酸碱盐的复习----公开课.ppt

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九九年年级级化化学学复复习习重重点点二二.单质、氧化物、酸、碱、盐的单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系相互关系一一.酸、碱、盐的组成、分类和命名酸、碱、盐的组成、分类和命名学学会会归归纳纳单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物1.1.物质的简单分类：

物质的简单分类：

纯净物纯净物2.2.本章常见化合物：

本章常见化合物：

氧化物：

氧化物：

酸：

酸：

碱：

碱：

盐：

盐：

COCO22、SOSO22、CuOCuO、FeFe22OO33HClHCl、HH22SOSO44、HNOHNO33NaOHNaOH、Ca（OH）Ca（OH）22、NHNH33HH22OONaNa22COCO33、NaClNaCl、CuSOCuSO44Cu：

CuO：

Fe：

Fe2O3：

Cu（OH）2：

Fe（OH）3：

CuSO4固体：

固体：

CuSO4溶液：

溶液：

FeCl2溶液：

溶液：

FeCl3溶液：

溶液：

红色红色黑色黑色银白色银白色红棕色红棕色蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色学学会会比比较较11物质颜色：

物质颜色：

学学会会比比较较221.CaOCa（OH）22.2.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe（OH）3Fe（OH）25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+生石灰生石灰熟石灰熟石灰烧碱、火碱烧碱、火碱纯碱纯碱氯化铁氯化铁氯化亚铁氯化亚铁氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三四氧化三铁铁氨气氨气铵根离子铵根离子物质名称物质名称物质俗称物质俗称l1、汞汞2、硫、硫3、碳、碳l1、过氧化氢溶液、过氧化氢溶液2、固体二氧化、固体二氧化碳碳3、氧化铁、氧化铁4、氧化钙、氧化钙l1、氢氯酸、氢氯酸2、l1、氢氧化钠、氢氧化钠2、氢氧化钙、氢氧化钙l1、氯化钠、氯化钠2、碳酸钠、碳酸钠3、碳酸氢钠、碳酸氢钠4、碳酸钙、碳酸钙写出下列物质的化学式，并指出它们各属写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

于哪一类化合物：

学学以以致致用用硝酸硝酸氯化亚铁氯化亚铁熟石灰熟石灰硫酸硫酸硫酸铁硫酸铁氧化铁氧化铁纯碱纯碱烧碱烧碱氯化银氯化银硝酸硝酸钡钡HNOHNO33FeClFeCl22Ca（OH）Ca（OH）22HH22SOSO44FeFe22（SO（SO44）33FeFe22OO33NaNa22COCO33NaOHNaOHAgClAgClBa（NOBa（NO33）22氧化物氧化物盐盐碱碱盐盐盐盐酸酸盐盐碱碱酸酸盐盐写出下列物质的化学式，并指出它们各属写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

于哪一类化合物：

l盐酸盐酸氯化亚铁氯化亚铁氢氧化铜氢氧化铜硫酸亚铁硫酸亚铁l氧化铁氧化铁碳酸钠碳酸钠烧碱烧碱氯化银氯化银硝酸钡硝酸钡l硫酸镁硫酸镁硫化钠硫化钠碳酸钙碳酸钙碳酸碳酸4、酸、酸+碱碱盐盐+水水3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水5、酸、酸+（某些）盐（某些）盐新酸新酸+新盐新盐1、酸、酸与指示剂作用：

与指示剂作用：

使使紫色石蕊紫色石蕊试液变试液变红红，使无色酚酞试液不变色，使无色酚酞试液不变色酸酸2、酸、酸+活泼金属活泼金属盐盐+H2新盐新盐+新碱新碱盐盐+碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水+酸酸盐盐+水水碱溶液与指示剂作用：

