湖南省益阳市高二化学下学期期末综合测试试题.docx

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湖南省益阳市高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列事实对应的离子方程式正确的是

A．用石墨电极电解饱和食盐水：

Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+OH-

B．用醋酸除去水壶中的水垢：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：

Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe（OH）2↓+BaSO4↓

D．用明矾做净水剂：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

2．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质。

已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）

A．硫化羰的电子式为

B．硫化羰分子中三个原子位于一条折线上

C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO2

3．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:

（I）3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;

（II）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O

下列有关判断正确的是

A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

1

B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应

C．反应Ⅱ中生成3molBr2时，必有5mol电子转移

D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

SO2为V形分子

SO2分子中S原子采用sp3杂化

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

A．AB．BC．CD．D

5．《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。

下列有关说法正确的是

A．b为电源的正极

B．电子流向：

c→a→b→d

C．c极电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2

D．转移0.4mol电子可捕获CO22.24L

6．下列分离提纯方法正确的是

A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤

B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏

C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液

D．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

7．判断强弱电解质的标准是（　　）

A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度

8．下列说法错误的是

A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B．常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体

C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br—

D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应

9．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是（　　）

A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族

10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．水玻璃中通入少量的二氧化碳：

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑

11．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

12．某合作学习小组讨论辨析：

①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物

②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物

③SO2、NO2和CO2都是污染性气体

④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物

⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体

上述说法正确的是

A．①②④⑥B．①②④⑦C．②③④⑤D．①②③⑤

13．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（）

A．Cl2B．Br2C．I2D．F2

14．下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是

A．

的名称为2-羟基丁烷

B．

的名称为2，2，3-三甲基戊烷

C．

、

的都属于芳香烃

D．乙二醇和丙三醇互为同系物

15．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：

①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被电解的有

A．①②⑤B．④⑥⑦

C．②④⑥⑦D．③⑤⑥⑦

16．下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

17．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是

A．

B．

C．

D．

18．下列表述正确的是

A．羟基的电子式

B．醛基的结构简式—COH

C．1-丁烯的键线式

D．聚丙烯的结构简式

19．（6分）下列原子半径大小顺序正确的是（　　）

①1s22s22p3　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p63s23p2

A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①

C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③

20．（6分）一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15，则下列说法错误的是（）

A．废渣中含有二氧化硅和硫酸钙

B．加热煮沸可以提高除铁效率

C．除铜过程中，溶液酸性增强

D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：

（1）滴定准备

①检查：

___________是否漏水；

②洗涤：

先用蒸馏水洗________次，再用盛装溶液润洗_______次。

③装排：

装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处_________。

④调读

⑤注加

（2）滴定过程

①右手摇动________________________________，

②左手控制________________________________，

③眼睛注视________________________________。

（3）终点判断.

（4）数据处理

（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）

①用待测液润洗锥形瓶_____________，

②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶_____________，

③滴定过程中不慎有酸液外溅_______________，

④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴__________，

⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视_____________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。

回答下列问题：

（1）Y中不含氧的官能团名称为__________，R的名称为_________________________。

（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。

（3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。

（4）A→B的化学方程式为______________________________________________。

（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2；④苯环上有处于对位的取代基

（6）已知：

―NH2具有强还原性。

参照上述合成路线，以

为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线：

__________。

（格式：

CH2＝CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH）

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

试回答：

（1）A点沉淀物的化学式为_____________，

（2）AlCl3的物质的量为________________。

（3）HCl溶液在Q点的加入量是_________________

24．（10分）实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:

不溶于水，溶于醇、醚）。

实验原理如下：

2

+4Mg+8CH3OH→

+4Mg（OCH3）2+4H2O

已知：

①Mg（OCH3）2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A、取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。

上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A．用石墨电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；

