价层电子对理论.ppt

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第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构（第一课时）（第一课时）一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO211、三原子分子立体结构、三原子分子立体结构直线形直线形180180VV形形105105一、形形色色的分子一、形形色色的分子22、四原子分子立体结构、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形平面三角形120120三角锥形三角锥形10710733、五原子分子立体结构、五原子分子立体结构一、形形色色的分子一、形形色色的分子CH4正四面体正四面体44、其它、其它一、形形色色的分子一、形形色色的分子P4正四面体正四面体6060C2H2直线形直线形180180CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH44、其它：

、其它：

C60C20C40C70资料卡片：

资料卡片：

形形色色的分子形形色色的分子为什么为什么HH22OO分子的键角不是分子的键角不是9090。

，而是，而是105105。

呢？

呢？

H2OVV形形105105二、价层互斥理论二、价层互斥理论1.1.内容内容对ABn型的分子或离子，型的分子或离子，中心原子中心原子A价价层电子子对（包括成（包括成键键电子子对和未成和未成键的的孤孤对电子子对）之）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取是采取电子子对相互排斥最小的那种构型，相互排斥最小的那种构型，以使彼此之以使彼此之间斥斥力最小，力最小，分子体系分子体系能量最低能量最低能量最低能量最低,最稳定。

最稳定。

最稳定。

最稳定。

键电子子对和和孤孤对电子子对排斥力最小排斥力最小排斥力最小排斥力最小A2电子对数电子对数目与立体目与立体结构结构4356电子对数电子对数目与立体目与立体结构结构VSEPR模型：

预测分子的立体结构模型：

预测分子的立体结构一一个个分分子子或或离离子子中中的的价价层层电电子子对对在在空空间间的的分分布布（即即含含孤对电子孤对电子的的VSEPRVSEPR模型）模型）2234345656直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体三角双锥体三角双锥体正八面体正八面体二、价层互斥理论二、价层互斥理论2.2.价层电子对（价层电子对（键电子对键电子对和未成键的和未成键的孤对电子对孤对电子对）代表代表物物电子式电子式中心原子结合中心原子结合原子数原子数键电子子对孤孤对电子子对价层电价层电子对数子对数H2ONH3CO2CH4:

HOH:

HNH:

H:

HCH:

HHOCO:

2342224314404202=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数价层电子对数键电子对数键电子对数=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数=（a-xb）3.3.成键成键键电子对键电子对和未成键的和未成键的孤对电子对孤对电子对键电子对数键电子对数=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数a：

为中心原子的最外层电子数：

为中心原子的最外层电子数-离子电荷离子电荷x：

为与中心原子结合的原子数：

为与中心原子结合的原子数b：

为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数：

为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数价层电子对数分子或分子或离子离子中心原中心原子子axb中心原子中心原子上的孤电上的孤电子对数子对数H2OOSO2SNH4+NCO32-C615-1=404+2=60224132孤电子对的计算孤电子对的计算6212=（a-xb）二、价层互斥理论二、价层互斥理论分子或分子或离子离子键键电子对电子对数数孤电子对孤电子对数数VSEPR模模型及名称型及名称分子的立体分子的立体构型及名称构型及名称CO2CO32-SO24.4.VSEPRVSEPR模型应用模型应用预测分子立体构型预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成并与成并与成并与成键电子对互相排斥键电子对互相排斥键电子对互相排斥键电子对互相排斥。

推测分子的立体模型必须略去。

推测分子的立体模型必须略去。

推测分子的立体模型必须略去。

推测分子的立体模型必须略去VSEPRVSEPR模型中的孤电子对模型中的孤电子对模型中的孤电子对模型中的孤电子对二、价层互斥理论二、价层互斥理论分子或分子或离子离子价层电子对价层电子对数数孤电子对孤电子对数数VSEPR模模型及名称型及名称分子的立体分子的立体构型及名称构型及名称CH4NH3H2O4.4.价电子对的空间构型即价电子对的空间构型即VSEPRVSEPR模型应用模型应用432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体三角锥形三角锥形正四面体正四面体V形形应用反馈应用反馈化学式化学式中心原子中心原子孤对电子孤对电子数数键电子键电子对数对数VSEPR模型模型HH22SSBFBF33NHNH22-2023空间构型空间构型VV形形平面三角形平面三角形V形形22平面三角形平面三角形四面体四面体四面体四面体ABn型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立体结构和立体结构VSEPRVSEPR模型模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布模型立体结构立体结构实例23平面平面三角三角形形20AB2直线形直线形CO230AB321AB2价层电子对数平面三角形平面三角形BF3VV形形SO2直线直线形形价层电子对数VSEPRVSEPR模型模型成键电子对数孤对电子对数分子类型电子对的排布分子构型实例模型4正四正四面面体体40AB431AB322AB2正四面体正四面体CH4三角锥形三角锥形NH3VV形形H2O分子的分类：

分子的分类：

1）、中心原子价电子都参与成键：

）、中心原子价电子都参与成键：

（1）、）、AB2型型直线形直线形CO2

（2）、）、AB3型型平面三角形平面三角形CH2O（3）、）、AB4型型正四面体形正四面体形CH42）、中心原子有孤对电子：

）、中心原子有孤对电子：

（1）、）、AB2型型V或角形或角形H2O

（2）、）、AB3型型三角锥形三角锥形NH3（3）、）、AB4型型正四面体形正四面体形同为三原子分子，同为三原子分子，CO2和和H2O分子的空间结构却不分子的空间结构却不同，什么原因？

同，什么原因？

同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与NH3分子的的空间分子的的空间结构也不同，什么原因？

结构也不同，什么原因？

1.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（型，下列说法正确的（）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥形，则分子的立体构型为三角锥形C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确以上说法都不正确C2.用价层电子对互斥模型判断用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型的分子构型A、正四面体形、正四面体形B、V形形C、三角锥形、三角锥形D、平面三角形、平面三角形D课堂练习：

课堂练习：

1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有形和形和形，大多数四原子分子采取形，大多数四原子分子采取形和形和形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形。

形。

2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其键角由小到其键角由小到大的顺序为大的顺序为4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928的是的是CH4NH4+CH3ClP4SO42-A、B、C、D、直线V平面三角三角锥DC正四面体正四面体