碱溶液与指示剂作用：

使使紫色紫色石蕊石蕊试液变试液变蓝，蓝，使无色酚酞试液变使无色酚酞试液变红红碱+金属金属新金属新金属+新盐新盐两种新盐两种新盐盐盐+新碱新碱+新盐新盐碱碱+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐使石蕊变红，酚酞无色使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物金属氧化物活泼金属活泼金属使使石蕊变蓝石蕊变蓝酚酞变红酚酞变红非金属氧化物非金属氧化物金金属属盐盐二二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸酸碱碱盐盐练练一一练练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：

写出化学方程式，不能反应的说明理由：

铁和稀硫酸铁和稀硫酸银和稀盐酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液铜和氯化银铜和氯化银镁和硝酸锌溶液镁和硝酸锌溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液11金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

根据金属活动性顺序加以判断。

22铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐铁盐。

33金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

很强，一般不生成氢气。

且即使活动性排在且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

应。

学学会会归归纳纳144钠、钾等化学性质极为活泼的金钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：

例如钠跟硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2Na+2H22O=2NaOH+HO=2NaOH+H222NaOH+CuSO2NaOH+CuSO44=Na=Na22SOSO44+Cu（OH）+Cu（OH）22学学会会归归纳纳2211复分解反应能不能发生，要考复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成生成。

2.2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的必须是可溶的。

1.金属活动顺序表金属活动顺序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu两两个个“表表”2.酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶钾钠铵硝溶盐酸盐不溶为盐酸盐不溶为Ag硫酸盐不溶为硫酸盐不溶为Ba碳酸盐大多为不溶碳酸盐大多为不溶碱中只溶碱中只溶KNaCa和和Ba八大沉淀八大沉淀.八大反应八大反应1、AgClBaSO4；BaCO3CaCO3；Mg（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）222、酸、酸+金属金属盐盐+金属金属4、碱碱+非金属氧化物非金属氧化物3、酸酸+碱碱酸酸+金属氧化物金属氧化物酸酸+盐盐碱碱+盐盐盐盐+盐盐Cl-:

SO42-:

CO32-:

NH4+:

AgNOAgNO33溶液和稀溶液和稀HNOHNO33Ba（NOBa（NO33）22溶液和稀溶液和稀HNOHNO33稀稀HClHCl和澄清的石灰水和澄清的石灰水碱溶液和湿润的红色石蕊试纸碱溶液和湿润的红色石蕊试纸学学会会“归归纳纳”四大离子的鉴定四大离子的鉴定:

归归纳纳提提高高11、八大沉淀中八大沉淀中不与稀酸反应的不与稀酸反应的为为；22、与、与稀酸反应产生气体的为稀酸反应产生气体的为；33、与稀酸反应的难溶性的与稀酸反应的难溶性的碱碱、。

44、不与任何物质不与任何物质发生复分解反应发生复分解反应的的、。

3、生成盐和水生成盐和水反应类型反应类型（共（共3种）：

种）：

、。

4、过量过量Fe投入投入AgNO3、Cu（NO3）2溶液中，得到固体溶液中，得到固体；Fe、Cu投入投入大量大量AgNO3溶液中，得到固体溶液中，得到固体为为，若若Fe有有剩余剩余，滤液，滤液中溶质为中溶质为_。

讨讨论论制取制取MgMgSOSO44的可能方法有几种的可能方法有几种？

从中选出五种最佳制法，写出？

从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式相应的化学方程式。

（1）

（1）金属金属+非金属非金属盐（无氧酸盐）盐（无氧酸盐）

（2）

（2）金属氧化物金属氧化物+非金属氧化物非金属氧化物盐（含氧酸盐（含氧酸盐）盐）（3）（3）金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气（4）（4）金属金属+盐盐新金属新金属+新盐新盐（5）（5）酸酸+金属金属氧化物氧化物盐盐+水水根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：

（6）（6）酸酸+碱碱盐十水盐十水（7）（7）酸酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸（8）（8）碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水（9）（9）碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐（10）（10）盐盐+盐盐两种新盐两种新盐写写一一写写1.1.写出制取写出制取ZnZnClCl22的可能方法的化学方的可能方法的化学方程式。

程式。

2.2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。

反应的化学方程式。