B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；

C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：

2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故C错误；

D．明矾做净水剂的离子方程式为：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；

答案选D。

2．D

【解析】

【详解】

A.根据题干可知，COS的结构与CO2相似，因为二氧化碳的电子式为

，因此可以推测COS的电子式为

，故A不正确；

B.因为二氧化碳的三个原子位于一条直线上，所以推测硫化羰的三个原子也位于一条直线上，故B不正确；

C.硫化羰与CO2均可形成分子晶体，硫化羰的相对分子质量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸点比二氧化碳的高，故C不正确；

D.根据原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃烧后的产物是CO2和SO2，故D正确。

故选D。

【点睛】

硫化羰（化学式为COS）可以看做是CO2中的一个氧原子被同族的一个硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等电子体，所以硫化羰的电子式、结构都和CO2相似。

3．C

【解析】

【详解】

A.（I）3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:

1，故错误；B.溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C.反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3molBr2时，必有5mol电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。

故选C。

4．A

【解析】

【详解】

A．原子轨道中电子处于全空、半满、全满时较稳定，氮原子2p能级半充满，则氮原子的第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，故A正确；

B．SO2中S的价层电子对数=2+

=3，为sp2杂化，立体构型为V形，故B错误；

C．金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，但石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，故C错误；

D．卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氟化氢分子间含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意石墨为混合型晶体，层与层之间为分子间作用力，层内存在共价键，石墨熔化时需要破坏层内的共价键。

5．C

【解析】

【分析】

根据图示可知，c极C2O52-→O2，发生氧化反应生成单质O2，所以c为阳极，d为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，即a极为电源正极、b极为电源负极，阳极反应式为2C2O52--4e-═4CO2+O2，阴极电极反应式为：

CO32-+4e-═C+3O2-，据此分析解答。

【详解】

A．根据图示可知，c极C2O52-→O2，则c电极发生失去电子的氧化反应，为阳极，与电源正极相接，所以a为电源正极、b为电源负极，故A错误；

B．c电极发生失去电子的氧化反应，电子由阳极流入电源正极，再由电源负极流出到阴极，即电子流向：

c→a，b→d，电子不能通过电解质溶液，故B错误；

C．c极C2O52-→O2，电极上发生失去电子的氧化反应，所以c极的电极反应式为2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正确；

D．电解二氧化碳熔盐的过程就是在电解条件下CO2发生分解生成C和O2的过程，转移0.4mol电子可捕获0.1molCO2，没有指明温度和压强，CO2的体积不一定是2.24L，故D错误；

故选C。

6．D

【解析】分析：

A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；

D．苯与酸性高锰酸钾溶液分层；

C．二者均与NaOH反应；

D．碘加热易升华，NaCl不变。

详解：

A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A错误；

B．苯与酸性高锰酸钾溶液分层，可分液分离，不能选蒸馏，B错误；

C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误；

D．碘加热易升华，NaCl不变，则升华法可分离，D正确；

答案选D。

7．C

【解析】

【详解】

A.电解质的强弱与溶液的导电能力无关,溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽溶于水的部分能完全电离,而导电能力很弱,故A错误;B.根据能否完全电离区分强电解质弱电解质，与相对分子质量没有关系,故B错误;C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，故C正确;D.硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱电解质,所以电解质的强弱与溶解度无关,故D错误;答案：

C。

【点睛】

强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般的强酸、强碱和大部分盐类属于强电解质；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐。

据此即可解答。

8．C

【解析】

【详解】

A．浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2气体可以用浓硫酸干燥，选项A正确；

B．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，因此常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体，选项B正确；

C.鼓入热空气的目的是降低溴的溶解度，将溴吹出，选项C错误；

D．SiO2与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，选项D正确；

答案选C。

9．D

【解析】

【详解】

该元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第Ⅷ族元素，所以该元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为D。

