课时提升作业十二 311.docx

课时提升作业十二 311.docx

《课时提升作业十二 311.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时提升作业十二 311.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

课时提升作业十二311

温馨提示：

此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。

关闭Word文档返回原板块。

课时提升作业（十二）

金属与非金属的反应

（30分钟　50分）

一、选择题（本题包括8小题,每小题4分,共32分）

1.（2014·济南高一检测）下列叙述与金属的物理性质无关的是　（　　）

A.良好的导电性　　　　　　B.反应中易失电子

C.延展性D.导热性

【解析】选B。

失电子能力属于化学性质。

2.（2014·长春高一检测）镁铝合金可用于飞机制造业,主要是利用了它的物理性质中的　（　　）

A.密度较小B.易导电

C.易导热D.银白色

【解析】选A。

镁铝合金可用于飞机制造业,主要是利用了它的密度较小,质轻。

【变式训练】（2014·雅安高一检测）轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具,当轻轨电车开动时,轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质,你认为接触点上的材料应选用　（　　）

A.金刚石B.铝C.石墨D.铜

【解析】选C。

金属铝、铜易被氧化,金刚石不导电,只有石墨符合条件。

3.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是　（　　）

A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O

【解析】选B。

钠非常活泼,在自然界中全部以化合态形式存在,主要形式是NaCl。

4.（2013·南通高一检测）下列关于铝的叙述中,不正确的是　（　　）

A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下,铝不能与氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂

【解析】选B。

铝是地壳里含量最多的金属元素,A正确;常温下,铝与氧气反应在表面形成致密的氧化膜,隔绝了铝与氧气的接触,不再反应,B错误;铝容易失去最外层的电子,表现还原性,是一种活泼金属,C、D正确。

5.（2014·成都高一检测）铜锌合金的颜色酷似金的颜色,由铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是　（　　）

A.测定密度

B.放入氯化铜溶液中

C.放入氯化亚铁溶液中

D.观察外观

【解析】选D。

铜锌合金和黄金外观上差不多,无法直接鉴别;铜锌合金和黄金密度不同,测定密度可以鉴别;锌能置换氯化铜溶液中的铜,溶液的颜色会发生变化,放入氯化铜溶液中可以鉴别;锌比铁活泼,能置换出氯化亚铁溶液中的铁,金属表面的颜色发生变化,可以鉴别。

【变式训练】铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

小明同学用一种试剂揭穿了它。

小明一定不会用的试剂是　（　　）

A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液

C.盐酸D.硝酸钠溶液

【解析】选D。

在金属活动性顺序表中,金排在氢的后面,不与盐酸反应;铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢,会有气泡产生。

铜和锌都比银活泼,能置换出硝酸银溶液中的银,金属表面的颜色发生变化;锌也能置换出硫酸铜溶液中的铜,溶液的颜色会发生变化。

硝酸钠不能与铜锌合金发生反应,因此一定不会用D。

6.（双选）下列叙述中不正确的是　（　　）

A.铝的化学性质很活泼,在空气中极易锈蚀

B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性

C.铝条投入CuSO4溶液中无明显现象

D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落

【解析】选A、C。

尽管铝的化学性质很活泼,但在空气中易与氧气反应,生成一层稳定的致密氧化膜,故不易被锈蚀,A项错;B项正确;铝比铜活泼,因此铝条与CuSO4溶液发生反应,铝条表面有红色物质析出,C项错;D项正确。

7.（2014·成都高一检测）关于钠的说法,正确的是　（　　）

A.熔点很高

B.在空气中燃烧生成氧化钠

C.银白色金属,硬度大

D.在空气中燃烧时产生黄色火焰

【解析】选D。

钠熔点较低,硬度较小,银白色金属,A、C错误;钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色Na2O2,B错误,D正确。

8.（2014·徐州高一检测）将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生。

下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是　（　　）

A.B>Cu>AB.A>Cu>B

C.B>A>CuD.A>B>Cu

【解析】选A。

在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,反之则不能,Cu能和A的盐溶液反应,Cu应排在A前面,B能和稀硫酸反应,说明B排在氢前面,一定排在Cu前面,故选A。

