观察能量的变化情况。

化情况。

11、共价键的形成条件、共价键的形成条件AA、两原子电负性、两原子电负性或或。

BB、一般成键原子有、一般成键原子有电子。

电子。

且自旋方向且自旋方向相反相反CC、成键原子的原子轨道在空间、成键原子的原子轨道在空间。

二二、共价键的形成共价键的形成相同相同之差小之差小于于1.7未成对未成对重叠重叠22、共价键的本质、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向，自旋方向的的电子形成电子形成，两原，两原子核间的电子密度子核间的电子密度，体，体系的能量系的能量。

重重叠叠相相反反未成对未成对共用电子对共用电子对增增加加降降低低33、共价键的特征、共价键的特征（11）具有饱和性）具有饱和性在成键过程中在成键过程中,每种元素的原子有几个每种元素的原子有几个未成对电未成对电子子通常就只能形成通常就只能形成几个共价键几个共价键，所以在共价分子中每，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。

个原子形成共价键数目是一定的。

形成的共价键数形成的共价键数未成对电子数未成对电子数（22）具有方向性）具有方向性在形成共价键时，在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。

体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。

因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出表现出方向性方向性（ss轨道与轨道与ss轨道重叠形成的共价轨道重叠形成的共价键无方向性，例外键无方向性，例外）。

）。

（除（除SS轨道）轨道）原子轨道重叠最大的方向原子轨道重叠最大的方向共价键理论的发展共价键理论的发展路易斯价键理论路易斯价键理论现代价键理论（现代价键理论（VB法）法）分子轨道理论（分子轨道理论（MO法）法）三、共价键的类型三、共价键的类型S轨道和轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式轨道形成稳定共价键的几种重叠方式1.键和键和键键（按原子轨道重叠方式不同按原子轨道重叠方式不同）H+HH:

H相相互互靠靠拢拢ssss键键

（1）头碰头重叠）头碰头重叠键键pppp键键+Cl+ClClClH+ClHClps键键（22）键：

键：

原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩”方式方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键而形成的共价键键的类型键的类型键的类型键的类型ss（键键）pp（键键）sp（键键）pp（键键）pp（键键）氮分子中原子轨道重叠方式示意图氮分子中原子轨道重叠方式示意图【归纳归纳】键与键与键的对比键的对比键键键键重叠方式重叠方式重叠方向重叠方向重叠形状重叠形状牢固程度牢固程度成键规律成键规律“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”沿键轴的方向沿键轴的方向与轨道对称轴相互平与轨道对称轴相互平行的方向行的方向轴对称轴对称镜面对称镜面对称重叠程度较大，比重叠程度较大，比较牢固较牢固重叠程度较小，较易重叠程度较小，较易断裂断裂共价共价单键单键为为键；键；共价共价双键双键中有一个中有一个键，另一个是键，另一个是键。

键。

共价共价三键三键由一个由一个键和两个键和两个键组成。

键组成。

（33）先形成先形成键，键，键比键比牢固，牢固，在化学反应中，有在化学反应中，有键，键，先断裂先断裂（4）判断方法：

）判断方法：

单键：

单键：

为为键键双键：

双键：

一个一个键，一个键，一个键键三键：

三键：

一个一个键，两个键，两个键键乙烷：

乙烷：

个个键键乙烯：

乙烯：

个个键键个个键键乙炔：

乙炔：

个个键键个个键键7755113322键的常见类型有键的常见类型有

（1）s-s,

（2）s-p,

（2）p-p，请指出下列分子，请指出下列分子键所属类型键所属类型:

A.HFB.NH3C.F2D.H2E.O2s-ps-ps-ps-pp-pp-ps-ss-sp-pp-p课堂练习课堂练习苯分子中的大苯分子中的大键键氯氯键非极性键氯氯键非极性键氢氯键非极性键氢氯键非极性键相相同同不发生不发生相相同同不不同同发发生生不不同同2.极性键与非极性键极性键与非极性键（按共用电子对是否偏移按共用电子对是否偏移）（11）非极性键：

）非极性键：

两个成键原子吸引电子的能力两个成键原子吸引电子的能力（电负性（电负性），共用电子对），共用电子对偏移的共价键偏移的共价键（22）极性键：

）极性键：

两个成键原子吸引电子的能力两个成键原子吸引电子的能力（电负性（电负性），共用电子对），共用电子对偏移的共价键偏移的共价键（3）一般情况下，一般情况下，两个成键原子间的两个成键原子间的电电负性差值越大负性差值越大，形成，形成的的共价键的极性越强共价键的极性越强相同原子间相同原子间不同原子间不同原子间HNHHHNHHH氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。

氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。

氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？

能与氢离子结合？

H+HNHHH或或3.配位键和一般共价键配位键和一般共价键（共用电子对的来源）（共用电子对的来源）由由一个原子提供一对电子一个原子提供一对电子（孤对电子孤对电子）,另一个原子另一个原子（有空的原子轨道有空的原子轨道）接受孤接受孤对电子对电子形成共价键，这样的共价键称为形成共价键，这样的共价键称为配位键。

配位键用配位键。

配位键用“”表示，表示，箭头指箭头指向接受孤对电子的原子向接受孤对电子的原子，氨根离子与水，氨根离子与水合氢离子等合氢离子等.如：

如：

HHHNHHNH+HH铵根离子中的四个铵根离子中的四个氮氢键氮氢键完全相同完全相同（键长、键能相同键长、键能相同）已知水电离成为氢氧根离子和水合已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构。

氢离子，试写出阳离子的结构。

HHO+H课堂练习课堂练习77331、课堂练习课堂练习22、下列分子中含有非极性键的是共价化、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是合物是（）AA、FF22BB、CC22HH22CC、NaNa22OO22DD、NHNH33BB课堂练习课堂练习3.只有在化合物中才能存在的化学键是（只有在化合物中才能存在的化学键是（）A.离子键离子键B.共价键共价键C.极性键极性键D.非极性键非极性键AC课堂练习课堂练习4.下列物质分子中无下列物质分子中无键的是键的是（）A.N2B.C2H2C.CH4D.C2H4C5.5.在下列物质中在下列物质中:

ClCl22NaINaIHH22SSCOCO22CaClCaCl22NN22CClCCl44NaNa22OONHNH33HBrHBr（11）含离子键的物质是：

）含离子键的物质是：

（22）含有共价键的化合物是：

）含有共价键的化合物是：

（33）由极性键形成的非极性分子是：

）由极性键形成的非极性分子是：

（44）由非极性键形成的非极性分子是：

）由非极性键形成的非极性分子是：

NaINaICaClCaCl22NaNa22OOHH22SSCOCO22CClCCl44NHNH33HBrHBrCOCO22CClCCl44ClCl22NN22课堂练习课堂练习小结：

小结：

极性键极性键单键单键双键双键三键三键

（1）按成键方式分）按成键方式分

（2）按共用电子对有）按共用电子对有无偏移分无偏移分（3）按两原子间的共用）按两原子间的共用电子对的数目分电子对的数目分键：

头碰头重叠键：

头碰头重叠键：

肩并肩重叠键：

肩并肩重叠非极性键非极性键共价键共价键的类型的类型（4）按共用电子对的来源）按共用电子对的来源正常共价键正常共价键配位键配位键