10．D

【解析】

【详解】

A.氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋，A错误；

B.Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，B错误；

C.硅酸钠易溶易电离，水玻璃中通入少量的二氧化碳：

SiO32－＋CO2＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，C错误；

D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应：

3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，D正确。

答案选D。

11．D

【解析】

【详解】

Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质。

A.加入NH3•H2O混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，A错误；

B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，B错误；

C.加入Na2CO3，易混入NaCl杂质，C错误；

D.加入MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D正确；

故合理选项是D。

12．A

【解析】

【分析】

【详解】

①花生油属于油脂，是多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一种物质均属于纯净物，故①正确；

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都含有离子键，都属于离子化合物，故②正确；

③SO2、NO2会导致酸雨的形成，而CO2是空气的组成成分气体，CO2不会导致大气污染，故③错误；

④氨气本身不能电离属于非电解质、水部分电离为弱电解质，硫酸钡溶解的部分完全电离，属于强电解质，故④正确；

⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，水煤气是氢气和CO构成的，均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，故⑤错误；

⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；

⑦氢氧化铁属于纯净物，故⑦错误；

故答案选：

A。

【点睛】

水玻璃是硅酸钠的水溶液，水煤气是氢气和CO构成的。

13．D

【解析】

【分析】

破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多。

【详解】

破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，F2、CI2、Br2、I2，单质分子中键能依次减小，故生成的氢化物稳定性依次减弱，所以与同量的氢气反应时，反应过程中放出的热量依次减少，故放出的热量最多的是F2，选D。

14．B

【解析】分析：

本题考查的是有机物的命名，难度较小。

详解：

A.该有机物的名称应该为2-丁醇，故错误；B.该有机物的名称应该为2,2,3-三甲基戊烷，故正确；C.该有机物为苯和环烯烃，环烯烃不含苯环结构，不属于芳香烃，故错误；D.乙二醇和丙三醇的羟基数目不同，不是同系物，故错误。

故选B。

点睛：

注意同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。

所说的结构相似是指属于同类物质，即官能团种类和个数相同。

如醇和酚类不可能属于同系物，乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。

15．B

【解析】

【详解】

用惰性电极电解①电解CuSO4时，生成Cu和氧气，与题意不符，①错误；

②电解NaCl生成氯气、氢氧根离子和氢气，与题意不符，②错误；

③电解CuCl2生成氯气、Cu，与题意不符，③错误；

④电解KNO3生成氢气和氧气，符合题意，④正确；

⑤电解盐酸生成氯气和氢气，与题意不符，⑤错误；

⑥电解H2SO4生成氢气和氧气，符合题意，⑥正确；

⑦电解NaOH生成氢气和氧气，符合题意，⑦正确；

综上所述，答案为B。

16．A

【解析】

【分析】

A.铁离子具有强氧化性，能够氧化铜；

B.次氯酸为弱酸应写化学式；

C.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；

D.高锰酸钾溶液在酸性条件下能够氧化氯离子，对双氧水的还原性检验有干扰。

【详解】

A、铁离子被铜还原，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，正确；

B、次氯酸为弱酸应写化学式，应为：

Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO；B错误；

C、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；

D、浓盐酸会与KMnO4发生反应生成氯气，对双氧水还原性检验有干扰，应该用稀硫酸酸化，D错误；

正确选项A。

【点睛】

将等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；将Ca（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液混合，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，这说明反应物的量不同，生成物不完全相同。

17．C

【解析】

【分析】

手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，常以“*”标记。

【详解】

A.标出该物质的手性碳原子为

，即该物质含有1个手性碳原子，A不符合题意

B.标出该物质的手性碳原子为

，即该物质含有2个手性碳原子，B不符合题意；

C.标出该物质的手性碳原子为

，即该物质含有3个手性碳原子，C符合题意；

D.标出该物质的手性碳原子为

，即该物质含有1个手性碳原子，D不符合题意；

故合理选项为C。

18．C

【解析】

【详解】

A．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为

，故A错误；

B．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为-CHO，故B错误；

C．

中碳碳双