【方法规律】判断金属活动性的常用方法

（1）金属与等浓度的酸反应的剧烈程度。

反应越剧烈,金属活动性越强。

（2）金属与盐溶液的置换反应。

活动性强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。

（3）金属阳离子的氧化性强弱。

金属阳离子的氧化性越强,其活动性越弱。

二、非选择题（本题包括2小题,共18分）

9.（9分）镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。

如

（1）镁在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式为　。

（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁,起到补血作用,写出这个反应方程式:

__________________________________________________________________。

（3）铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、咖啡屋、蛋糕房等行业。

铝箔耐腐蚀的原因:

　。

（用化学方程式解释）

【解析】

（1）镁在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O2

2MgO;

（2）铁粉与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;

（3）铝箔耐腐蚀的原因为4Al+3O2====2Al2O3。

答案:

（1）2Mg+O2

2MgO

（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

（3）4Al+3O2====2Al2O3

10.（9分）（2014·沈阳高一检测）某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。

燃烧匙上放适量钠,烧杯中装满水,先用弹簧夹夹住橡胶管。

点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。

待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。

（1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　,生成物中氧元素化合价为　　　　价;若将钠暴露于空气中,生成物中氧元素化合价为　　　　价。

（2）实验完毕,广口瓶内水面上升明显小于空气体积的

对这一现象解释正确的是　　　　。

a.该同学可能未塞紧瓶塞,导致钠熄灭时外界空气进入瓶内

b.该同学可能使用钠的量不足

c.该同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时部分空气受热从导管逸出

d.该同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出

【解析】

（1）钠燃烧时生成Na2O2,反应的化学方程式为2Na+O2

Na2O2,Na2O2中氧元素显-1价;若是钠暴露于空气中,则生成Na2O,氧元素为-2价。

（2）若实验中广口瓶内空气中O2完全消耗,则水面上升为空气体积的

而今水面上升小于空气体积的

可能是未塞紧瓶塞,导致钠熄灭时部分空气进入瓶中,也可能钠的用量不足,未完全耗尽广口瓶中的氧气,a、b正确;而c、d两项会导致广口瓶中水面上升大于空气体积的

。

答案:

（1）2Na+O2

Na2O2　-1　-2　

（2）a、b

【变式训练】钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电,取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色、无味的气体,并形成一种碱性溶液。

（1）Na与H2反应的化学方程式为　,

H2作　　　　剂。

（2）NaH与水反应的化学方程式为　,

NaH作　　　　剂。

【解析】

（1）Na与H2反应,Na失去电子,H2得到电子,生成的NaH中氢元素显-1价。

（2）NaH与水反应,NaH中-1价的H与水中+1价的H发生氧化还原反应。

答案:

（1）2Na+H2

2NaH　氧化

（2）NaH+H2O====NaOH+H2↑　还原

（30分钟　50分）

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分,共30分）

1.下列有关金属的叙述中正确的是　（　　）

A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂

B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂

C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝

D.金属元素的单质在常温下均为固体

【解析】选A。

金属单质没有负价,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,A正确;H2在氧化还原反应中可作还原剂,如H2+CuO

Cu+H2O,B错误;金属还原性的强弱取决于失去电子的能力,而不在于失去电子的多少,C错误;金属汞在常温下为液体,D错误。

【易错提醒】金属活动性的强弱与其最外层电子数、失去电子数的多少无关,只与失去电子的难易程度有关。

2.下列物质中,有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同,这种物质是　（　　）

A.NaOH　　B.Na2O　　C.Na2O2　　D.Na2CO3

【解析】选C。

Na2O2是淡黄色的固体,其他三种是白色固体或粉末。

【互动探究】

（1）题目所给出的四种物质的种类分别是什么?

提示:

分别是碱、氧化物、氧化物和盐。

（2）四种物质中哪种物质是钠受热时的产物,哪种物质是钠露置在空气中的最终产物?

