课时提升作业十二 311.docx

1、课时提升作业十二 311温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十二)金属与非金属的反应(30分钟50分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.(2014济南高一检测)下列叙述与金属的物理性质无关的是()A.良好的导电性 B.反应中易失电子C.延展性 D.导热性【解析】选B。失电子能力属于化学性质。2.(2014长春高一检测)镁铝合金可用于飞机制造业,主要是利用了它的物理性质中的()A.密度较小 B.易导电C.易导热 D.银白色【解析】选A。镁铝合金可用于飞机制造业,主要是利用了它

2、的密度较小,质轻。【变式训练】(2014雅安高一检测)轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具,当轻轨电车开动时,轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质,你认为接触点上的材料应选用()A.金刚石 B.铝 C.石墨 D.铜【解析】选C。金属铝、铜易被氧化,金刚石不导电,只有石墨符合条件。3.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O【解析】选B。钠非常活泼,在自然界中全部以化合态形式存在,主要形式是NaCl。4.(2013南通高一检测)下列关于铝的叙

3、述中,不正确的是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂【解析】选B。铝是地壳里含量最多的金属元素,A正确;常温下,铝与氧气反应在表面形成致密的氧化膜,隔绝了铝与氧气的接触,不再反应,B错误;铝容易失去最外层的电子,表现还原性,是一种活泼金属,C、D正确。5.(2014成都高一检测)铜锌合金的颜色酷似金的颜色,由铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入氯化铜溶液中C.放入氯化亚铁溶液中D.观察外观【解析】选D。铜锌合金和黄金外观上差不多,无法直接

4、鉴别;铜锌合金和黄金密度不同,测定密度可以鉴别;锌能置换氯化铜溶液中的铜,溶液的颜色会发生变化,放入氯化铜溶液中可以鉴别;锌比铁活泼,能置换出氯化亚铁溶液中的铁,金属表面的颜色发生变化,可以鉴别。【变式训练】铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。小明同学用一种试剂揭穿了它。小明一定不会用的试剂是()A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液C.盐酸 D.硝酸钠溶液【解析】选D。在金属活动性顺序表中,金排在氢的后面,不与盐酸反应;铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢,会有气泡产生。铜和锌都比银活泼,能置换出硝酸银溶液中的银,金属表面的颜色发生变化;锌也能置换出硫酸铜

5、溶液中的铜,溶液的颜色会发生变化。硝酸钠不能与铜锌合金发生反应,因此一定不会用D。6.(双选)下列叙述中不正确的是()A.铝的化学性质很活泼,在空气中极易锈蚀B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性C.铝条投入CuSO4溶液中无明显现象D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落【解析】选A、C。尽管铝的化学性质很活泼,但在空气中易与氧气反应,生成一层稳定的致密氧化膜,故不易被锈蚀,A项错;B项正确;铝比铜活泼,因此铝条与CuSO4溶液发生反应,铝条表面有红色物质析出,C项错;D项正确。7.(2014成都高一检测)关于钠的说法,正确的是()A.熔点很高

6、B.在空气中燃烧生成氧化钠C.银白色金属,硬度大D.在空气中燃烧时产生黄色火焰【解析】选D。钠熔点较低,硬度较小,银白色金属,A、C错误;钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色Na2O2,B错误,D正确。8.(2014徐州高一检测)将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A.BCuA B.ACuBC.BACu D.ABCu【解析】选A。在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,反之则不能,Cu能和A的盐溶液反应,Cu应排在A前面,B能和稀硫酸

7、反应,说明B排在氢前面,一定排在Cu前面,故选A。【方法规律】判断金属活动性的常用方法(1)金属与等浓度的酸反应的剧烈程度。反应越剧烈,金属活动性越强。(2)金属与盐溶液的置换反应。活动性强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。(3)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子的氧化性越强,其活动性越弱。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)9.(9分)镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如(1)镁在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式为 。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁,起到补血作用,

8、写出这个反应方程式: _。(3)铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、咖啡屋、蛋糕房等行业。铝箔耐腐蚀的原因: 。(用化学方程式解释)【解析】(1)镁在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO;(2)铁粉与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2;(3)铝箔耐腐蚀的原因为4Al+3O2=2Al2O3。答案:(1)2Mg+O22MgO(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2(3)4Al+3O2=2Al2O310.(9分)(2014沈阳高一检测)某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。燃烧匙上放适量钠,烧杯中装满水,先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并

9、冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。(1)写出燃烧匙中发生反应的化学方程式:,生成物中氧元素化合价为价;若将钠暴露于空气中,生成物中氧元素化合价为价。(2)实验完毕,广口瓶内水面上升明显小于空气体积的,对这一现象解释正确的是。a.该同学可能未塞紧瓶塞,导致钠熄灭时外界空气进入瓶内b.该同学可能使用钠的量不足c.该同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时部分空气受热从导管逸出d.该同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出【解析】(1)钠燃烧时生成Na2O2,反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2,Na2O2中氧元素显-1价;若是钠暴露于空气中,则生成Na2O,氧元素为-2价。(2

10、)若实验中广口瓶内空气中O2完全消耗,则水面上升为空气体积的,而今水面上升小于空气体积的,可能是未塞紧瓶塞,导致钠熄灭时部分空气进入瓶中,也可能钠的用量不足,未完全耗尽广口瓶中的氧气,a、b正确;而c、d两项会导致广口瓶中水面上升大于空气体积的。答案:(1)2Na+O2Na2O2-1-2(2)a、b【变式训练】钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电,取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色、无味的气体,并形成一种碱性溶液。(1)Na与H2反应的化学方程式为 ,H2作剂。(2)NaH与水反应的化学方程式为 ,NaH作剂。【解析】(1)Na与

