中考第八单元化学试题.docx
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中考第八单元化学试题
中考化学试题分类汇编——金属和金属材料附参考答案
44．（2014遵义）控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案探究目的不能实现的是（ ）
A．
甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．
甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．
乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．
乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
4．（2014广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（）
A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH
64、（2014毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质
质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气
的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：
（填a或b）
（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）
有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是
（填化学式）
（1）a；
（2）H2SO4；（3）Fe．
27．（2014南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．
反应结束后镁一定有剩余
B．
反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．
0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D．
0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
2.（苏州）下列关于金属的说法正确的是
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
5.（上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（D）
A、滤渣中一定有银，没有铜和锌
B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
6.（张掖）．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（C ）
A．
B．
C．
D．
7.（张掖）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（ D ）
A．
铁画应悬挂在干燥的环境中
B．
所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．
给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．
所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
8.（娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>CuB.Cu>X>Y
C.Y>Cu>XD.X>Cu>Y
9.（扬州）下列金属活动性最强的是（）
A.CuB.ZnC.FeD.Mg
13.（襄阳）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。
请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：
。
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
请你写出一种防止铁锅生锈的方法：
。
14.（孝感）向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是A
15（孝感）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是D
17.（宜昌）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是C
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
18.（宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是C
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%
19.（2015年宁波市）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。
下列说法错误的是（B）
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
20.（厦门）夏天防雷电，远离金属。
这是因为金属具有A
A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽
21.（眉山）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是（A）
A、B点后溶液的颜色为蓝色
B、D点对应纵坐标为6.4
C、该200g溶液中的CuCl质量分数为6.75%
D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
22.（乐山）下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是C
A．FeB．CuC．AlD．Zn
23.（佛山）为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。
实验结论正确的是（B）
A.b＞a＞cB.a＞b＞cC.c＞b＞aD.c＞a＞b
24.（北京）下列材料属于合金的是C
A．玻璃B．合成橡胶C．生铁D．陶瓷
25.（揭阳）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（B ）
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．
A、①、②、③B、②、③、④C、③、④、⑤D、①、②、⑥
26.（黔东南）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。
则下列情况不可能存在的是C
A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-
C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
27.（海南）小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。
请你判断四种金属的活动性顺序为：
C
A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z
28.（大庆）下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三重金属活动性强弱的是的是（）
A.在纯氧中燃烧的现象
B.与盐酸反应的快慢程度
C.金属导电性强弱
D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序
29.（荆州）将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。
则这三种金属的活动性顺序是（）
A．X﹥Y﹥ZB．Y﹥X﹥ZC．Y﹥Z﹥XD．Z﹥Y﹥X
30.（郴州）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是C
A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
31.（2015•株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（D）
A．在金属表面涂油或刷漆
B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C．制成耐腐蚀的合金
D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
32.（2015•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（B）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
1.（安徽）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。
（1）所标物质中，属于金属合金的是_________，含有的金属元素是________。
（2）车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。
2.（益阳）材料：
我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。
根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是（填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式。
3.（呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和。
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。
其原因是。
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。
现将
金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑。
该反应的实验现象为。
4.（重庆A卷）如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。
请回答下列问题。
（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。
（2）由
（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为______________。
（3）生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_____（填序号）。
A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2
5.（重庆A卷）初中化学实验中，铁钉多次亮相。
下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（1）①中发生反应的化学方程式可以是______________。
（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。
（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。
（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。
（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（其他合理答案均可）
（2）水蒸气
（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）b＞a＞c
6.（重庆B卷）中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表。
请根据所学知识按要求填空。
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的（填两种
物质名称）接触而生锈。
（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为，该反应中（填化学式）发生了还原反应。
7.（2015•台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 置换 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 铁 元素．
8.（2015•台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 ．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 ．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．94.7%
9.（天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。
（1）C
（2）①④（3）①MgCl2②Cu、Fe（4）2660
10.（张掖）在实验课中，各小组作了如下实验：
实验编号
1
2
3
4
实验操作
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．
则固体C是 铁 ，操作③的名称是 过滤 ，实验中所加的过量金属粉末是 锌 ．
14.（厦门）用如图6装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：
若B处盛放木炭。
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。
（2）模拟工业炼铁：
若B处盛放氧化铁粉末。
在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为____________________________。
《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：
_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。
1）氧气温度达到着火点
（2）固体由红色变为黑色（2分）
将酒精灯放于导管口点燃尾气（或其他合理答案）2Fe2O3通电熔融4Fe+3O2↑
15.（眉山）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
[探究一]铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论:
铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问:
空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？
请设计实验为甲同学释疑。
，观察并记录现象即可证明。
[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说:
妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。
这种说法对吗？
同学广泛查阅资料。
资料一:
导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二:
海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的，可使铁生锈的速率加快。
a、硫酸钠溶液b、无水乙醇C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。
不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。
你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
a、镀锌铁b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是。
a、银粉b、铜粉c、镁粉
[交流与思考]
（6）写出一种防止铁生锈的方法。
（1）A氧气和水蒸气
（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳
（3）a（4）b（5）c（6）刷油漆（其他合理答案均可）
17.（佛山）金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。
（1）下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
性质
金属
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
熔点（℃）
硬度（10为标准）
A
99
8.92
1083
3
B
61
2.70
660
2.9
C
17
7.86
1535
5
①三种金属中最不适宜作导线的是（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5（填“＞”“＜”或“＝”）。
19.（泉州）2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：
福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。
大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于（选填“金属”或“无机非金属”）材料。
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与和发生反应而生锈。
（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；乙炔燃烧时将能转化为热能和光能。
（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓（填序号）。
①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成
21.（海南）铝是生活中常见的金属。
（1）金属铝常用做导线是利用它的性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是（填名称或化学式）；
（3）资料显示：
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为g。
22.（陕西）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。
（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。
（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）。
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）。
78．（2014龙岩）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。
下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。
A．Pb（铅）B．CuC．Pt（铂）D．Zn
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。
由此可知该零件“发蓝”处理效果______
（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。
（１）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀（２）D
（３）
致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝
Fe3O4
不好
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
24.（鄂州）为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）计算原合金中铜的质量分数。
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