提示:

钠受热时的产物是过氧化钠,钠露置在空气中的最终产物是碳酸钠。

3.（2014·济南高一检测）向100mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。

下列情况可能出现的是　（　　）

A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁

B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜

C.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜

D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁

【解析】选B。

滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁,则铁会与硫酸铜反应,不可能存在,A错误;铁过量,则会将硫酸铜中的铜全部置换出来,铁有剩余,B正确;铁与硫酸铜反应能生成硫酸亚铁,滤液中一定会有硫酸亚铁,C错误;若滤液中有硫酸铜,滤出的固体中有铁,则二者会发生反应,故D错误。

4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是　（　　）

A.第一块钠失去电子数多

B.两块钠失去电子数一样多

C.第二块钠的反应产物质量较大

D.两块钠的反应产物质量一样大

【解析】选B。

根据得失电子守恒,不论是加热还是缓慢氧化,最终都是

a

a,故二者失去的电子数一样多;但加热时生成Na2O2,而常温时生成Na2O,故第一块钠反应产物质量大。

5.（2014·珠海高一检测）下列说法错误的是　（　　）

A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2

B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护

C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼

D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属

【解析】选C。

钠燃烧时先熔化,生成淡黄色固体Na2O2,A正确;铝在空气中易被O2氧化,形成一层致密的氧化膜,阻止内层金属继续反应,B正确,C错误;铁形成的氧化物疏松,不能隔绝铁与O2的接触,继续被氧化,D正确。

6.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断产物是　

（　　）

A.只有Na2O

B.只有Na2O2

C.Na2O和Na2O2的混合物

D.无法确定

【解析】选C。

n（Na）=

=0.1mol,n（O）=

=0.075mol,n（Na）∶n（O）=0.1∶0.075=4∶3,故为Na2O、Na2O2的混合物。

【方法规律】反应产物的判断

（1）此类题目特点:

由于参加反应的物质的量多少或条件不同会引起产物不同;

（2）常用方法:

①平均比值法,如题中求n（Na）∶n（O）;②极值法,如题中按全部生成Na2O固体3.1g,全部生成Na2O2固体3.9g,3.1g<3.5g<3.9g,故为Na2O和Na2O2的混合物。

二、非选择题（本题包括2小题,共20分）

7.（10分）（2014·临沂高一检测）

（1）如图甲所示,在平底烧瓶的底部有一块钠,其中是干燥的空气。

过一段时间后可观察到银白色的钠变暗,发生反应的化学方程式为 

　。

（2）如图乙先用弹簧夹夹住橡胶管。

点燃钠（足量）,伸入瓶中并塞上瓶塞,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,产物的颜色是　　　　　,待反应完全并冷却后,打开弹簧夹,则广口瓶内水面上升占瓶内空气体积的

　　　　（假设装置的气密性良好且操作正确）。

（3）若图乙是铁丝在纯氧中点燃,会观察到剧烈燃烧,火星四射,所得产物的化学式是　　　　。

【解析】图甲中钠与O2反应生成Na2O,反应方程式为4Na+O2====2Na2O,图乙中钠与O2在点燃条件下生成淡黄色的Na2O2,反应方程式为2Na+O2

Na2O2。

因耗尽广口瓶中空气中的O2而使其压强减小,流入水的体积为瓶内空气中氧气的体积,即

。

铁丝在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成Fe3O4。

答案:

（1）4Na+O2====2Na2O

（2）2Na+O2

Na2O2　淡黄色　

（3）Fe3O4

【变式训练】常温下,金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠。

因此,生产中用金属钠制备氧化钠,采用以下反应:

2NaNO2+6Na

4Na2O

+N2↑。

（1）请指出上述反应的还原剂是　　　　,Na2O中Na的化合价为　　　　。

（2）描述采用上述方法的原因 

　。

【解析】该反应中钠元素从0价→+1价,化合价升高,钠作还原剂。

因为反应中生成的氮气将空气隔绝,防止了氧化钠继续被氧化,从而不会有过氧化钠生成。

答案:

（1）Na　+1

（2）反应中生成的氮气将空气隔绝,防止了氧化钠继续被氧化,从而不会有过氧化钠生成

8.（10分）（能力挑战题）（2013·济南高一检测）A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）:

（1）若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为　　　,A→C反应的化学方程式为 。

（2）若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为　　　　,B→C反应的化学方程式为　。

A和C是否能反应?

　　　　（填“能”或“不能”）,若能,写出反应的化学方程式:

　。

（若不能,此空不填）

【解析】

（1）根据C为淡黄色固体,推知C为Na2O2,则B为Na2O,A为Na,A→C的反应为2Na+O2

Na2O2。

（2）根据C是最主要的温室气体,推知C为CO2,则A为C,B为CO,A与C能反应,化学方程式为C+CO2

2CO。

答案:

（1）Na2O　2Na+O2

Na2O2

（2）CO2　2CO+O2

2CO2　能

C+CO2

2CO

关闭Word文档返回原板块