11、H2反应,Na失去电子,H2得到电子,生成的NaH中氢元素显-1价。(2)NaH与水反应,NaH中-1价的H与水中+1价的H发生氧化还原反应。答案:(1)2Na+H22NaH氧化(2)NaH+H2O=NaOH+H2还原(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关金属的叙述中正确的是()A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D.金属元素的单质在常温下均为固体【解析】选A。金属单质没有负价,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,A正确;H

12、2在氧化还原反应中可作还原剂,如H2+CuOCu+H2O,B错误;金属还原性的强弱取决于失去电子的能力,而不在于失去电子的多少,C错误;金属汞在常温下为液体,D错误。【易错提醒】金属活动性的强弱与其最外层电子数、失去电子数的多少无关,只与失去电子的难易程度有关。2.下列物质中,有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同,这种物质是()A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3【解析】选C。Na2O2是淡黄色的固体,其他三种是白色固体或粉末。【互动探究】(1)题目所给出的四种物质的种类分别是什么?提示:分别是碱、氧化物、氧化物和盐。(2)四种物质中哪种物质是钠受热时的产物,哪种物质是

13、钠露置在空气中的最终产物?提示:钠受热时的产物是过氧化钠,钠露置在空气中的最终产物是碳酸钠。3.(2014济南高一检测)向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是()A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜C.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁【解析】选B。滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁,则铁会与硫酸铜反应,不可能存在,A错误;铁过量,则会将硫酸铜中的铜全部置换出来,铁有剩余,B正确;铁与硫酸铜反应能生成硫酸亚铁,滤液中一定会有硫酸亚铁,C错误;若滤液中有硫酸铜,滤出的固体中有铁,则二者会发

14、生反应,故D错误。4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大【解析】选B。根据得失电子守恒,不论是加热还是缓慢氧化,最终都是aa,故二者失去的电子数一样多;但加热时生成Na2O2,而常温时生成Na2O,故第一块钠反应产物质量大。5.(2014珠海高一检测)下列说法错误的是()A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常

15、普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属【解析】选C。钠燃烧时先熔化,生成淡黄色固体Na2O2,A正确;铝在空气中易被O2氧化,形成一层致密的氧化膜,阻止内层金属继续反应,B正确,C错误;铁形成的氧化物疏松,不能隔绝铁与O2的接触,继续被氧化,D正确。6.2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断产物是()A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2的混合物D.无法确定【解析】选C。n(Na)=0.1 mol,n(O)=0.075 mol,n(Na)n(O)=0.10.075=43,故为Na2O、Na2O2的混合

16、物。【方法规律】反应产物的判断(1)此类题目特点:由于参加反应的物质的量多少或条件不同会引起产物不同;(2)常用方法:平均比值法,如题中求n(Na)n(O);极值法,如题中按全部生成Na2O固体3.1 g,全部生成Na2O2固体3.9 g,3.1 g3.5 g3.9 g,故为Na2O和Na2O2的混合物。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2014临沂高一检测)(1)如图甲所示,在平底烧瓶的底部有一块钠,其中是干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗,发生反应的化学方程式为 。(2)如图乙先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠(足量),伸入瓶中并塞上瓶塞,发生反应的化学方程式为

17、,产物的颜色是,待反应完全并冷却后,打开弹簧夹,则广口瓶内水面上升占瓶内空气体积的(假设装置的气密性良好且操作正确)。(3)若图乙是铁丝在纯氧中点燃,会观察到剧烈燃烧,火星四射,所得产物的化学式是 。【解析】图甲中钠与O2反应生成Na2O,反应方程式为4Na+O2=2Na2O,图乙中钠与O2在点燃条件下生成淡黄色的Na2O2,反应方程式为2Na+O2Na2O2。因耗尽广口瓶中空气中的O2而使其压强减小,流入水的体积为瓶内空气中氧气的体积,即。铁丝在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成Fe3O4。答案:(1)4Na+O2=2Na2O(2)2Na+O2Na2O2淡黄色(3)Fe3O4【变式训练】常

18、温下,金属钠和氧气反应的产物(氧化钠)中总会混杂少量的过氧化钠。因此,生产中用金属钠制备氧化钠,采用以下反应:2NaNO2+6Na4Na2O+N2。(1)请指出上述反应的还原剂是,Na2O中Na的化合价为。(2)描述采用上述方法的原因 。【解析】该反应中钠元素从0价+1价,化合价升高,钠作还原剂。因为反应中生成的氮气将空气隔绝,防止了氧化钠继续被氧化,从而不会有过氧化钠生成。答案:(1)Na+1(2)反应中生成的氮气将空气隔绝,防止了氧化钠继续被氧化,从而不会有过氧化钠生成8.(10分)(能力挑战题)(2013济南高一检测)A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分

19、反应条件及产物略去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为,AC反应的化学方程式为 。(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为,BC反应的化学方程式为 。A和C是否能反应?(填“能”或“不能”),若能,写出反应的化学方程式: 。(若不能,此空不填)【解析】(1)根据C为淡黄色固体,推知C为Na2O2,则B为Na2O,A为Na,AC的反应为2Na+O2Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体,推知C为CO2,则A为C,B为CO,A与C能反应,化学方程式为C+CO22CO。答案:(1)Na2O2Na+O2Na2O2(2)CO22CO+O22CO2能C+CO22CO关闭Word文档返回原板块